Verschil tussen homogene en heterogene reacties
Share
De belangrijk verschil tussen homogene en heterogene reacties is dat de reactanten en producten die deelnemen aan homogene reacties bevinden zich in dezelfde fase terwijl de reactanten en producten in heterogene reacties zich in verschillende fasen bevinden.
De homogeniteit en heterogeniteit zijn twee chemische concepten die we beschrijven met betrekking tot de uniformiteit van een onderwerp. Het onderwerp kan een mengsel zijn van componenten, reacties, enz. De term homogeen verwijst naar "hetzelfde", en heterogeen verwijst naar "anders".
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn homogene reacties
3. Wat zijn heterogene reacties
4. Side-by-side vergelijking - Homogene versus heterogene reacties in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat zijn homogene reacties?
Homogene reacties zijn chemische reacties waarbij de reactanten en producten zich in dezelfde fase van de materie bevinden. Er zijn drie fasen van materie; vaste fase, vloeibare fase en gasfase. Als de reagentia van een homogene reactie zich in de gasfase bevinden, bevinden de producten die door die reactie worden gegeven zich ook in de gasfase.
De belangrijkste homogene reacties zijn de reacties tussen gassen en reacties tussen vloeistoffen of stoffen die in vloeistoffen zijn opgelost.
Afbeelding 01: Oxy-Acetylene Torch Burning
Deze reacties zijn zeer eenvoudige reacties in vergelijking met heterogene reacties. Het is omdat de chemische veranderingen die plaatsvinden tijdens deze reacties alleen afhangen van de aard van de interacties tussen reactanten.
Voorbeelden:
- De reactie tussen koolmonoxide en zuurstof in de lucht
- De reactie tussen HCl en NaOH in water
- Oxy-acetyleen fakkel branden
Wat zijn heterogene reacties?
Heterogene reacties zijn chemische reacties waarbij de reactanten en producten zich in twee of meer fasen bevinden. Daarom kan elk van de reactanten en producten zich in een van de drie fasen bevinden; vaste fase, vloeibare fase of gasfase. Om deze reden missen heterogene reacties de uniformiteit.
Figuur 02: Reactie tussen zout en water is heterogeen
Bovendien zijn de reacties die plaatsvinden op het oppervlak van een katalysator van een andere fase ook heterogeen. Deze reacties zijn complexer omdat ze de fase van de materie samen met de aard van de interacties tussen de reactanten beschouwen.
Voorbeelden:
- Kolen branden in de lucht
- De reactie tussen zout en water
- IJzerroest onder water
- De reactie tussen natriummetaal en water
Wat is het verschil tussen homogene en heterogene reacties?
De homogene reacties zijn chemische reacties waarbij de reactanten en producten zich in dezelfde fase van de materie bevinden. Terwijl de heterogene reacties chemische reacties zijn waarbij de reactanten en producten zich in twee of meer fasen bevinden. Dit is dus het belangrijkste verschil tussen homogene en heterogene reacties. Bovendien is een ander verschil tussen homogene en heterogene reacties dat de homogene reacties uniformiteit hebben en zeer eenvoudig zijn. Het is omdat deze reacties alleen afhankelijk zijn van de aard van de interacties tussen reactanten. Aan de andere kant missen heterogene reacties uniformiteit. Deze reacties zijn ook erg complex. Daarnaast houden deze reacties rekening met de fase van de materie en de aard van de interacties tussen de reactanten.
De onderstaande infographic presenteert het verschil tussen homogene en heterogene reacties in een tabelvorm.
Samenvatting - Homogene versus heterogene reacties
We kunnen de chemische reacties in twee typen verdelen als homogene reacties en heterogene reacties. Het belangrijkste verschil tussen homogene en heterogene reacties is dat de reagentia en producten deelnemen aan homogene reacties zich in dezelfde fase bevinden, terwijl de reactanten en producten in heterogene reacties zich in verschillende fasen bevinden.
Referentie:
1. "Homogeniteit en heterogeniteit." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 juli 2018. Beschikbaar Hier
2. Britannica, de redacteuren van de encyclopedie. "Homogene reactie." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21 dec. 2016. Beschikbaar Hier
Afbeelding met dank aan:
1. "1239329" door Meditations (CC0) via pixabay
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" door Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
