Verschil tussen fasediagram en equilibriumdiagram

Belangrijkste verschil - Fasediagram versus evenwichtsschema
 

Fasediagrammen of evenwichtsdiagrammen zijn diagrammen of grafieken die de relatie tonen tussen temperatuur, druk en de samenstelling van elk systeem. Deze diagrammen geven details over omstandigheden van thermodynamisch onderscheiden fasen die in evenwicht met elkaar naast elkaar bestaan. Een fase is een homogeen gedeelte van een systeem met uniforme chemische en fysische eigenschappen. Er zijn drie belangrijke fasen die een stof kan bestaan: vaste stof, vloeistof en gasfase. Er is geen verschil tussen het fasediagram en het evenwichtsdiagram.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is een fasediagram
3. Wat is een evenwichtsdiagram
4. Fasediagram versus Equilibrium Diagram
5. Samenvatting

Wat is een fasediagram?

Een fasediagram is een diagram dat de details samenvat van voorwaarden van thermodynamisch verschillende systemen die in evenwicht met elkaar bestaan. Een fasediagram toont fasegrenzen of evenwichtsgrenzen die fasen van elkaar scheiden. Het fasediagram is een grafiek van druk versus temperatuur.

Figuur 1: Een fasediagram met grenslijnen, tripelpunt en kritiek punt

Belangrijke componenten van een fasediagram

Enkele belangrijke componenten in een fasediagram zijn de volgende:

• Phase Boundaries (evenwichtsgrenzen) - de lijnen in een fasediagram die twee fasen scheiden; elke fase die in evenwicht is met een andere fase.
• Triple Point - een punt waarop de evenwichtslijn elkaar kruist. Een tripelpunt geeft de omstandigheden aan van een systeem dat een stof heeft die naast elkaar kan bestaan ​​in alle drie fasen van de materie (vast, vloeibaar en gasvormig).
• Kritisch punt - de temperatuur en druk waarbij die stof zich tegelijkertijd als een gas en een vloeistof kan gedragen; er zijn niet te onderscheiden gas- en vloeistoffasen. Daarom zijn er geen fasegrenzen. Kritisch punt is het eindpunt van de curve in de fase
• Fusion Curve (smelt- of vriescurven) - de grenslijn in een fasediagram dat de voorwaarden voor de faseovergangen tussen de gasfase en de vloeistoffase toont (blauwgekleurde lijn in het bovenstaande diagram).
• Verdampingscurve (of condensatiecurve) - de grenslijn in een fasediagram dat de omstandigheden toont voor de faseovergangen tussen vaste fase en vloeistoffase (groen gekleurde lijn in het bovenstaande diagram).
• Sublimatie curve - de grenslijn in een fasediagram dat de condities toont voor de faseovergangen tussen vaste fase en gasfase (roodgekleurde lijn in bovenstaande fasediagram).

Hier is fusie het smelten of bevriezen waarbij de faseovergang tussen gasfase en vloeistoffase betrokken is. Verdamping is de omzetting van een vloeistof in de dampfase (gasfase), terwijl condensatie de omzetting van een damp in vloeistof is. Sublimatie is de directe omzetting van een vaste stof in gasfase, zonder door een vloeibare fase te gaan.

Typen fasediagrammen

Er zijn maar weinig soorten fasediagrammen.

Unaire fasediagrammen

Dit zijn de eenvoudigste vorm van fasediagrammen. Deze diagrammen tonen de drie fasen van een stof gescheiden van evenwichtsgrenzen (zoals in figuur 1).

Binaire fasediagrammen

Een binair fasediagram toont het evenwicht tussen twee stoffen die in hetzelfde systeem voorkomen. In de meeste gevallen blijft de druk hetzelfde en zijn de variabelen de temperatuur en de samenstelling van stoffen. Hier kunnen de twee stoffen metalen, een metaal en een verbinding zijn of kunnen twee verbindingen zijn.

Figuur 2: een binair fasediagram

Wat is een evenwichtsdiagram?

Een evenwichtsdiagram is een grafiek die het evenwicht toont tussen fasen van een stof die naast elkaar bestaan ​​in een gesloten systeem. Het is ook bekend als een fasediagram.

Wat is het verschil tussen fasediagram en evenwichtsdiagram?

• Er is geen verschil tussen het fasediagram en het evenwichtsdiagram omdat het synoniemen zijn. Beide termen verwijzen naar de grafiek die de details samenvat van voorwaarden van thermodynamisch verschillende systemen die in evenwicht met elkaar bestaan..

Samenvatting - Fasediagram versus Equilibrium Diagram

Een fase is een homogeen gedeelte van een systeem met uniforme chemische en fysische eigenschappen. Er zijn drie belangrijke fasen die elke stof kan hebben: vaste fase, vloeistoffase en gasfase. Een fasediagram is een diagram dat het evenwicht weergeeft tussen verschillende fasen die naast elkaar bestaan ​​in hetzelfde gesloten systeem. Dit diagram wordt ook een evenwichtsdiagram genoemd omdat het evenwichten laat zien.

Referentie:

1. "Evenwichtsdiagram." Het gratis woordenboek, Farlex, Beschikbaar Hier.
2. Libretexts. "Fasediagrammen." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 6 februari 2018, Beschikbaar Hier.
3. "Vloeistoffen." Fasediagrammen, chemed.chem. Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Phase-diag2" door Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia [Gewijzigd]
2. "Partial Melting Phase Diagram" door Solidification_1er_cristal.svg: Cdangderivative work: Fitzgabbro (talk) - Solidification_1er_cristal.svg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia [Gewijzigd]