Verschil tussen tetraëdrische en octaedrische leegten
Share
Belangrijkste verschil - Tetrahedrische vs Octaedrische leegten
Bij het beschouwen van dicht opeengepakte anorganische stoffen zijn er lege ruimten die bekend staan als holtes. Leegten zijn onbezet, lege ruimtes van eenheidscellen in anorganische stoffen. Een eenheidscel is een fundamentele eenheid die de chemische samenstelling van de hele substantie toont die is samengesteld uit zich herhalende eenheden. De atomen, moleculen of ionen waaruit het kristalsysteem bestaat zijn algemeen bekend als sferen. In dicht gepakte vaste stoffen zijn er twee soorten holtes die kunnen worden waargenomen; tetraedrische leegten en octaëdrische holtes. De belangrijk verschil tussen tetraëdrische en octaëdrische leegte is dat tetraëdrische holten zijn zichtbaar in stoffen met tetraëdrische kristalsystemen, terwijl octaëdrische holtes zichtbaar zijn in stoffen met octaëdrische kristalsystemen.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn Tetrahedrische leegten
3. Wat zijn Octaëdale leegten
4. Overeenkomsten tussen Tetrahedrische en Octaëdrische Voids
5. Vergelijking zij aan zij - Tetrahedrale versus Octahedrale leegten in de vorm van een tabel
6. Samenvatting
Wat zijn Tetrahedrische leegten?
Tetrahedrische leegten zijn onbezet, lege ruimten aanwezig in substanties met tetraëdrische kristalsystemen. Daarom vindt deze leegte plaats tussen vier bestanddelen. Een tetraëdrische leegte wordt gevormd wanneer een atoom (of bol) wordt geplaatst onder een indrukking die wordt gevormd door drie andere atomen (of sferen). Daarom zijn twee atomaire lagen betrokken bij de vorming van een tetraëdrische leegte.
Figuur 1: Twee Tetrahedrische leegten.
De vorm van de tetraëdrische leegte is echter niet tetraëdrisch, alleen de rangschikking van vier deeltjes rond de leegte is tetraëdrisch. De vormen van holtes zijn erg gecompliceerd. Het volume van een tetraëdrische leegte is veel kleiner dan dat van een atoom (of bol) dat de vorming van de leegte veroorzaakt. Groter de grootte van de deeltjes rond de leegte, groter dan de leegte. Het coördinatiegetal van de tetraëdrische leegte is vier. Hier staat de term coördinatiegetal voor het aantal atomen of ionen dat onmiddellijk de leegte omringt. In het kristalsysteem zijn er twee holtes per bol (atoom). Deze holtes en hun afmetingen hebben een grote invloed op de materiaaleigenschappen.
Wat zijn Octaëdale leegten?
Octa-holle holten zijn leeg, lege ruimtes aanwezig in substanties met octaëdrische kristalsystemen. Een octaëdrische leegte wordt gevormd tussen zes atomen (of sferen). Daar vormen drie dicht opeengepakte atomen (of bollen) een gelijkzijdige driehoek en worden geplaatst over de andere drie atomen waardoor een leegte ontstaat. Hier zijn ook twee atomaire lagen betrokken bij de vorming van de leegte.
Figuur 2: Een Octaëdrische leegte in het midden van de eenheidscel.
Het volume van een octaëdrische leegte is erg klein in vergelijking met een tetraëdrische leegte. Wanneer een eenheidscel van een stof (met een octaëdrische rangschikking) wordt beschouwd, is er één octaëdrische leegte in het midden van de eenheidscel en het coördinatiegetal van deze leegte is zes, omdat zes atomen deze omgeven. In een kristalrooster is er één leegte per bol (of atoom).
Wat zijn de overeenkomsten tussen tetraëdrische en octaëdrische leegten?
- Beide zijn holtes aanwezig in kristalroosters.
- Beide zijn kleiner dan de bollen die het kristalrooster vormen.
Wat is het verschil tussen tetraëdrische en octaëdrische leegten?
Tetrahedral Void vs Octahedral Void | |
| Tetrahedrische leegten zijn onbezet, lege ruimten aanwezig in substanties met tetraëdrische kristalsystemen. | Octa-holle holten zijn leeg, lege ruimtes aanwezig in substanties met octaëdrische kristalsystemen. |
| Crystal System | |
| Tetrahedrale leegten kunnen worden gevonden in stoffen met een tetraëdrische rangschikking in hun kristalsysteem. | Octaëdervaten zijn te vinden in stoffen met een octaëdrische rangschikking in hun kristalsysteem. |
| Locatie in de eenhedecel | |
| Tetrahedrische leegten kunnen worden waargenomen in randen van de eenheidscel. | Octa-holle leegten kunnen worden waargenomen in het midden van de eenheidscel. |
| Coördinatiegetal | |
| Het coördinatiegetal van de tetraëdrische leegte is vier. | Het coördinatiegetal van de octaëdrische leegte is zes. |
| Aantal vides in het Crystal Lattice | |
| Er zijn twee tetraedrische holtes per bol in het kristalrooster. | Er is één octahedrische leegte per bol in het kristalrooster. |
Samenvatting - Tetrahedral vs Octahedral Voids
Leegten zijn lege ruimtes die aanwezig zijn in kristalsystemen die ontstaan door de verschillende ordeningen van atomen. Er zijn twee hoofdtypes van holtes genaamd tetraëdrische leegte en octaëdrische leegte. Het verschil tussen tetraëdrische en octaëdrische holtes is dat tetraëdrische leegte zichtbaar is in stoffen met tetraëdrische kristalsystemen, terwijl octaëdrische leegte zichtbaar is in stoffen met octaëdrische kristalsystemen.
Download de PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids
U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden, zoals per citaatnotitie. Download hier de PDF-versie Difference Between Tetrahedral en Octahedral Voids
Referentie:
1.Maramandansubu Volgen. "Vallen in kristallen." LinkedIn SlideShare, 16 juni 2013. Beschikbaar Hier
2. "Tetrahedrale leegte en Octaëdrische leegte." StudyLayer.com, 12 maart 2016. Beschikbaar Hier
Hoffelijkheid van afbeeldingen;
1.'Wurtzite polyhedra'door Solid State - eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Octahedraal kristalveld'door P.wormer - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
