Differkinome

Verschil tussen methaanzuur en ethaanzuur

Organische chemie
Share

Belangrijkste verschil - Methaan Zuur versus ethaanzuur

De belangrijk verschil tussen methaanzuur en ethaanzuur is dat methaanzuur bestaat uit een waterstofatoom gebonden aan een carbonzuur functionele groep, terwijl ethaanzuur bestaat uit een methylgroep gebonden aan een carbonzuurgroep.

Carboxylzuurgroepen hebben de chemische formule -COOH. Daar is het koolstofatoom gebonden aan één zuurstofatoom via een dubbele binding en aan een hydroxylgroep (-OH) via een enkele binding. Methaanzuur en ethaanzuur zijn de eenvoudigste vormen van carbonzuren.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Methaanzuur
3. Wat is Ethaanzuur
4. Overeenkomsten tussen metaïnezuur en ethaanzuur
5. Vergelijking zij aan zij - Methaanzuur vs Ethaanzuur in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is Methaanzuur?

Methaanzuur, ook bekend als mierenzuur, is het eenvoudigste carbonzuur dat een carbonzuurgroep gebonden aan een waterstofatoom bevat. De algemene chemische formule van deze verbinding is HCOOH. De molaire massa van deze verbinding is 46 g / mol. Bij kamertemperatuur is methaanzuur een kleurloze vloeistof met een penetrante geur. Het smeltpunt ervan is 8,4 ° C en het kookpunt is 100,8 ° C.

Methaanzuur is mengbaar met water en polaire oplosmiddelen omdat het een polaire verbinding is. Het is ook in staat om waterstofbindingen met watermoleculen te vormen vanwege de -OH-groepen die in dit molecuul aanwezig zijn. Methaanzuurmoleculen vormen dimeren (kunnen twee waterstofbruggen vormen tussen twee methaanzuurmoleculen) in de dampfase in plaats van individuele moleculen.

Afbeelding 01: Methaanzuur-dimeren

Er zijn verschillende gangbare methoden voor de productie van methaanzuur;

  1. Hydrolyse van methylformiaat
  2. Als een bijproduct van de productie van andere chemicaliën (bijv. Azijnzuurproductie)
  3. Hydrogenering van CO2 in mierenzuur

Wat is Ethaanzuur?

Ethaanzuur, ook bekend als azijnzuur, is het tweede eenvoudigste carbonzuur dat een carbonzuurgroep gebonden aan een methylgroep bevat. Een methylgroep heeft de chemische formule -CH3. Daarom is de chemische formule van ethaanzuur CH3COOH. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 60 g / mol. Bij kamertemperatuur is het een kleurloze vloeistof met een azijnachtige geur. Het smeltpunt van ethaanzuur is 16,5 ° C en het kookpunt is 118 ° C.

Ethaanzuur is een zwak zuur omdat het gedeeltelijk dissocieert in een waterige oplossing. Geconcentreerd zuur is echter bijtend en kan huidletsel veroorzaken. De carbonzuurgroep van het ethaanzuur kan zijn proton vrijmaken, wat verantwoordelijk is voor het zure karakter van dit zuur. Het is echter een monoprotic zuur omdat het maar één proton per molecuul kan vrijmaken. Wanneer een proton wordt vrijgegeven, wordt de geconjugeerde base van dit zuur acetaat (-COO-).

Figuur 02: Chemische structuur van ethaanzuur

Ethaanzuur wordt hoofdzakelijk geproduceerd via methanolcarbonylering. In deze reactie reageren methanol en koolmonoxide met elkaar in aanwezigheid van een katalysator. Een andere oudere methode voor de productie van azijnzuur was de oxidatie van acetaldehyde.

Wat zijn de overeenkomsten tussen methaanzuur en ethaanzuur?

  • Zowel methaanzuur als ethaanzuurverbindingen bevatten carbonzuurgroepen.
  • Beide zuren zijn in staat waterstofbindingen te vormen.
  • Beide zijn kleurloze vloeistoffen op kamertemperatuur met een penetrante geur.

Wat is het verschil tussen methaanzuur en ethaanzuur?

Methaanzuur versus ethaanzuur
Methaanzuur, ook bekend als mierenzuur, is het eenvoudigste carbonzuur dat een carbonzuurgroep gebonden aan een waterstofatoom bevat. Ethaanzuur, ook bekend als azijnzuur, is het op één na eenvoudigste carbonzuur dat een carbonzuurgroep gebonden aan een methylgroep bevat.
Components
Bestaat uit een carbonzuurgroep gebonden aan een waterstofatoom. Bestaat uit een carbonzuurgroep gebonden aan een methylgroep.
Chemische formule
De chemische formule is HCOOH. De chemische formule is CH3COOH.
Molaire massa
De molmassa is 46 g / mol. De molmassa is 60 g / mol.
Smeltpunt en kookpunt
Het smeltpunt is 8,4 ° C en het kookpunt is 100,8 ° C. Het smeltpunt is 16,5 ° C en het kookpunt is 118 ° C.

Samenvatting - Methaan Zuur versus ethaanzuur

Carbonzuren zijn organische verbindingen die bestaan ​​uit -COOH-groepen. Methaanzuur en ethaanzuur zijn de eenvoudigste vormen van carbonzuren. Het verschil tussen methaanzuur en ethaanzuur is dat methaanzuur bestaat uit een waterstofatoom gebonden aan een functionele carboxylgroep, terwijl ethaanzuur bestaat uit een methylgroep gebonden aan een carbonzuurgroep.

Referentie:

1. "Formic Acid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 april 2018. Beschikbaar Hier
2. "Formic Acid." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier
3. "Azijnzuur." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 april 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1.'Formic Acid Hydrogenbridge V.1'By Jü - Eigen werk, (CC0) via Commons Wikimedia
2.'1299149 'door OpenClipart-Vectors (Public Domain) via pixabay

Organische chemie
×