Verschil tussen trinatriumfosfaat en trikaliumfosfaat

De belangrijk verschil tussen trinatriumfosfaat en trikaliumfosfaat is dat het trinatriumfosfaat heeft drie natriumcitaties geassocieerd met één fosfaatanion, terwijl trikaliumfosfaat drie kaliumkationen heeft die geassocieerd zijn met één fosfaatanion. Verder is het verschil tussen trinatriumfosfaat en triliumfosfaat in uiterlijk dat het trinatriumfosfaat verschijnt als witte korrels, terwijl het trikaliumfosfaat verschijnt als een wit delocalcerend poeder.

Trinatriumfosfaat en trikaliumfosfaat zijn ionische zouten met kationen en anionen die met elkaar zijn geassocieerd. Deze anionen trekken kationen aan via elektrostatische interacties. Het anion van deze twee verbindingen is fosfaatanion (PO₄^3-). Het is een tribasisch anion dat in staat is om er drie kationen mee vast te houden.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is trinatriumfosfaat
3. Wat is Tripotassium Phosphate
4. Vergelijking zij aan zij - Trisodium Phosphate vs Tripotassium Phosphate in Tabular Form
5. Samenvatting

Wat is trinatriumfosfaat?

Trinatriumfosfaat is een ionisch zout met de chemische formule Na₃PO₄. Daarom is het een anorganische verbinding. Het verschijnt als witte korrels en is zeer goed oplosbaar in water. Bovendien vormt het, wanneer we deze verbinding in water oplossen, een alkalische oplossing. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 163,94 g / mol. Het smeltpunt is 1.583 ° C en het ontleedt bij hogere temperaturen.

Figuur 01: Chemische structuur van trinatriumfosfaat

Verder is deze verbinding bruikbaar als een reinigingsmiddel, builder, smeermiddel, voedseladditief, vlekverwijderaar en ontvetter. We kunnen deze verbinding produceren door neutralisatie van fosforzuur met behulp van natriumhydroxide samen met natriumcarbonaat. Als we echter alleen natriumcarbonaat gebruiken, zal het alleen het dinatriumfosfaat geven.

Wat is Tripotassium Phosphate?

Tripotassiumfosfaat is een ionisch zout met de chemische formule K₃PO₄. Het is een anorganische verbinding. Bovendien is dit zout wateroplosbaar en ook enigszins hygroscopisch. Het verschijnt als een wit, verrukkelijk poeder. De molaire massa van deze verbinding is 212,27 g / mol, terwijl het smeltpunt 1.380 ° C is en bij hoge temperaturen gemakkelijk uiteenvalt. We kunnen het vinden als kristallen, klonten of als een poeder.

Figuur 02: Chemische structuur van triumiumfosfaat

Het belangrijkste gebruik van deze verbinding is als katalysator voor chemische reacties. Bovendien kunnen we het als een levensmiddelenadditief gebruiken omdat het kan werken als een emulgator, schuimmiddel en een opklopmiddel. We kunnen deze verbinding produceren via de reactie tussen ammoniumfosfaat en kaliumchloride.

Wat is het verschil tussen trinatriumfosfaat en trikaliumfosfaat?

Trinatriumfosfaat is een ionisch zout met de chemische formule Na₃PO₄. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 163,94 g / mol. Bovendien lijkt het als witte korrels. Aan de andere kant is trikaliumfosfaat een ionisch zout met de chemische formule K₃PO₄. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 212,27 g / mol. Bovendien verschijnt het als een wit delocalcerend poeder. Dit is de

Samenvatting - Trisodiumfosfaat vs Tripotassiumfosfaat

Zowel trinatriumfosfaat als trikaliumfosfaat zijn anorganische, ionische zouten. Het verschil tussen trinatriumfosfaat en trikaliumfosfaat is dat het trinatriumfosfaat drie natriumkationen heeft die geassocieerd zijn met één fosfaatanion, terwijl het trikaliumfosfaat drie kaliumkationen heeft die geassocieerd zijn met één fosfaatanion.

Referentie:

1. "Trinatriumfosfaat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 juli 2018. Beschikbaar Hier 
2. "Tripotassium Phosphate." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 juli 2018. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1.'Trisodium fosfaat'door Edgar181 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Tripotassiumfosfaat'door Edgar181 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia