Verschil tussen vluchtige en niet-vluchtige zuren

De belangrijk verschil tussen vluchtige en niet-vluchtige zuren is dat het vluchtige zuren verdampen gemakkelijk, terwijl de niet-vluchtige zuren niet gemakkelijk verdampen.

Volatiliteit is de neiging van een substantie om te verdampen. Daarom gaan vluchtige stoffen gemakkelijker in de dampfase dan de niet-vluchtige stoffen. Deze verdamping kan echter plaatsvinden met of zonder verwarming. De reden voor de hoge vluchtigheid is het hebben van een hoge dampspanning bij normale kamertemperatuur.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn vluchtige zuren
3. Wat zijn niet-vluchtige zuren
4. Vergelijking zij aan zij - Vluchtige versus niet-vluchtige zuren in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat zijn vluchtige zuren?

Vluchtige zuren zijn chemische verbindingen die snel verdampen. Deze snelle verdamping is het gevolg van het hebben van een hoge dampspanning bij normale kamertemperatuur. Daarom kunnen vluchtige zuren verdampen zonder verwarming of enige andere uitwendige kracht.

Figuur 01: De chemische structuur van koolzuur

Verder verwijst de term vluchtige zuren vooral naar organische zuren die zich in ons lichaam vormen door de spijsvertering, ziekten of metabolisme en deze zuren kunnen ook voorkomen in druivensap, most en wijn. Vooral koolzuur is een vluchtig zuur dat in ons lichaam koolstofdioxide vormt. Bovendien is de uitscheiding van dit zuur via de longen.

Wat zijn niet-vluchtige zuren?

Niet-vluchtige zuren zijn chemische verbindingen die niet snel verdampen kunnen ondergaan. Dat komt vooral omdat de dampspanning van het zuur bij normale kamertemperatuur niet hoog genoeg is om gemakkelijk te verdampen. Daarom kunnen we ze noemen als vaste zuren of metabole zuren, omdat ons lichaam voornamelijk deze zuren produceert uit andere bronnen dan koolstofdioxide. d.w.z. het onvolledige metabolisme van koolhydraten, vetten en eiwitten produceert deze zuren. Behalve koolzuur, zijn de meeste van de zuren die ons lichaam produceert niet-vluchtig. Ook is de uitscheiding van deze zuren via de nieren.

Figuur 02: Melkzuur - een niet-vluchtig zuur dat wordt geproduceerd in ons lichaam

De reacties die de productie van niet-vluchtige zuren kunnen veroorzaken zijn als volgt:

• Oxidatie van zwavelhoudende aminozuren:

Bijv .: cysteïne - ureum + CO2 + H2S04

• Metabolisme van fosforhoudende verbindingen:
• Kationische aminozuuroxidatie:

Bijv .: Arginine → ureum + CO2 + H2O + H+

• Onvolledig metabolisme van koolhydraten, vetten en lipiden.

Wat is het verschil tussen vluchtige en niet-vluchtige zuren?

Vluchtige zuren zijn chemische verbindingen die snel verdampen, terwijl niet-vluchtige zuren chemische verbindingen zijn die niet snel verdampen kunnen ondergaan. Dit is dus het belangrijkste verschil tussen vluchtige en niet-vluchtige zuren. Dit verschil ontstaat als gevolg van de dampdrukken van elk zuur. Daarom geeft dit aanleiding tot een ander verschil tussen vluchtige en niet-vluchtige zuren. d.w.z. de dampspanning van vluchtige zuren is zeer hoog bij normale kamertemperatuur, terwijl de dampdruk van niet-vluchtige zuren betrekkelijk laag is.

Bovendien, als we kijken naar de vluchtige en niet-vluchtige zuren die ons lichaam produceert, is het belangrijkste vluchtige zuur het koolzuur dat via de longen afscheidt, terwijl de niet-vluchtige zuren zwavelzuur en melkzuur omvatten, die via de nieren en andere organen dan de longen uitscheiden. Dat komt vooral omdat de vluchtige zuren via ventilatie uit het lichaam kunnen afscheiden, terwijl de niet-vluchtige zuren dat niet kunnen. Vandaar dat dit ook bijdraagt ​​aan een ander verschil tussen vluchtige en niet-vluchtige zuren.

De onderstaande infographic toont het verschil tussen vluchtige en niet-vluchtige zuren in tabelvorm.

Samenvatting - Vluchtige versus niet-vluchtige zuren

Vluchtige en niet-vluchtige zuren zijn chemische verbindingen die we noemen volgens het vermogen om snel te verdampen. Daarom is het belangrijkste verschil tussen vluchtige en niet-vluchtige zuren dat vluchtige zuren gemakkelijk verdampen terwijl niet-vluchtige zuren niet gemakkelijk verdampen.

Referentie:

1. Vluchtige zuurheid. Beschikbaar Hier 
2. "Niet-vluchtig zuur." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 januari 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1. "Carbonic-acid-3D-balls" door Jynto en Ben Mills (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Melkzuur-3D-ballen" (Public Domain) via Commons Wikimedia