Verschil tussen emissie en continu spectrum

Emissie versus continu spectrum

Spectrums zijn lichtgrafieken. Emissiespectra en continue spectrums zijn twee van de drie typen spectrums. Het andere type is het absorptiespectrum. De toepassingen van spectrums zijn enorm. Het kan worden gebruikt om de elementen en bindingen van een verbinding te meten. Het kan zelfs worden gebruikt om de afstand van verre sterren en sterrenstelsels te meten, en nog veel meer. Zelfs de kleuren die we zien kunnen worden verklaard met behulp van het spectrum. Daarom is het bijzonder nuttig om een ​​goed begrip te hebben van de theorieën en toepassingen van emissie en continue spectrums. In dit artikel gaan we bespreken wat emissiespectrum en continu spectrum zijn, hoe ze kunnen worden geproduceerd, de overeenkomsten ertussen, hun toepassingen en tenslotte de verschillen tussen continu spectrum en emissiespectrum.

Wat is Continuous Spectrum?

Om het continue spectrum te begrijpen, moet men eerst de aard van elektromagnetische golven begrijpen. Een elektromagnetische golf is een golf die bestaat uit een elektrisch veld en een magnetisch veld, die loodrecht op elkaar staan. Elektromagnetische golven worden op basis van hun energie in verschillende regio's ingedeeld. Röntgenstralen, ultraviolet, infrarood, zichtbaar, radiogolven zijn er een paar te noemen. Alles wat we zien is te wijten aan het zichtbare gebied van het elektromagnetische spectrum. Een spectrum is de plot van intensiteit versus energie van de elektromagnetische stralen. De energie kan ook worden weergegeven in golflengte of frequentie. Een continu spectrum is een spectrum waarin alle golflengten van het geselecteerde gebied intensiteiten hebben. Het perfecte witte licht is een continu spectrum over het zichtbare gebied. Opgemerkt moet worden dat het in de praktijk vrijwel onmogelijk is om een ​​perfect continu spectrum te verkrijgen.

Wat is emissiespectrum?

Om de theorie achter het emissiespectrum te begrijpen, moet men eerst de atomaire structuur begrijpen. Een atoom bestaat uit een kern, die is gemaakt van protonen en neutronen, en elektronen, die rond de kern cirkelen. De baan van een elektron is afhankelijk van de energie van het elektron. Hoger de energie van het elektron verder weg van de kern zou het een baan hebben. Met behulp van de kwantumtheorie kan worden aangetoond dat elektronen niet zomaar een energieniveau kunnen halen. De energieën die het elektron kan hebben zijn discreet. Wanneer een monster van atomen wordt voorzien van een continu spectrum over een bepaald gebied, absorberen de elektronen in de atomen specifieke hoeveelheden energie. Omdat de energie van een elektromagnetische golf ook is gekwantiseerd, kan worden gezegd dat de elektronen fotonen absorberen met specifieke energieën. Na dit incident wordt het continue spectrum verwijderd en vervolgens proberen de elektronen van deze atomen opnieuw naar het maaiveldniveau te komen. Hierdoor zullen de fotonen in specifieke energieën worden uitgestraald. Deze fotonen creëren een emissiespectrum dat alleen heldere lijnen heeft die overeenkomen met die fotonen.