Verschil tussen oxidatie en reductie

Oxidatie versus reductie
In de organische en anorganische chemie zijn er veel chemische reacties die plaatsvinden wanneer twee moleculen met elkaar worden geïntroduceerd. Wanneer moleculen reageren en deze reactie ertoe leidt dat ze elektronen winnen of verliezen, wordt er gezegd dat er een redoxreactie heeft plaatsgevonden. Technisch gezien verandert een redoxreactie de oxidatietoestand van een molecuul. Er is echter een eenvoudigere terminologie beschikbaar om dit fenomeen te verklaren.

Redox-reactie is een afkorting voor reductie-oxidatiereactie. In wezen vindt een reductiereactie plaats wanneer een molecuul elektronen wint. Een oxidatiereactie vindt plaats wanneer een molecuul elektronen verliest. Redox-reacties zijn altijd uitgebalanceerde vergelijkingen. Wanneer een molecuul één elektron verliest, verschuift dat elektron dan naar het naburige molecuul. Oxidatie staat voor een verlies en vermindering van een winst. Dit proces speelt zich de hele tijd af, op verschillende manieren.

Plaatsen waar je een redoxreactie kunt aanschouwen

• Een gesneden appel bruin op een aanrechtblad
• Een roestvlek die op een autobumper groeit
• Een blok dat brandt in een vuur
• Een plant die zich bezighoudt met fotosynthese
• Een wortel die stikstof vastzet zodat het voedingsstoffen krijgt

Veelvoorkomende zaken van het verminderen van agenten
Wanneer reductie optreedt tot metaal noemen we het vaak corrosie. Alle metalen kunnen een reductiemiddel zijn en geven de elektronen af.
'Reductiemiddelen van actieve metalen die gemakkelijk elektronen opgeven
Inactieve metalen "" reducerende stoffen die zelden elektronen opgeven
Veel voorkomende actieve metalen zijn: ijzer, zink, aluminium, chroom en magnesium. Ze kunnen eenvoudig worden verminderd door contact met lucht, water of andere metalen.
Roestende "" corrosie of reductie waardoor een kruimelige substantie ontstaat die ijzeroxide wordt genoemd. Hoe meer reductiereacties, hoe meer de stof wordt weggevreten door ijzeroxide.
Galvanisatie '' bescherming van ijzer met een laag of zink. Zink reduceert ook tot zinkoxide, maar dit oxide is niet kruimelig en beschermt de binnenste lagen van het metaal.

Veel voorkomende gevallen van oxiderende stoffen
Bleekmiddel '' oxideert wanneer het de elektronen van vlekken vermindert. Deze gedeeltelijk afgebroken vlekken zijn dan gemakkelijker te verwijderen.
Waterstofperoxide '' is een oxidatiemiddel dat elektronen verwijdert uit het pigment van je haar en ervoor zorgt dat het uitblies.
Ozon '' is een van de sterkste oxidatiemiddelen. Het verwijdert elektronen van de meeste natuurlijke en door de mens gemaakte producten, waardoor ze sneller verslechteren. Er wordt ook gedacht dat het de cellen in je lichaam afbreekt op een manier die de groei van kankercellen stimuleert.

Samenvatting:
1. Een redoxreactie bestaat uit één molecuul dat het aantal elektronen vermindert, terwijl een aangrenzend molecuul datzelfde aantal elektronen wint.
2. Redox-reacties vinden overal om ons heen elke dag plaats.
3. Metaal is het meest voorkomende reductiemiddel en produceert oxiden terwijl het corrodeert.
4. Bleekmiddel, peroxide en ozon zijn allemaal oxidatiemiddelen die de stoffen waarmee ze in contact komen, beginnen af ​​te breken.