Verschil tussen absorptie en emissie

Belangrijkste verschil - Absorptie versus emissie

Absorptie en emissie zijn twee veel voorkomende verschijnselen die samenhangen met elektronenovergangen binnen energieniveaus van een atoom. Elk atoom bestaat uit een dichte kern en een enorm gebied van lege ruimte dat bestaat uit energieschillen waarin elektronen verblijven. De energieschillen dichter bij de kern zijn minder energie en de energie neemt toe naarmate het verder uit de kern komt. Dientengevolge dragen de elektronen die verblijven in de lagere energieniveaus lagere energie en degenen die de hogere energieniveaus bezetten dragen respectievelijk een hogere hoeveelheid energie. daarom, een elektron met een lager energieniveau moet energie absorberen om naar een hoger energieniveau te gaan en op dezelfde manier een een elektron met een hoger energieniveau moet een equivalente hoeveelheid energie uitstoten om naar een lager energieniveau te gaan. Dit is de grootste verschil tussen absorptie en emissie.

Wat is absorptie

De energie van de orbitalen rond de atoomkernen is discreet. Het betekent dat deze energie niet continu varieert en bepaalde waarden aanneemt. De elektronen die in deze orbitalen verblijven dragen ook dezelfde hoeveelheid discrete energie. Wanneer elektronen interageren met elektromagnetische straling, absorberen ze hun energie en kunnen ze zich orbitalen met een hoger energieniveau binnen het atoom ophogen. Om dit te laten gebeuren, moet de energie gedragen door de elektromagnetische golf gelijk zijn aan de energiekloof tussen de orbitalen. Het is bewezen dat elektromagnetische golven ook discrete hoeveelheden energie bevatten in plaats van energie in een continue vorm. Bovendien vindt deze overdracht van energie plaats tussen het elektron en de golf in een optimale toestand.

Daarom wordt het proces waarbij een elektron een discrete hoeveelheid energie accepteert (door een elektromagnetische golf eraan afgegeven) en zichzelf verheft tot een hoger energieniveau, de 'absorptie' genoemd. Afhankelijk van de energie die door de elektromagnetische golf wordt geleverd, kan het elektron naar het volgende energieniveau gaan of naar een hoger energieniveau dat meerdere niveaus overslaat. De energie die wordt geleverd door de elektromagnetische golven moet echter overeenkomen met de overgangende energiekloof tussen de orbitalen. Als er voldoende energie wordt geleverd door de energiebron, kunnen de elektronen deze energie absorberen en worden opgewonden in een mate waarin deze de atoomorbitalen verlaat. Dit heet 'ionisatie'.

Wat is emissie

Dezelfde verklaring geldt ook voor het geval van emissie. Dit is het omgekeerde proces van absorptie, waar energie wordt uitgegeven. Daarom, als een elektron met een hoger energieniveau naar beneden moet bewegen naar een orbitaal met lagere energie, moet het zijn extra energie vrijgeven. Deze extra energie is ook vrijgegeven als een elektromagnetische golf die in staat is een discrete hoeveelheid energie te dragen. Zoals in het geval van absorptie, hangt de hoeveelheid vrijgekomen energie af van hoe ver het elektron moet vallen. Hoe dieper het moet vallen, hoe meer energie het moet vrijmaken.

Het vrijkomen van deze energie hoeft echter niet meteen plaats te vinden. Het elektron zou ook kunnen vallen door energie van tijd tot tijd vrij te geven. En elke keer dat het energie vrijgeeft, zou het dat doen in de vorm van elektromagnetische golven. Daarom zouden de hogere emissies in het bereik van röntgenstralen enz. Liggen en zouden de lagere energie-emissies liggen in het bereik van IR-stralen enz. LASERS worden geproduceerd door gestimuleerde uitstoot. Wat hier gebeurt, is dat elektronen energie uitstralen onder invloed van een externe lichtstraal (elektromagnetische golf), waarbij de golven parallel worden uitgezonden.

Verschil tussen en emissie

Definitie

Absorptie omvat het absorberen van energie door de elektronen.

Emissie verwijst naar het vrijkomen van energie door de elektronen.

Richting van beweging

Wanneer elektronen absorberen energie ze stijgen naar een hoger energieniveau.

Wanneer elektronen uitzenden energie gaan ze naar een lager energieniveau.

Associatie met oxidatiegetallen

Absorptie is voorstander van de toename van het oxidatiegetal door het ioniseringsproces.

Emissie kan niet worden gekoppeld aan een oxidatie nummer.

Actie onder stimulatie

Absorptie komt niet voor onder gestimuleerde energie.

Wanneer emissie vindt plaats onder stimulatie, het produceert LASERS.

Afbeelding met dank aan:

Afbeelding 1 door Mysterioso - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia