Verschil tussen thermische ontbinding en thermische dissociatie

Belangrijkste verschil - Thermal Ontleding versus thermische dissociatie
 

Warmte is een vorm van energie die kan worden overgedragen tussen twee stoffen. Warmte kan worden gebruikt om een ​​stof te ioniseren of om een ​​stof te ontleden. De termen thermische decompositie en thermische dissociatie worden vaak door elkaar gebruikt. Hoewel deze termen hetzelfde idee van scheiding van stoffen in tegenhangers tot uitdrukking brengen, verschillen ze van elkaar. De belangrijk verschil tussen thermische ontbinding en thermische dissociatie is dat thermische ontbinding is de afbraak van grote stoffen in kleinere stoffen met behulp van warmte, terwijl thermische dissociatie de ionisatie is van een stof die warmte gebruikt.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is thermische decompositie
3. Wat is thermische dissociatie
4. Overeenkomsten tussen thermische afbraak en thermische dissociatie
5. Vergelijking zij aan zij - Thermische ontbinding versus thermische dissociatie in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is thermische decompositie?

Thermische ontbinding is een vorm van chemische ontbinding veroorzaakt door hitte. Het is ook bekend als thermolyse. De temperatuur waarbij de ontleding initieert is bekend als Ontledingstemperatuur. Het is een meerstappenproces.

Ontleding omvat de afbraak van chemische bindingen. Om een ​​chemische binding te verbreken, moet energie van buitenaf worden gegeven. Daarom is een thermische ontleding meestal een endotherme reactie. Het meest voorkomende voorbeeld voor stoffen die thermische ontleding ondergaan, is overgangsmetaalcarbonaten.

Voorbeeld van thermische ontleding

• Calciumcarbonaat (CaCO₃) ontleedt in calciumoxide (CaO) en koolstofdioxide (CO₂) wanneer warmte wordt verstrekt.

CaCO_{3 (s)}→ CaO_(S)  +   CO_{2 (g)}

Figuur 01: Calciumcarbonaatrotsen

• Thermische ontleding van kwikoxide geeft kwikmetaal en zuurstof.

2HgO → 2Hg + O₂

• Thermische ontleding van ijzeroxide vormt ijzeroxide en koolstofdioxide.

FeCO₃→ FeO + CO₂

Wat is thermische dissociatie?

Thermische dissociatie is de ionisatie van een stof met behulp van warmte. De stof is gescheiden in kationische en anionische tegenhangers. Het is een éénstapsproces dat de splitsing van een stof in twee delen omvat. Deze reactie is meestal een omkeerbaar proces en een chemische binding is verbroken.

Figuur 02: Dissociatie van methylbromide

De oorspronkelijke verbinding kan worden verkregen door het reactiemengsel te koelen, omdat het proces omkeerbaar is.

Voorbeeld

CH₃Br → CH₃⁺+  Br^-

CH₃-CH₃ → CH₃⁺ +  CH₃^-

Wat is de overeenkomst tussen thermische decompositie en thermische dissociatie?

• Zowel thermische decompositie als thermische dissociatie zijn processen die de scheiding van een stof in kleine stoffen met behulp van warmte-energie omvatten.

Wat is het verschil tussen thermische decompositie en thermische dissociatie?

Thermische ontleding versus thermische dissociatie
Thermische ontbinding is een vorm van chemische ontbinding veroorzaakt door hitte.	Thermische dissociatie is de ionisatie van een stof met behulp van warmte.
Stappen
Thermische ontbinding is een meerstappenproces.	Thermische dissociatie is een proces in één stap.
Werkwijze
Thermische ontbinding omvat de afbraak van een stof in twee of meer tegenhangers.	Thermische dissociatie omvat de scheiding van een stof in ionen.

Samenvatting - Thermal Ontleding versus thermische dissociatie

Thermische ontbinding en dissociatie zijn twee verwante termen die vaak door elkaar worden gebruikt. Maar er zijn verschillen tussen deze termen. Het verschil tussen thermische ontbinding en thermische dissociatie is dat thermische ontbinding de afbraak van grote stoffen in kleinere stoffen met behulp van warmte is, terwijl thermische dissociatie de ionisatie is van een stof die warmte gebruikt.

Referentie:

1. "Thermische ontbinding." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 februari 2018. Beschikbaar Hier 
2. "Thermische dissociatie." Het gratis woordenboek, Farlex. Beschikbaar Hier
3. "Thermische ontbinding." Com, Study.com. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1.'Calciumcarbonaatrotsen'door Ferdous - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2.'Heterolysis tert-Butyl Bromide V'By Jü - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia