Verschil tussen kinetiek en eindpuntreactie

De belangrijk verschil tussen kinetische en eindpuntreactie is dat in de kinetische reactiemethode meten we het verschil in absorptie tussen twee punten tijdens de progressie van de reactie, terwijl we bij de eindpuntreactiemethode de totale hoeveelheid analyten meten die aan de reactie deelnemen.

De kinetische reactiewerkwijze en de eindpuntreactiewerkwijze zijn bruikbaar bij enzymanalyse. We gebruiken deze methoden vooral in de klinische chemie. Anders dan deze twee methoden, is er een andere methode; vaste tijd methode.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is kinetische reactie
3. Wat is Endpoint-reactie
4. Vergelijking zij aan zij - Kinetische versus eindpuntreactie in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is kinetische reactie?

Kinetische reactiemethode is een analysemethode die wordt gebruikt in de klinische chemie om het verschil in absorptie tussen twee punten van de progressie van een reactie te bepalen. Hier gebruiken we een specifieke periode voor deze bepaling. We moeten deze vastberadenheid aannemen; een constante hoeveelheid productvormen gedurende het tijdsinterval dat wordt bewaakt. Meestal beschouwen we een korte periode (20 seconden tot 1 minuut). Dat wil zeggen om te voorkomen dat enig effect afkomstig is van enzymafbraak tijdens de voortgang van de reactie.

Voordat we de reactie starten, moeten we een pre-incubatie uitvoeren om te voorkomen dat eventuele interferenties van andere stoffen dan de analyt komen. Tijdens de pre-incubatie reageren deze stoffen volledig met het reagenssysteem. Er zijn twee hoofdtypen zoals;

1. Type verhogen: de reactie verloopt positief Hier is de initiële absorptie altijd lager dan de uiteindelijke absorptie.
2. Verlagend type: de reactie verloopt negatief De oorspronkelijke absorptie is een hogere waarde dan de uiteindelijke absorptie.

Wat is Endpoint-reactie?

Eindpuntreactiemethode is een analysemethode die nuttig is in de klinische chemie om de totale hoeveelheid analyten te bepalen die wordt verbruikt tijdens de progressie van een reactie. in deze methode beschouwen we het eindpunt van de reactie in plaats van twee specifieke punten als in de kinetische methode. Meestal komt het eindpunt binnen 5 tot 15 minuten bij 37 ◦C.

Figuur 01: We kunnen spectrofotometers gebruiken om de absorptie te meten

De reactie kan aan het einde een gekleurd product of een kleurloos product opleveren. We kunnen echter de absorptie van dit product meten met behulp van een spectrofotometer. De absorptie van het monster neemt met de tijd toe. Het bereikt een stabiele waarde die met de tijd niet verder zal veranderen. Dit is het eindpunt van de reactie.

Wat is het verschil tussen kinetiek en eindpuntreactie?

Kinetische reactiemethode is een analysemethode die wordt gebruikt in de klinische chemie om het verschil in absorptie tussen twee punten van de progressie van een reactie te bepalen. Hier meten we het verschil in absorptie tussen twee punten tijdens de voortgang van de reactie. Bovendien is de tijd die nodig is voor deze reactie ongeveer 20 seconden tot 1 minuut. Terwijl de eindpuntreactiemethode een analysemethode is die wordt gebruikt in de klinische chemie om de totale hoeveelheid analyten te bepalen die worden verbruikt tijdens de voortgang van een reactie. In deze methode meten we de totale hoeveelheid analyten die deelnemen aan de reactie. Bovendien duurt de reactietijd 5 tot 15 minuten.

Samenvatting - Kinetische versus eindpuntreactie

Er zijn drie hoofdreactiemethoden die we gebruiken in de klinische chemie voor de analyse van enzymatische reacties; kinetische methode, vaste tijdmethode en eindpuntmethode. Het verschil tussen kinetische reactie en eindpuntreactie is dat bij de kinetische reactiemethode we het verschil in absorptie tussen twee punten meten tijdens de voortgang van de reactie, terwijl we bij de eindpuntreactiemethode de totale hoeveelheid analyten meten die deelnemen aan de reactie..

Referentie:

1. "Climical Chemistry Methodologies." Het vonnis van Circuit Court in Lomza in 1949 - Piotr Gontarczyk. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1.'7152514131 'door Vivien Rolfe (CC BY-SA 2.0) via Flickr