Verschil tussen Alkalimetalen en Alkalische aardmetalen
Share
Belangrijkste verschil - Alkaliemetalen versus aardalkalimetalen
Alle elementen op aarde kunnen worden onderverdeeld in metalen, niet-metalen, metalloïden en inerte gassen. Inertgassen zijn de elementen met nulreactiviteit vanwege de aanwezigheid van stabiel buitenste octet. Metalloïden zijn de elementen die bepaalde eigenschappen van zowel metalen als niet-metalen bezitten. Niet-metalen zijn de elementen die geen enkele eigenschap van metalen bezitten. Metalen zijn de elementen met een aantal unieke eigenschappen, waaronder uitstekende elektriciteits- en thermische geleidbaarheid en glans. Metalen worden aan de linker- en middenzijde van het periodiek systeem geplaatst. Alle metalen in de periodieke tabellen zijn ingedeeld in drie groepen, namelijk; alkalimetalen, aardalkalimetalen en overgangsmetalen. Het belangrijkste verschil tussen alkalimetalen en aardalkalimetalen is dat alkalimetalen hebben één valentie-elektron in de buitenste baan terwijl aardalkalimetalen hebben twee valentie-elektronen in de buitenste baan.
Dit artikel onderzoekt,
1. Wat zijn Alkalimetalen
- Definitie, kenmerken, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat zijn Alkaline Earth Metals
- Definitie, kenmerken, eigenschappen, voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen Alkalimetalen en Alkalische aardmetalen
Wat zijn Alkalimetalen
Alkalimetalen zijn de elementen die slechts één valentie-elektron in hun buitenste schil bezitten. Deze metalen worden geplaatst in groep IA van het periodiek systeem. Deze metalen omvatten lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en frank. Door het enkele elektron in de buitenste schaal te doneren aan een elektron-accepterend atoom, worden deze metalen positief geladen en verkrijgen ze de elektronische configuratie van een edelgas. Alle alkalimetalen zijn ionisch en vertonen elektroventie. De neiging tot elektronendonatie neemt toe naar beneden, omdat de positief geladen kern minder aantrekkingkrachten heeft naar het buitenste elektron toe te schrijven aan de aanwezigheid van meer met elektron gevulde binnenste omhulsels. Anders dan de meeste andere metalen, zijn de alkalimetalen zacht met lage dichtheden en lage smeltpunten. Deze metalen zijn de meest reactieve van alle metalen op het periodiek systeem.
Wat zijn Alkaline Earth Metals
Aardalkalimetalen zijn metalen met twee valentie-elektronen in hun buitenste schil. Er zijn zes aardalkalimetalen, waaronder beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium. Ze worden stabiel door het verkrijgen van de elektronenconfiguratie van edelgassen door de donatie van hun buitenste elektronen. Wanneer de elektronen worden weggegeven aan een elektronegatief atoom, worden de aardalkalimetalen positief geladen. Aardalkalimetalen zijn zeer reactieve metalen en worden in de tweede kolom van het periodiek systeem geplaatst. Deze metalen zijn de bouwstenen voor alles in de wereld. Deze metalen worden vaak aangetroffen in de vorm van sulfaten in de natuur. Voorbeelden zijn mineralen zoals gips; calciumsulfaat, epsomite; magnesiumsulfaat en bariet; barium sulfaat.
Figuur 1: Periodiek systeem van alkali- en aardalkalimetalen
Verschil tussen Alkalimetalen en Alkalische aardmetalen
Aantal elektronen in de buitenste schil van een atoom
Alkalimetalen: Elk alkalimetaal heeft een enkel elektron.
Alkaline Earth Metals: Elk aardalkalimetaal heeft twee elektronen.
Aard van het metaal
Alkalimetalen: Alkalimetalen zijn zacht.
Alkaline Earth Metals: Aardalkalimetalen zijn moeilijk.
Smeltpunten
Alkalimetalen: Alkalimetalen hebben lage smeltpunten.
Alkaline Earth Metals: Alkalimetalen hebben relatief hoge smeltpunten.
Aard van de metaalhydroxide
Alkalimetalen: Hydroxides van alkalimetalen zijn sterk basisch.
Alkaline Earth Metals: Hydroxiden van aardalkalimetalen zijn relatief minder basisch.
Ontleding van carbonaten
Alkalimetalen: Carbonaten van alkalimetalen ontleden niet.
Alkaline Earth Metals: Carbonaten van aardalkalimetalen ontleden zich om oxide te vormen bij verhitting tot hoge temperaturen.
Verwarming van nitraten
Alkalimetalen: Nitraten van alkalimetalen geven corresponderende nitraten en zuurstof als producten.
Alkaline Earth Metals: Nitraten van aardalkalimetalen geven corresponderende oxiden, stikstofdioxide en zuurstof als producten.
Stabiliteit van Hydroxiden bij verwarming
Alkalimetalen: Hydroxides van alkalimetalen zijn stabiel.
Alkaline Earth Metals: Hydroxiden van aardalkalimetalen vormen oxiden.
Aard van bicarbonaten bij kamertemperatuur
Alkalimetalen: Bicarbonaten van alkalimetalen bestaan in vaste vorm.
Alkaline Earth Metals: Bicarbonaten van aardalkalimetalen bestaan in oplossingsvorm.
Vorming van peroxiden bij verwarming
Alkalimetalen: Alkalimetalen vormen peroxiden bij verhitting.
Alkaline Earth Metals: Aardalkalimetalen behalve Barium vormen geen peroxiden.
Vorming van nitriden
Alkalimetalen: Alkalimetalen vormen geen nitriden behalve Lithium.
Alkaline Earth Metals: Aardalkalimetalen vormen stabiele nitriden.
Vorming van carbiden
Alkalimetalen: Alkalimetalen vormen geen carbiden behalve Lithium.
Alkaline Earth Metals: Aardalkalimetalen vormen stabiele carbiden.
Voorbeelden
Alkalimetalen: Lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en frank zijn voorbeelden van alkalimethoden.
Alkaline Earth Metals: Beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium zijn voorbeelden van aardalkalimetalen.
Samenvatting
Alkalimetalen en aardalkalimetalen Belangrijke elementen die enkelvoudige en dubbele valentie-elektronen bevatten in respectievelijk de buitenste schil van een atoom. Het belangrijkste verschil tussen alkalimetalen en aardalkalimetalen is het aantal elektronen in hun buitenste schillen van atomen en vervolgens hun positie in het periodiek systeem. Alkalimetalen (lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium) worden op de eerste kolom (IA) geplaatst, terwijl aardalkalimetalen (beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium) op de tweede kolom (IIA) worden geplaatst van het periodiek systeem. Beide metaalgroepen zijn zeer reactief. Al deze metalen kunnen worden geïdentificeerd met behulp van de vlamtest, aangezien deze metalen een unieke vlamkleur vertonen wanneer de metalen worden verwarmd boven een vlam.
Referenties:
1. Trefil, J.S. (2001). Encyclopedie van wetenschap en technologie. Taylor & Francis.
2. Bridget Heos (2010). De aardalkalimetalen: beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium, radium, New York: Rosen Central.
3. Raymond Fernandes (2008). Living science Chemistry voor klasse 10, Ratna Sagar P. Ltd.
Afbeelding met dank aan:
1. "Periodiek systeem der elementen" door Le Van Han Cédric - LeVanHan (GFDL) via Commons Wikimedia
