Verschil tussen afscherming en screeningeffect

Belangrijkste verschil - Afscherming vs doorlichting Effect
 

Het afschermende effect is de vermindering van de effectieve nucleaire lading op de elektronenwolk, als gevolg van een verschil in de aantrekkingskrachten van de elektronen in de kern. Met andere woorden, het is de vermindering van de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen als gevolg van de aanwezigheid van inwendige schilelektronen. De termen afschermingseffect en screeningseffect betekenen hetzelfde. Er is geen verschil tussen afschermingseffect en screeningeffect.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is afschermingseffect
3. Wat is Screening-effect
4. Afscherming versus screeningeffect
5. Samenvatting

Wat is afschermingseffect?

Afschermingseffect is de vermindering van de effectieve nucleaire lading op de elektronenwolk, als gevolg van verschillen in de aantrekkingskracht tussen elektronen en de kern. Deze term beschrijft de aantrekkingskrachten tussen elektronen en de kern van een atoom met meer dan één elektron. Het wordt ook atomaire afscherming genoemd.

Het afschermende effect geeft de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen in een atoom dat veel elektronen bevat. De effectieve nucleaire lading is de netto positieve lading die wordt ondervonden door de elektronen in de buitenste elektronenschillen van een atoom (valentie-elektronen). Wanneer er veel inwendige schilelektronen aanwezig zijn, heeft de atoomkern minder aantrekkingskracht van de atoomkern. Dat komt omdat de atoomkern wordt afgeschermd door de elektronen. Hoe hoger het aantal binnenelektronen, hoe groter het afschermeffect. De volgorde van het vergroten van het afschermeffect is als volgt.

S orbitaal> p orbitaal> d orbitaal> f orbitaal

Er zijn periodieke tendensen van afschermingseffecten. Een waterstofatoom is het kleinste atoom waarin één elektron aanwezig is. Er zijn geen afschermende elektronen, daarom wordt de effectieve nucleaire lading op dit elektron niet verminderd. Daarom is er geen afschermingseffect. Maar als je over een periode (van links naar rechts) in het periodiek systeem beweegt, neemt het aantal elektronen in het atoom toe. Vervolgens wordt het afschermende effect verhoogd.

De ionisatie-energie van atomen wordt voornamelijk bepaald door het afschermende effect. Ionisatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om het buitenste elektron uit een atoom of ion te verwijderen. Als het afschermingseffect hoog is, wordt het buitenste elektron van dat atoom minder aangetrokken door de atoomkern, met andere woorden, de buitenste elektronen worden gemakkelijk verwijderd. Dus, hoe groter het afschermeffect, hoe minder de ionisatie-energie.

Figuur 01: Het afschermingseffect op een elektron

Er zijn echter enkele uitzonderingen op ionisatieenergiewaarden bij het overschrijden van een periode van het periodiek systeem. De ionisatie-energie van Mg (Magnesium) is bijvoorbeeld hoger dan die van Al (aluminium). Maar het aantal elektronen in Al is hoger dan dat van Mg. Dit gebeurt omdat het Al-atoom het buitenste elektron heeft in een 3p-orbitaal en dit elektron is ongepaired. Dit elektron wordt afgeschermd door twee 3s-elektronen. In Mg zijn de buitenste elektronen twee 3s elektronen die in dezelfde orbitaal zijn gepaarde. Daarom is de effectieve nucleaire lading op het valentie-elektron van Al minder dan die van Mg. Daarom is het gemakkelijk om te worden verwijderd uit Al-atoom, wat resulteert in een lagere ionisatie-energie in vergelijking met Mg.

Wat is Screening-effect?

Het screeningeffect is ook bekend als het afschermingseffect. Het is het effect van vermindering van aantrekking tussen de atoomkern en de buitenste elektronen als gevolg van de aanwezigheid van inwendige schilelektronen. Dat gebeurt omdat de binnenste schil elektronen de atoomkern afschermen.

Wat is het verschil tussen afscherming en screeningeffect

• Afschermingseffect is de vermindering van de effectieve nucleaire lading op de elektronenwolk, als gevolg van verschillen in de aantrekkingskracht tussen elektronen en de kern. Afschermingseffect is ook bekend als het screeningeffect. Daarom is er geen verschil tussen deze twee termen. Ze betekenen in de eerste plaats hetzelfde.

Samenvatting

Het afschermende effect of screeningseffect is de vermindering van de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen als gevolg van de aanwezigheid van elektronen in de binnenste schaal. Het afschermende effect veroorzaakt de vermindering van effectieve nucleaire lading op een elektron. De valentie-elektronen worden beïnvloed door dit effect. Er is geen verschil tussen de termen afschermingseffect en careening-effect.

Referentie:

1. "6.17: Electron Shielding." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 aug. 2017. Beschikbaar Hier
2. "Afschermingseffect". Afschermingseffect | Definitie | Trend | TutorVista. Beschikbaar Hier 
3. "Afschermingseffect." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 maart 2018. Beschikbaar Hier   

Afbeelding met dank aan:

1.'Effectief kernlading diagram'door FrozenMan (Public Domain) via Commons Wikimedia