Verschil tussen zwak en sterk zuur

De belangrijk verschil tussen zwak en sterk zuur is dat zwakke zuren ioniseren gedeeltelijk in water, terwijl sterke zuren volledig ioniseren.

De sterkte van een zuur is het vermogen ervan om het waterstofion te ioniseren of te doneren in een waterige oplossing die reageert met water. Hoe meer een zuur ioniseert, hoe sterker het is en hoe minder productie van waterstofionen wijst op een zwak zuur. Dit is het verschil tussen een sterk en een zwak zuur. De concentratie van ionen in een waterige oplossing van een zuur vertelt hoe sterk of zwak een zuur is. U kunt dus een geconcentreerde oplossing van een zwak zuur hebben en het is perfect mogelijk om een ​​verdunde oplossing van een sterk zuur te hebben.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Zwak Zuur
3. Wat is Sterk Zuur
4. Vergelijking zij aan zij - Zwak vs sterk zuur in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Zwak Zuur?

Zwak zuur verwijst naar de chemische verbindingen die gedeeltelijk dissocieert tot ionen in een waterige oplossing. Ze geven niet de totale hoeveelheid vrij te geven waterstofionen af ​​(H.⁺) in de oplossing. Voor deze zuren, de zuur-dissociatieconstante of K_een is een kleine waarde. De pH van deze oplossingen ligt rond de 3 tot 5. Dit komt vooral omdat deze zwakke zuren het waterstofiongehalte in de oplossing niet zoveel kunnen verhogen als een sterk zuur.

Figuur 01: Zwak zuur soortdiagram (voor het zwakke zuur HA)

Omdat het zwakke zuur gedeeltelijk dissocieert, bevat de waterige oplossing drie hoofdcomponenten; waterstofionen, niet-geïoniseerde zuurmoleculen en de geconjugeerde base (anion gebonden aan het waterstofion in het zuurmolecuul). Enkele veel voorkomende voorbeelden zijn onder meer zwaveligzuur, fosforzuur, salpeterigzuur, enz.

Wat is Sterk Zuur?

Sterk zuur verwijst naar de moleculen die volledig dissocieert in ionen in een waterige oplossing. Daarom ioniseren deze verbindingen volledig in water. De waarde van de zuur-dissociatieconstante of Ka is een hoge waarde voor dit type zuren. Sterker het zuur, gemakkelijker de afgifte van waterstofionen. Hoofdzakelijk gebeurt dit vanwege de hoge polariteit van de H-A-binding waarin H een waterstofatoom is en A de geconjugeerde base. Om zeer polair te zijn, zou het elektronegativiteitsverschil tussen de atomen aan elke zijde van deze binding hoog moeten zijn.

Figuur 02: Chemische structuur van het sterke zuur HNO3 (salpeterzuur)

Bovendien hangt deze waterstofionafgifte ook af van de grootte van het anion (geconjugeerde base) waaraan het waterstofion is bevestigd. Als het anion groot en stabieler is, dan kan het gemakkelijk het waterstofion vrijmaken. In tegenstelling tot zwakke zuren, laten deze sterke zuren alle mogelijke waterstofionen vrij aan de waterige oplossing. De pH-waarde van deze waterige oplossingen is erg klein; kan variëren van 1 tot 3.

Wat is het verschil tussen zwak en sterk zuur?

Zwakke zuren ioniseren gedeeltelijk in water, terwijl sterke zuren volledig ioniseren. Daarom is ionisatie het belangrijkste verschil tussen zwak en sterk zuur. Bovendien is een ander verschil tussen zwak en sterk zuur dat zwak zuur niet alle vrij te maken waterstofatomen verwijdert. Integendeel, sterk zuur geeft alle mogelijke waterstofatomen vrij.

Bovendien bestaat er ook een verschil tussen zwak en sterk zuur op basis van hun pH-waarde. Dat is; de pH-waarde van zwakke zuren varieert van 3 tot 5, terwijl die van sterke zuren varieert van 1 tot 3. Ook draagt ​​zuurdissociatieconstante bij aan een ander verschil tussen zwak en sterk zuur. Zuurdissociatieconstante van zwak zuur is klein in vergelijking met sterk zuur.

Samenvatting - Zwak vs sterk zuur

Zuren zijn moleculen die waterstofionen kunnen afgeven aan een waterige oplossing. We kunnen alle zuren classificeren als sterke zuren, matig sterke zuren en zwakke zuren. Kortom, het belangrijkste verschil tussen zwak en sterk zuur is dat zwakke zuren gedeeltelijk ioniseren in water, terwijl sterke zuren volledig ioniseren.

Referentie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Lijst van sterke en zwakke zuren." ThoughtCo, 24 september 2018. Beschikbaar Hier  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Zwakke zuurdefinitie en voorbeelden in de chemie." ThoughtCo, 18 juni 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1. "Zwakke zuurspeciatie" door P. Gans en overgedragen door LeaW., (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "CNX Chem 18 09 HNO3" door OpenStax (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia