Verschil tussen emissie en absorptie Spectra
Share
Emissie vs absorptie Spectra | Absorptie Spectrum versus emissiespectrum
Licht en andere vormen van elektromagnetische straling zijn zeer nuttig en worden veel gebruikt in de analytische chemie. De interactie van straling en materie is het onderwerp van de wetenschap genaamd spectroscopie. Moleculen of atomen kunnen energie opnemen of energie afgeven. Deze energieën worden bestudeerd in spectroscopie. Er zijn verschillende spectrofotometers om verschillende soorten elektromagnetische straling te meten, zoals IR, UV, zichtbaar, röntgenstraling, microgolf, radiofrequentie, enz..
Emissie Spectra
Wanneer een monster wordt gegeven, kunnen we informatie over het monster verkrijgen, afhankelijk van de interactie met de straling. Eerst wordt het monster gestimuleerd door energie toe te passen in de vorm van warmte, elektrische energie, licht, deeltjes of een chemische reactie. Voordat energie wordt toegediend, bevinden de moleculen in het monster zich in een lagere energietoestand, die we de grondtoestand noemen. Na het toepassen van externe energie, zullen sommige van de moleculen een overgang ondergaan naar een hogere energietoestand die de geëxciteerde toestand wordt genoemd. Deze aangeslagen toestandssoort is onstabiel; daarom probeert het energie uit te zenden en terug te keren naar de grondtoestand. Deze uitgezonden straling wordt uitgezet als een functie van frequentie of golflengte en wordt dan een emissiespectra genoemd. Elk element zendt specifieke straling uit afhankelijk van de energiekloof tussen de grondtoestand en de aangeslagen toestand. Daarom kan dit worden gebruikt om de chemische soort te identificeren.
Absorptie Spectra
Een absorptiespectrum is een plot van absorptie versus golflengte. Anders dan de golflengte-absorptie kan ook worden uitgezet tegen frequentie- of golfgetal. Absorptiespectra kunnen van twee soorten zijn, zoals atomaire absorptiespectra en moleculaire absorptiespectra. Wanneer een straal van polychromatische UV of zichtbare straling door atomen in de gasfase gaat, worden slechts enkele van de frequenties door de atomen geabsorbeerd. Geabsorbeerde frequentie verschilt voor verschillende atomen. Wanneer de doorgelaten straling wordt geregistreerd, bestaat het spectrum uit een aantal zeer smalle absorptielijnen. In atomen worden deze absorptiespectra gezien als een resultaat van elektronische overgangen. In moleculen, anders dan de elektronische overgangen, zijn ook trillings- en rotatie-overgangen mogelijk. Het absorptiespectrum is dus vrij complex en het molecuul absorbeert UV-, IR- en zichtbare stralingstypen.
|
Wat is het verschil tussen Absorption Spectra Vs-emissiespectra? • Wanneer een atoom of molecuul exciteerd, absorbeert het een bepaalde energie in de elektromagnetische straling; daarom zal die golflengte afwezig zijn in het opgenomen absorptiespectrum. • Wanneer de soort vanuit de geëxciteerde toestand terugkeert naar de grondtoestand, wordt de geabsorbeerde straling uitgezonden en vastgelegd. Dit type spectrum wordt een emissiespectrum genoemd. • In eenvoudige termen registreren absorptiespectra de golflengten die door het materiaal worden geabsorbeerd, terwijl emissiespectra golflengten registreren die worden uitgestraald door materialen, die door energie zijn gestimuleerd. • Vergeleken met het continu zichtbare spectrum zijn zowel emissie- als absorptiespectra lijnspectra omdat ze alleen bepaalde golflengten bevatten. • In een emissiespectrum zijn er slechts een paar gekleurde banden op een donkere achtergrond. Maar in een absorptiespectrum zullen er weinig donkere banden binnen het continue spectrum zijn. De donkere banden in het absorptiespectrum en de gekleurde banden in het geëmitteerde spectrum van hetzelfde element zijn vergelijkbaar.
|
