Verschil tussen de gecombineerde gaswet en de ideale gaswetgeving

Belangrijkste verschil - Gecombineerde gaswet vs ideaal Gaswet
 

Bij het bestuderen van verschillende gassen is de relatie tussen volume, druk, de temperatuur van het gas en de hoeveelheid aanwezig gas erg belangrijk. Deze relaties worden gegeven door de ideale gaswet en de gecombineerde gaswet. Bij het uitleggen van deze wetten wordt vaak de term 'ideaal gas' gebruikt. Een ideaal gas bestaat in werkelijkheid niet, maar is een hypothetische gasvormige verbinding. Het heeft geen intermoleculaire krachten tussen gasmoleculen. Sommige gassen kunnen zich echter gedragen als een ideaal gas wanneer de juiste omstandigheden (temperatuur en druk) worden geboden. De gaswetten worden gemaakt voor ideale gassen. Wanneer deze gaswetten worden gebruikt voor echte gassen, worden enkele correcties overwogen. De gecombineerde gaswet is een combinatie van drie gaswetten; Boyle's Law, Charles 'Law en de wet van Gay-Lussac. De belangrijk verschil tussen gecombineerde gaswet en ideale gaswet is, de de gecombineerde gaswet is een verzameling van drie gaswetten, terwijl ideale gaswetgeving een individuele gaswetgeving is.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is de gecombineerde gaswet
3. Wat is Ideal Gas Law
4. Relatie tussen gaswetgeving en ideale gaswetgeving
5. Vergelijking zij aan zij - Gecombineerde gaswet versus ideale gaswet in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is de gecombineerde gaswet?

De gecombineerde gaswetgeving wordt gevormd door de combinatie van drie gaswetten; Boyle's Law, Charles 'Law en de wet van Gay-Lussac. De gecombineerde gaswetten geven aan dat de verhouding van het product van druk en volume en de absolute temperatuur van een gas gelijk is aan een constante.

PV / T = k

In welke P is druk, V is volume, T is temperatuur en k is een constante. Wanneer de gecombineerde gaswet wordt gebruikt in combinatie met de wet van Avogadro, resulteert dit in de ideale gaswetgeving. De gecombineerde gaswet kent geen eigenaar of ontdekker. Bovenstaande relatie kan ook worden gegeven, zoals hieronder.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Dit geeft de relatie tussen volume, temperatuur en druk van een ideaal gas in twee toestanden. Daarom kan deze vergelijking worden gebruikt om deze parameters in een begintoestand of eindtoestand uit te leggen en te voorspellen.

De wet van Boyle

Bij constante temperatuur is het volume van een ideaal gas omgekeerd evenredig met de druk van dat gas. Dit betekent dat het product van begindruk (P1) en beginvolume (V1) gelijk is aan het product van einddruk (P2) en eindvolume (V2) van hetzelfde gas.

P1V1 = P2V2

Charles 'wet

Bij constante druk is het volume van een ideaal gas rechtevenredig met de temperatuur van dat gas. Deze wet kan worden gegeven zoals hieronder.

V1 / T1 = V2 / T2

Figuur 01: Illustratie van de wet op drukvolume

De wet van Gay-Lussac

Bij constant volume is de druk van een ideaal gas rechtevenredig met de temperatuur van hetzelfde gas. Dit kan worden gegeven zoals hieronder,

P1 / T1 = P2 / T2

Wat is Ideal Gas Law?

De ideale gaswetgeving is een fundamentele wet in de chemie, en het geeft aan dat het product van druk (P) en volume (V) van een ideaal gas recht evenredig is met het product van temperatuur (T) en een aantal deeltjes gas ( n).

PV = kNT

Hier is k een proportionaliteitsconstante. Het staat bekend als de constante van Boltzmann. De waarde van deze constante is 1,38 x 10^-23 J / K. Het ideale gas wordt echter eenvoudig als volgt uitgedrukt.

PV = nRT

Waarbij n het aantal mol aanwezig gas is en R de universele gasconstante gegeven door 8,314 Jmol^-1K^-1. Deze vergelijking kan alleen voor ideale gassen worden gebruikt. Als het voor echte gassen moet worden gebruikt, worden enkele correcties aangebracht omdat echte gassen veel uitzonderingen hebben op ideale gassen.

Deze nieuwe vergelijking staat bekend als van der Waals-vergelijking. Het wordt gegeven zoals hieronder.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

In deze vergelijking is "a" een constante die afhangt van het type gas en b is ook een constante die het volume per mol gas geeft (bezet door de gasmoleculen).

Wat is de relatie tussen de gecombineerde gaswet en de ideale gaswet?

• Wanneer de gecombineerde gaswet wordt gebruikt in combinatie met de wet van Avogadro, resulteert dit in de ideale gaswetgeving.

Wat is het verschil tussen de gecombineerde gaswet en de ideale gaswetgeving??

Gecombineerde gaswet versus ideale gaswet
De gecombineerde gaswet wordt gevormd door de combinatie van drie gaswetten; Boyle's Law, Charles 'Law en de wet van Gay-Lussac.	De ideale gaswet is een fundamentele wet in de chemie; het geeft aan dat het product van druk (P) en volume (V) van een ideaal gas recht evenredig is met het product van temperatuur (T) en een aantal deeltjes gas (n).
Vorming
De gecombineerde gaswet wordt gevormd door de combinatie van de wet van Boyle, de wet van Charles en de wet van Gay-Lussac.	De ideale gaswetgeving is een individuele wet.
Vergelijking
De gecombineerde gaswet wordt gegeven door PV / T = k	De ideale gaswet wordt gegeven door PV = nRT

Samenvatting - Gecombineerde gaswet vs ideaal Gaswet

Gaswetten worden gebruikt om het gedrag en de eigenschappen van een gas te begrijpen en te voorspellen. Het verschil tussen de gecombineerde gaswet en de ideale gaswet is dat de gecombineerde gaswet een verzameling van drie gaswetten is, terwijl ideale gaswetgeving een individuele gaswetgeving is. De gecombineerde gaswet wordt gevormd door de wet van Boyle, de wet van Charles en de wet van Gay-Lussac.

Referentie:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Begrijp de gecombineerde gaswet in de chemie." ThoughtCo. Beschikbaar Hier 
2.Helmenstine, Anne Marie. "Wat is de ideale gaswet? Beoordeel Your Chemistry Concepts. "ThoughtCo. Beschikbaar Hier
3. "Hoe verschilt de ideale gaswet van de gecombineerde gaswet? | Socratische.”Org. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1.'Temperature Pressure Law'door Egmason - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'37147128632' van Travis Wise (CC BY 2.0) via Flickr