Verschil tussen vriespunt-depressie en hoogte van kookpunt

Belangrijkste verschil - Bevriezing Punt Depressie versus Kookpunt Hoogte
 

Vriespuntverlaging veroorzaakt een oplossing om bij een lagere temperatuur te bevriezen dan het vriespunt van het zuivere oplosmiddel als gevolg van de toevoeging van opgeloste stoffen. Kookpuntverhoging veroorzaakt dat een oplossing kookt bij een hogere temperatuur dan het kookpunt van het zuivere oplosmiddel als gevolg van de toevoeging van opgeloste stoffen. Daarom, de belangrijk verschil tussen vriespuntverlaging en kookpuntverhoging is dat de vriespuntverlaging vermindert het vriespunt van een oplossing, terwijl verhoging van het kookpunt het kookpunt van een oplossing verhoogt.

Vriespuntverlaging en verhoging van het kookpunt zijn colligatieve eigenschappen van materie. Dit betekent dat ze alleen afhankelijk zijn van de hoeveelheid opgeloste stoffen, niet van de aard van de opgeloste stof.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Freezing Point Depression
3. Wat is Kookpunthoogte
4. Vergelijking zij aan zij - Bevriezing van het punt Depressie versus verhoging van het kookpunt in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Freezing Point Depression?

Vriespuntverlaging is de afname van het vriespunt van een oplosmiddel als gevolg van de toevoeging van een opgeloste stof in het oplosmiddel. Het is een colligatief eigendom. Dit betekent dat het vriespunt depressie alleen afhangt van de hoeveelheid opgeloste stoffen, niet van de aard van de opgeloste stof. Wanneer vriespuntsverlaging heeft plaatsgevonden, neemt het vriespunt van het oplosmiddel af tot een lagere waarde dan die van het zuivere oplosmiddel. Het vriespunt depressie is de reden waarom zeewater in de vloeibare toestand blijft zelfs bij 0 ° C (het vriespunt van zuiver water). Het vriespunt kan worden verlaagd zoals hieronder.

AT_f = T_{f (oplosmiddel)} - T_{f (oplossing)}

Of

AT_f = K_fm

In deze,

•    AT_f is het vriespunt depressie,
•    T_{f (oplosmiddel)} is het vriespunt van zuiver oplosmiddel
•     T_{f (oplossing)}  is het vriespunt van de oplossing (oplosmiddel + opgeloste stoffen)
•     K_f is de vriespuntverlaging constant
•     m is de molaliteit van de oplossing.

De toegevoegde opgeloste stof moet echter een niet-vluchtige opgeloste stof zijn, als niet de opgeloste stof het vriespunt van het oplosmiddel niet beïnvloedt omdat het gemakkelijk wordt vervluchtigt. Niet alleen voor oplossingen, maar dit concept kan ook worden gebruikt om de veranderingen in het vriespunt van vaste mengsels te verklaren. De fijn verpoederde vaste stof heeft een lager vriespunt dan de zuivere vaste stof wanneer onzuiverheden aanwezig zijn (mengsel van vaste stof en vaste stof).

Het vriespunt is de temperatuur waarbij de dampspanning van een oplosmiddel en de dampspanning gelijk zijn aan de vaste vorm van dat oplosmiddel. Als een niet-vluchtige opgeloste stof aan dit oplosmiddel wordt toegevoegd, neemt de dampspanning van het zuivere oplosmiddel af. Dan kan de vaste vorm van het oplosmiddel in evenwicht blijven met het oplosmiddel, zelfs bij lagere temperaturen dan het normale vriespunt.

Wat is Kookpunthoogte?

Kookpuntverhoging is de toename van het kookpunt van een oplosmiddel als gevolg van de toevoeging van een opgeloste stof in het oplosmiddel. Hier is het kookpunt van de oplossing (na toevoeging van opgeloste stoffen) hoger dan die van het zuivere oplosmiddel. Daarom is de temperatuur waarbij de oplossing begint te koken hoger dan die van de gebruikelijke temperatuur.

Figuur 01: Stippen van het vriespunt en het kookpunt tussen zuiver oplosmiddel en oplossingen (oplosmiddel + opgeloste stoffen)

De toegevoegde opgeloste stof moet echter een niet-vluchtige opgeloste stof zijn, anders zal de opgeloste stof vervluchtigen in plaats van oplossen in het oplosmiddel. Kookpuntverhoging is ook een colligatieve eigenschap, zodat deze alleen afhankelijk is van de hoeveelheid opgeloste stoffen (niet van de aard van de opgeloste stof).

AT_b = T_{b (oplosmiddel)} - T_{b (oplossing)}

Of

AT_b = K_bm

In deze,

•      AT_b is de hoogte van het kookpunt
•      T_{b (oplosmiddel)} is het kookpunt van zuiver oplosmiddel
•      T_{b (oplossing)}  is het kookpunt van de oplossing (oplosmiddel + opgeloste stoffen)
•      K_b is de kookpuntverhoging constant
•      m is de molaliteit van de oplossing

Een gebruikelijk voorbeeld van dit verschijnsel is het kookpunt van een waterige zoutoplossing. Een zoutoplossing kookt bij hogere temperaturen dan 100 ° C (kookpunt van zuiver water).

Wat is het verschil tussen bevriezingspuntdepressie en hoogte van kookpunt?

Bevriezing van het puntpunt versus de kookpunthoogte
Vriespuntverlaging is de afname van het vriespunt van een oplosmiddel als gevolg van de toevoeging van een opgeloste stof in het oplosmiddel.	Kookpuntverhoging is de toename van het kookpunt van een oplosmiddel als gevolg van de toevoeging van een opgeloste stof in het oplosmiddel.
Temperatuur
Vriespuntverlaging vermindert het vriespunt van een oplossing.	Kookpuntverhoging verhoogt het kookpunt van een oplossing.
Beginsel
Bevriezing punt depressie veroorzaakt een oplossing om te bevriezen bij een lagere temperatuur dan het zuivere oplosmiddel.	Kookpuntverhoging veroorzaakt dat een oplossing kookt bij een hogere temperatuur dan het zuivere oplosmiddel.
Vergelijking
Het vriespunt wordt verlaagd door ΔTf = Tf (oplosmiddel) - Tf (oplossing)  of ΔTf = Kfm.	Kookpunthoogte ΔTb = Tb (oplosmiddel) - Tb (oplossing) of ΔTb = Kbm.

Samenvatting - Bevriezing Punt Depressie versus Kookpunt Hoogte

Vriespuntverlaging en verhoging van het kookpunt zijn twee belangrijke colligatieve eigenschappen van materie. Het verschil tussen vriespuntverlaging en kookpuntverhoging is dat vriespuntverlaging het vriespunt van een oplossing verlaagt, terwijl verhoging van het kookpunt het kookpunt van een oplossing verhoogt.

Referentie:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Wat kookpuntverhoging is en hoe het werkt." ThoughtCo. Beschikbaar Hier    
2. "Boiling-Point Elevation." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 maart 2018. Beschikbaar Hier 
3. "Bevriezing van de depressie." Chemie LibreTexts, Libretexts, 19 februari 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1. 'Vriespunt depressie en kookpunt hoogte'door Tomas erderivative werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia