Verschil tussen elektronegativiteit en elektronaffiniteit

Elektronegativiteit versus elektronaffiniteit
De overdracht van één elektron van het ene atoom naar het andere is een veel voorkomend verschijnsel dat we niet opmerken. Om een ​​overdracht te bereiken, moet aan de elektronenaffiniteit worden voldaan. Elektronaffiniteit is een maat voor hoeveel energie wordt vrijgegeven wanneer een elektron wordt gewonnen door een bepaald atoom, en omgekeerd, het is ook de hoeveelheid energie die nodig is om het elektron van het andere atoom los te maken.

Soms hoeft het elektron niet van een molecuul te worden losgemaakt om een ​​binding met een ander te vormen. In deze gevallen wordt het elektron gedeeld en wordt een covalente binding gevormd. Elektronegativiteit is de kwantificatie van het vermogen van moleculen om een ​​elektron aan te trekken en een covalente binding te vormen. Daarom, hoe hoger de elektronegativiteitswaarde van een specifiek molecuul, hoe sterker het elektronen er naartoe trekt.

Elektronaffiniteit is een echt meetbare waarde die met specifieke wetenschappelijke middelen kan worden gemeten nadat een elektron zich aan het atoom heeft gehecht. Elektronegativiteit aan de andere kant kan niet met wetenschappelijke middelen worden gemeten. Het is een getal dat is afgeleid van berekeningen met betrekking tot de kenmerken van een atoom in het molecuul. Het moet dan duidelijk zijn dat de waarden voor elektronegativiteit kunnen variëren afhankelijk van het molecuul waaraan het is gebonden. Er zijn ook een aantal manieren om de elektronegativiteitswaarde van een bepaald atoom te berekenen vanwege het feit dat het niet kan worden geverifieerd. Sommige wetenschappers denken dat ze een formule hebben bedacht die de elektronegativiteit het beste beschrijft, dus het aantal verschillende vergelijkingen.

Elektronegativiteit verschilt niet echt van Electron Affinity. Het is alleen dat de elektronaffiniteit een vaste waarde is van een individueel atoom, terwijl de elektronegativiteit veel vaker wordt geassocieerd met moleculen dan met elk atoom en de waarden enigszins kunnen variëren, hoewel een enkele waarde gewoonlijk wordt gebruikt voor de meeste berekeningen in de anorganische chemie.

Samenvatting:
1. Elektronegativiteit is een numerieke waarde die geassocieerd is met een atomenvermogen om een ​​covalente binding te vormen
2. Elektronenaffiniteit is de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een elektron hecht aan het atoom
3. Elektronaffiniteit is een vaste en meetbare waarde
4. Elektronegativiteit kan niet worden gemeten en moet worden berekend uit andere atoomeigenschappen door een paar verschillende vergelijkingen, afhankelijk van welke wetenschapper u aanhangen
5. Elektronegativiteitswaarden variëren met verschillende chemische omgevingen
6. Elektronenaffiniteit is een waarde die geassocieerd is met individuele atomen, terwijl elektron-negativiteit de afgeleide waarde van een molecuul is