Verschil tussen actiniden en lanthaniden

Belangrijkste verschil - Actiniden versus Lanthaniden

Actiniden en lanthaniden zijn chemische elementen die voorkomen in het f-blok van het periodiek systeem der elementen. Dit betekent dat hun valentie-elektronen zich in de f orbitaal van hun atomen bevinden. Deze chemische elementen worden gevonden als metalen en worden innerlijke transitiemetalen genoemd. Het f-blok bestaat alleen uit de series lanthanide-reeks en actinide. Deze periodes krijgen deze namen omdat de actinideserie vertrekt van een chemische stof genaamd Actinium en de lanthanideserie vertrekt van een chemisch element genaamd Lanthanum. De chemische elementen in de actinidenreeks worden actiniden genoemd en de elementen in de lanthanideserie worden lanthaniden genoemd. Het belangrijkste verschil tussen actiniden en lanthaniden is dat actiniden kunnen gemakkelijk complexen vormen, terwijl lanthaniden geen complexen vormen.

Key Areas Covered

1. Wat zijn Actinides
      - Definitie, algemene eigenschappen
2. Wat zijn Lanthanides
      - Definitie, algemene eigenschappen
3. Wat is het verschil tussen actiniden en lanthaniden
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Actiniden, Actinium, F-blokelementen, Innerlijke transitiemetalen, lanthaniden, lanthaan

Wat zijn Actinides

Actiniden zijn chemische elementen die voorkomen in de actinideserie van het f-blok in het periodiek systeem der elementen. Alle actiniden zijn radioactieve elementen vanwege hun onstabiele aard. Deze elementen zijn samengesteld uit zeer grote atomen. Actiniden hebben hun valentie-elektronen in de 5f-orbitaal. De actinideserie bestaat uit chemische elementen met de atoomnummers 89 tot 103.

Figuur 1: Locatie van de actinideserie in het periodiek systeem der elementen.

De meest voorkomende en overvloedige actiniden op aarde zijn uranium en thorium. Ze zijn zwak radioactief en geven hoge energie af tijdens radioactief verval. De prominente oxidatietoestand onder actiniden is +3. Bovendien vertonen actiniden oxidatietoestanden zoals +4, +5 en +6.

Actiniden vormen basische oxiden en hydroxiden. Ze hebben het vermogen om complexen te vormen met liganden zoals chloriden, sulfaten, enz. De meeste complexen van actiniden zijn kleurrijk. Vanwege de radioactiviteit en het gedrag van zware metalen worden actiniden echter als toxische verbindingen beschouwd.

Wat zijn Lanthanides

Lanthaniden zijn chemische elementen die kunnen worden gevonden in de lanthanideserie van het f-blok in het periodiek systeem der elementen. Lanthaniden zijn niet-radioactief behalve Promethium. Omdat atoomnummers van lanthaniden variëren van 57 tot 71, zijn ze ook samengesteld uit relatief grote atomen. De valentie-elektronen van lanthaniden bevinden zich in de 4f-orbitaal.

Figuur 2: Locatie van lanthaniden in het periodiek systeem der elementen

Lanthaniden zijn metalen elementen. Daarom worden ze geoxideerd in vochtige lucht. Ze lossen ook snel op in zuren. Lanthaniden kunnen reageren met zuurstof en halogeniden, maar langzaam. De meest prominente oxidatietoestand van lanthaniden is +3. Andere oxidatietoestanden die lanthaniden laten zien zijn +2 en +4. Maar ze kunnen geen +6 oxidatietoestand hebben. Daarom kunnen ze geen complexe moleculen vormen. Lanthaniden vormen geen oxocaties zoals oxiden en hydroxiden. De moleculen gevormd door lanthaniden zijn minder basisch.

Bijna alle ionen gevormd door lanthaniden zijn kleurloos. Lanthaniden zijn elektropositieve elementen. Daarom geven ze er de voorkeur aan moleculen te vormen met elektronegatieve elementen. In de hele serie zijn de veranderingen van de chemische en fysische eigenschappen echter minder.

Verschil tussen actiniden en lanthaniden

Definitie

actinides: Actiniden zijn chemische elementen die voorkomen in de actinideserie van het f-blok in het periodiek systeem der elementen.

lanthaniden: Lanthaniden zijn chemische elementen die kunnen worden gevonden in de lanthanideserie van het f-blok in het periodiek systeem der elementen.

Atoomnummers

actinides: Het atoomnummer van actiniden varieert van 89 tot 103.

lanthaniden: Het atoomnummer van lanthaniden varieert van 57 tot 71.

Positie in het periodiek systeem

actinides: Actiniden bevinden zich in de actinideserie van het f-blok in het periodiek systeem.

lanthaniden: Lanthaniden bevinden zich in de lanthanide-reeks van het f-blok van het periodiek systeem.

Radioactiviteit

actinides: Actiniden zijn radioactieve elementen.

lanthaniden: Lanthaniden zijn niet-radioactieve elementen (behalve Promethium).

Oxidatie Staten

actinides: Actiniden kunnen een maximum van +6 oxidatietoestand hebben.

lanthaniden: Lanthaniden kunnen een maximum van +4 oxidatietoestand hebben.

Valentie-elektronen

actinides: De valentie-elektronen van de actiniden bevinden zich in de 5f-orbitaal.

lanthaniden: De valentie-elektronen van de lanthaniden bevinden zich in de 4f-orbitaal.

Samenvatting

Actiniden en lanthaniden zijn chemische elementen die kunnen worden gevonden in het f-blok van het periodiek systeem. Actiniden zijn radioactieve elementen. Lanthaniden zijn niet-radioactieve elementen met enkele uitzonderingen. Het belangrijkste verschil tussen actiniden en lanthaniden is dat actiniden gemakkelijk complexen kunnen vormen, terwijl lanthaniden niet gemakkelijk complexen vormen..

Referenties:

1. "Lanthanides: eigenschappen en reacties." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 aug. 2017, hier beschikbaar. Betreden 7 september 2017.
2. "Lanthanides and Actinides - Boundless Open Textbook." Boundless, Boundless, 19 apr. 2017, hier beschikbaar. Betreden 7 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Actinide-tabel" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Periodetabel" door De oorspronkelijke uploader was Kushboy op Engelse Wikipedia - Overgezet van en.wikipedia naar Commons. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia