Verschil tussen representatief en transitie-elementen

Belangrijkste verschil - Vertegenwoordiger vs Transition Elements
 

Het periodiek systeem der elementen is een tabelvormige rangschikking van alle bekende chemische elementen op basis van hun atoomnummers. Er zijn rijen of periodes en kolommen of groepen in het periodiek systeem. Er zijn periodieke trends in het periodiek systeem. Alle elementen in het periodiek systeem kunnen worden verdeeld in twee groepen als representatieve elementen en overgangselementen. De belangrijk verschil tussen representatieve elementen en overgangselementen is dat representatieve elementen zijn de chemische elementen in de groep 1, groep 2 en in de groepen van 13 tot 18, terwijl overgangselementen chemische elementen in groep 3 tot en met 18 zijn, waaronder Lanthaniden en Actiniden.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn representatieve elementen
3. Wat zijn overgangselementen
4. Vergelijking zij aan zij - Representatief versus overgangselementen in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat zijn representatieve elementen?

Representatieve elementen zijn de chemische elementen in de groep 1, groep 2 en in de groepen van 13 tot 18. Representatieve elementen zijn ook bekend als "groep A-elementen" of "s blok- en p-blokelementen" of "hoofdgroepselementen", wat betekent representatieve elementen omvatten de volgende groepen van chemische elementen;

• S-blokkeerelementen (alkalimetalen en aardalkalimetalen)

S-blokelementen hebben hun valentie-elektronen in de buitenste s-orbitalen en zijn in twee typen als alkalimetalen en aardalkalimetalen samen met waterstof en helium. Alkalimetalen zijn elementen van groep 1 (met uitzondering van waterstof), terwijl aardalkalimetalen elementen uit groep 2 zijn. Deze metalen worden als zodanig genoemd omdat ze basische of basische verbindingen vormen. Alkalimetalen omvatten lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en frankium. Aardalkalimetalen omvatten Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium en Radium.

Figuur 01: Regeling van het representatieve en overgangselement in het periodiek systeem

• P-blokelementen (niet-metalen, halogenen, edelgassen)

P-blokelementen hebben hun valentie-elektronen in de buitenste p-orbitalen. Bijna alle p-blokelementen zijn niet-metalen, inclusief enkele metalloïde elementen (met uitzondering van helium, omdat het een blokelement is). Er is een periodieke trend langs de perioden en de groepen in het p-blok. Metalloïden omvatten boor, silicium, germanium, arseen, antimoon en tellurium. Nobele gassen zijn de 18 elementen van de groep (die zijn voltooid electron-configuraties). Alle anderen zijn niet-metalen.

Wat zijn overgangselementen?

Overgangselementen zijn chemische elementen die ongepaarde d-elektronen hebben, tenminste in een stabiel kation dat zich kan vormen. Alle overgangselementen zijn metalen. Ze hebben hun valentie-elektronen in de buitenste d-orbitalen. Daarom zijn alle chemische elementen van groep 3 tot groep 12 overgangsmetalen exclusief zink (omdat zink geen ongepaarde elektronen en Zn heeft⁺² heeft ook geen ongepaarde elektronen. Zn⁺² is het enige stabiele kation van zink).

Bijna alle overgangsmetalen hebben meerdere stabiele oxidatietoestanden in verschillende verbindingen. Al deze verbindingen zijn erg kleurrijk. En ook kunnen de bijschriften met dezelfde overgangselementen met verschillende oxidatietoestanden verschillende kleuren hebben op basis van de oxidatietoestand (de kleur van het kation varieert met de oxidatietoestand van hetzelfde chemische element). De reden voor deze kleur is de aanwezigheid van ongepaarde d-elektronen (het laat de elektronen toe van de ene naar de andere baan te springen door energie te absorberen.) Wanneer deze elektronen terugkomen naar de vorige orbitaal, stoot het de geabsorbeerde energie uit als zichtbaar licht).

Figuur 02: Verschillende oxidatietoestanden gevormd door Transition Metals

Lanthaniden en actiniden worden ook genoemd als "innerlijke overgangsmetalen" omdat hun valentie-elektronen zich in hun f orbitalen van de voorlaatste elektronenschil bevinden. Deze elementen zijn te zien in het f-blok van het periodiek systeem.

Wat is het verschil tussen representatief en transitie-elementen?

Representative vs Transition Elements
Representatieve elementen zijn de chemische elementen in groep 1, groep 2 en in de groepen van 13 tot 18.	Overgangselementen zijn chemische elementen die ongepaarde d-elektronen hebben, tenminste in een stabiel kation dat zich kan vormen.
leden
Representatieve elementen omvatten s blok- en p-blokelementen.	Overgangselementen omvatten d-blok- en f-blokelementen.
groepen
Representatieve elementen bevinden zich in de groep 1, groep 2 en in de groepen 13 tot 18.	Overgangselementen zijn in de groepen 3 tot 12.
kleuren
De meeste van de verbindingen die worden gevormd door representatieve elementen zijn kleurloos.	Alle verbindingen gevormd door overgangselementen zijn kleurrijk.

Samenvatting - Vertegenwoordiger vs Transition Elements

Representatieve elementen zijn de belangrijkste groepsonderdelen die alkalimetalen, aardalkalimetalen, niet-metalen en edelgassen omvatten. Overgangsmetalen bevinden zich in het d-blok en het f-blok van het periodiek systeem. Het verschil tussen representatieve elementen en overgangselementen is dat representatieve elementen de chemische elementen in groep 1, groep 2 en in de groepen van 13 tot 18 zijn, terwijl overgangselementen chemische elementen in groep 3 tot en met groep 12 zijn, waaronder lanthaniden en actiniden..

Referentie:

1. "Definitie van representatief element." Sciencing,  Beschikbaar Hier
2. "Overgangsmetaal." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 februari 2018. Beschikbaar Hier 
3. "Representatieve en overgangselementen;) - A Haiku Deck door Jade Bailey." Haiku Deck: presentatiesoftware en online presentatiemiddelen. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Table structure'door Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'Transition metal oxidation states 2'By Geen machinaal leesbare auteur verstrekt. Felix Wan verondersteld (gebaseerd op auteursrechtclaims). (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia