Verschil tussen Amphiprotic en Amphoteric
Share
Belangrijkste verschil - Amphiprotic vs Amphoteric
Amphoterism is de aanwezigheid van amfotere eigenschappen. Amfotere stoffen zijn verbindingen die als zuren en basen kunnen werken, afhankelijk van het medium. De term amfiproticus beschrijft een stof die zowel een proton als H kan accepteren en doneren+. Alle amfotere stoffen zijn amfiprotisch. Maar alle amfiprotische stoffen zijn niet amfoteer; sommige oxiden zijn amfoteer, maar ze zijn niet amfiprotisch omdat ze geen protonen kunnen vrijmaken of accepteren. Het belangrijkste verschil tussen amfiprotic en amphoteric is dat amfiproticum verwijst naar het vermogen om protonen te doneren of te accepteren, terwijl amfoteer verwijst naar het vermogen om als een zuur of base te werken.
Key Areas Covered
1. Wat is Amphiprotic
- Definitie, verbindingen
2. Wat is Amphoteric
- Definitie, verbindingen
3. Wat is het verschil tussen amfiprotic en amfoteer
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: zuur, amfiprotic, amfoteer, amfoterisme, base, hydroniumion, hydroxides, oxides, proton
Wat is Amphiprotic
In de chemie beschrijft de term amfiproticum een stof die zowel een proton als H kan accepteren en doneren+. Een amfiprotische verbinding heeft zowel zure als basische eigenschappen en kan werken als een zuur of een base, omdat een zuur een chemische stof is die een proton kan doneren, terwijl een base een verbinding is die een hydroxyl-ion kan doneren (-OH) naar het medium. Aminozuren zijn bijvoorbeeld amfiprotische moleculen. Dit komt omdat aminozuren zijn samengesteld uit aminegroepen (basisch) en carboxylgroepen (zuur).
Figuur 1: Aminozuren zijn samengesteld uit een -NH2-groep en -COOH.
Een van de belangrijkste amfiprotische verbindingen is water. Wanneer een zuur een proton aan water doneert, kan water dat proton accepteren en hydroniumionen vormen (H3O+). Wanneer een base reageert met een watermolecuul, doneert watermolecuul een proton. De amfiprotische aard verwijst naar het vermogen om zowel protonen te doneren als te accepteren. Amfiprotisch karakter van water beschrijft het vermogen van water om amfiprotisch te zijn.
Wat is Amphoteric
Amfoteer verwijst naar het vermogen om zowel als een zuur als een base te werken. Het gedrag van deze verbindingen hangt af van het medium. Water is een goed voorbeeld van een amfotere stof. Watermoleculen kunnen protonen vrijmaken of protonen accepteren en kunnen werken als een zuur of een base. Het alleenstaande paar op het zuurstofatoom van het watermolecuul helpt een binnenkomend proton te accepteren.
Amfotere aard betekent amfotere eigenschappen hebben. De meeste oxiden en hydroxiden zijn goede voorbeelden van deze stoffen. Een amfoteer oxide is een oxide dat kan werken als een zuur of een base in een reactie om een zout en water te produceren. Amphoterisme hangt af van de oxidatietoestand van atomen in het oxide of hydroxide. Omdat de meeste metalen meerdere oxidatietoestanden hebben, kunnen ze amfotere oxiden en hydroxiden vormen.
Figuur 2: Zinkoxide is een amfoteer oxide
Zinkoxide is bijvoorbeeld een amfoteer oxide. Het kan reageren met zowel zuren als basen. Wanneer gereageerd met zwavelzuur, vormt zinkoxide het zinksulfaat en water als de eindproducten. Wanneer zinkoxide reageert met natriumhydroxide (waterig), wordt natriumzinkaat (Na2[Zn (OH)4]) is gevormd. Wanneer hydroxiden worden beschouwd, zijn aluminiumhydroxide en berylliumhydroxide de meest gebruikelijke amfotere hydroxiden.
Verschil tussen Amphiprotic en Amphoteric
Definitie
Amphiprotic: De term amfiproticus beschrijft een stof die zowel een proton als H kan accepteren en doneren+.
Amphiprotic: De term amfoteer verwijst naar het vermogen om op te treden als zowel een zuur als een base.
Theorie
Amphiprotic: Amfiprotica kunnen zowel protonen accepteren als doneren.
Amphiprotic: Amfotere stoffen kunnen zowel een zuur als een base zijn.
Natuur
Amphiprotic: Alle amfotere stoffen zijn amfiprotisch.
Amphiprotic: Alle amfiprotische stoffen zijn niet amfoteer.
Conclusie
Het belangrijkste verschil tussen amfiprotic en amfoteer is dat amfiprotic het vermogen om protonen te doneren of te accepteren, terwijl amfoteer het vermogen om als een zuur of een base fungeert betekent. Alle amfiprotische stoffen zijn echter niet amfoteer; sommige oxiden zijn amfoteer, maar ze zijn niet amfiprotisch omdat ze geen protonen kunnen vrijmaken of accepteren.
Referentie:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Amphiprotic Definition." ThoughtCo, 8 maart 2014, hier beschikbaar.
2. "11.11: Amphiprotic Species." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 6 Sept. 2017, hier beschikbaar.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Amfotere definitie en voorbeelden." ThoughtCo, mei. 4, 2017, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "AminoAcidball" door GYassineMrabet - gemaakt met Inkscape. - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Zinkoxide monster" door Adam Rędzikowski - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
