Verschil tussen zuur en base

Belangrijkste verschil - Zuur versus basis

Zuur en base zijn twee zeer gangbare termen in de chemie en worden gebruikt om onderscheid te maken tussen twee grote sets van verbindingen, afhankelijk van hun chemische gedrag. In het algemeen kunnen chemische verbindingen worden gecategoriseerd in drie hoofdtypen op basis van oplossing; namelijk zuren, basen en zouten. Zuren zijn chemische verbindingen die fungeren als protondonoren en gemakkelijk kunnen worden herkend vanwege het bezit van een af ​​te geven H⁺ ion. Basen zijn chemische verbindingen die werken als protonacceptoren en in de meeste gevallen gemakkelijk te herkennen zijn (anorganische basen) vanwege het bezit van een af ​​te geven OH^- ion. De grootste verschil tussen zuur en base is dat zuren fungeren als protondonoren terwijl basis fungeert als proton-acceptors. Na de reactie van zuren en basen in oplossingen, de H⁺ ionen worden geneutraliseerd door OH^- ionen, en ze vormen samen watermoleculen. En hun ionische tegenhangers komen samen om zouten te vormen.

Wat is een zuur

Volgens chemische theorieën kan een zuur op veel manieren worden gedefinieerd. Volgens de Arrhenius-definitie, een zuur is een stof die de H-concentratie verhoogt⁺ ionen wanneer opgelost in water. Volgens de Brønsted-Lowry-definitie, een zuur is een stof die als een proton-donor kan werken. Daarom, hoe gemakkelijker en sneller de verbinding gedeprotoneerd kan raken, hoe sterker de zuurgraad is. Volgens de Lewis-definitie van zuren, het zijn stoffen die een paar elektronen kunnen accepteren. In dit geval kunnen alle metaalkationen en elk elektron met een tekort aan elektronen als een zuur werken. Hoe gemakkelijker een zuur een paar elektronen kan accepteren, hoe hoger de zuurgraad van Lewis is.

Over het algemeen worden zuren aangetroffen bij een pH-waarde van minder dan 7. Sterke zuren hebben lagere pH-waarden. Zuren reageren met basen om zouten te vormen. Ze kunnen blauw lakmoespapier in rood veranderen. Ze hebben ook een zure smaak. (Het is echter niet raadzaam om sterke zuren te proeven). Enkele veel voorkomende voorbeelden van zuren zijn; Zoutzuur (HCl), Zwavelzuur (H₂ZO₄), Azijnzuur (CH₃COOH), enz.

Zwavelzuur op een stuk handdoek

Wat is een basis

Bases kunnen ook vanuit verschillende gezichtspunten worden gedefinieerd met behulp van de bovenstaande definities. Daarom, een Arrhenius basis is een stof die de concentratie van OH verhoogt^- ionen wanneer opgelost in water. EEN Brønsted-Lowry basis is een stof die kan werken als een protonenacceptor. Daarom, hoe gemakkelijker een verbinding protonen accepteert, hoe hoger de Brønsted-Lowry basiciteit is. Volgens de Lewis-definitie, basen zijn stoffen die een paar elektronen kunnen accepteren. En hoe gemakkelijker het is voor een basis om een ​​paar elektronen te accepteren, hoe sterker de Lewis-basiciteit is.

Over het algemeen worden basen gevonden bij een pH-waarde van meer dan 7. Sterke basen hebben hoge pH-waarden. Ze reageren met zuren om zouten te vormen. Ze kunnen rood lakmoespapier in blauw veranderen. Ze smaken ook licht zeepachtig. (Het is echter niet aan te raden om sterke basen te proeven). Enkele veel voorkomende voorbeelden van basen zijn; Natriumhydroxide (NaOH), Calciumhydroxide (Ca (OH)₂), NH_3, enz.

Monster van natriumhydroxidepellets

Verschil tussen zuur en base

Definitie

zuren zijn protondonoren / elektronenpaaracceptoren / die in staat zijn de H te verhogen⁺ ionconcentratie in een waterige oplossing.

bases zijn protonacceptoren / elektronenpaardonoren / die de OH kunnen verhogen^- ionconcentratie in een waterige oplossing.

PH waarde

zuren hebben een pH-waarde <7.

bases hebben een pH-waarde> 7.

Kleurveranderingen in lakmoespapier

zuren zet blauw lakmoespapier in rood.

bases zet rood lakmoespapier in blauw.

Vorming van zouten

zuren reageren met basen om zouten te vormen in een waterig medium.

bases reageren met zuren om zouten te vormen in een waterig medium.

Smaak

zuren smaak zuur.

bases smaak zeepachtig.

Afbeelding met dank aan:

"Zwavelzuur op een handdoek" van Toxic Walker - Eigen werk. (CC BY-SA 3.0) via burgerij

"Sodium Hydroxide" door Walkerma - Eigen werk. (Public Domain) via burgerij