Verschil tussen vloeistof en gas

Vloeistof versus gas

Elke stof in ons universum bestaat in een van de vier fasen: vast, vloeibaar, gas en plasma. Hoewel plasma één fase is die meer wordt gevonden dan de andere drie fasen, komt het meer voor in hete sterren en andere planeten. Het zijn dus voornamelijk vaste stoffen, vloeistoffen en gassen die we tegenkomen. Er zijn veel overeenkomsten in vloeistoffen en gassen, hoewel er verschillen zijn die moeten worden benadrukt.

Het beste voorbeeld van vloeistof en gas in ons dagelijks leven is water dat een vloeistof is, maar een gas wordt als we er warmte aan geven, waardoor het tot het kookpunt komt. Stoom die wordt geproduceerd, is water in gasvormige toestand. Een andere manier waarop water in gasvormige toestand verandert is wanneer de verdamping plaatsvindt.

Vloeistof

Vloeistof is die toestand van materie waarbij de substantie een bepaald volume maar geen vorm heeft en de vorm aanneemt van de container waarin deze is geplaatst. Moleculen in een vloeistof zijn losjes gerangschikt en ze kunnen gemakkelijk van de ene plaats naar de andere worden verplaatst, wat wijst op een kleine intermoleculaire aantrekkingskracht. Vloeistoffen hebben een speciale eigenschap van vloeien. Ze hebben ook een eigenschap die bekend staat als bevochtiging, wat een gevoel van kleverigheid is dat kenmerkend is voor alle vloeistoffen. Verschillende vloeistoffen hebben verschillende viscositeiten, wat de weerstand is die wordt getoond door vloeiende vloeistoffen. Een andere eigenschap van vloeistoffen is de oppervlaktespanning, waardoor het oppervlak van de vloeistof fungeert als een dunne elastische film. In het geval van water is het een oppervlaktespanning die het mogelijk maakt om bolvormige druppels te maken.

Gas

Gas is die fase van materie waarin substantie geen vorm of volume heeft en waar dan ook lege ruimte inneemt. U moet deze eigenschap hebben opgemerkt wanneer een persoon die geur op het lichaam draagt ​​een kamer binnengaat en de geur zelfs een persoon bereikt die in de uithoek van de kamer zit. Gassen zijn opgebouwd uit moleculen die zeer weinig intermoleculaire aantrekking hebben en zich dus vrij in alle richtingen bewegen. Moleculen van een gas bezitten voldoende energie om intermoleculaire aantrekking te overwinnen. Hierdoor kunnen deeltjes uit elkaar bewegen en hebben gassen dus een zeer lage dichtheid.

Verschil tussen vloeistof en gas

• Zowel vloeistoffen als gassen behoren tot de toestand van de materie die plasma wordt genoemd vanwege het gedeelde kenmerk van vloeien.

• Beide hebben echter hun eigen specifieke eigenschappen. Vloeistoffen zijn minder samendrukbaar dan gassen omdat ze een grotere intermoleculaire aantrekkingskracht hebben.

• Als u een bepaalde hoeveelheid vloeistof hebt, heeft deze een bepaald volume dat de vorm aanneemt van de container waarin het zich bevindt.

• Aan de andere kant heeft gas geen vast volume en blijft het in alle richtingen uitzetten tenzij het in een afgesloten container wordt bewaard.

• Terwijl vloeistoffen een vrij oppervlak vormen, is dit niet mogelijk in het geval van gassen.