Verschil tussen protische en aprotische oplosmiddelen

Belangrijkste verschil - Protic vs aprotisch oplosmiddelen
 

De belangrijk verschil tussen protische en aprotische oplosmiddelen is dat protische oplosmiddelen hebben dissocieerbare waterstofatomen, terwijl aprotische oplosmiddelen geen dissocieerbaar waterstofatoom hebben.

Een oplosmiddel is een vloeibare verbinding die andere stoffen kan oplossen. Er zijn verschillende vormen van oplosmiddelen die in principe in twee groepen kunnen worden ingedeeld als polaire en niet-polaire oplosmiddelen. De polaire oplosmiddelen kunnen in twee groepen worden verdeeld als protische en aprotische oplosmiddelen. Protische oplosmiddelen kunnen waterstofbinding vormen omdat ze chemische bindingen hebben die vereist zijn voor de waterstofbinding, d.w.z. O-H-binding en N-H-binding. Daarentegen missen aprotische oplosmiddelen die chemische bindingen die nodig zijn voor waterstofbinding.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn Protic Solvents
3. Wat zijn aprotische oplosmiddelen
4. Overeenkomsten tussen protische en aprotische oplosmiddelen
5. Side by Side Comparison - Protic vs Aprotic Solvents in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat zijn Protic Solvents?

Protische oplosmiddelen zijn polaire vloeibare verbindingen met dissocieerbare waterstofatomen. Deze oplosmiddelen hebben veel O-H-bindingen en N-H-bindingen. De dissocieerbare waterstofatomen zijn die welke zijn gebonden aan zuurstofatomen en stikstofatomen in deze O-H- en N-H-bindingen. Daarom zijn hydroxylgroepen (-OH) en aminegroepen (-NH₂) zijn essentiële componenten in protische oplosmiddelen.

Protische oplosmiddelen delen ionoplossend vermogen met aprotische oplosmiddelen en zijn zuur (omdat ze protonen kunnen afgeven). De diëlektrische constante van deze protische oplosmiddelen is zeer hoog (diëlektrische constante is een eigenschap van elektrische isolatiematerialen en is een hoeveelheid die het vermogen van een stof meet elektrische energie op te slaan in een elektrisch veld).

Voorbeelden van protische oplosmiddelen omvatten water, alcoholen zoals methanol en ethanol, waterstoffluoride (HF) en ammoniak (NH₃). Deze oplosmiddelen worden vaak gebruikt om zouten op te lossen. Polaire protische oplosmiddelen ondergaan bij voorkeur SN1-reacties.

Wat zijn aprotische oplosmiddelen?

Aprotische oplosmiddelen zijn polaire vloeibare verbindingen die geen dissocieerbare waterstofatomen hebben. Deze oplosmiddelen missen chemische boventonen zoals O-H-bindingen en N-H-bindingen. Derhalve missen aprotische oplosmiddelen hydroxylgroepen (-OH) en aminegroepen (-NH₂) en zijn niet in staat om waterstofbruggen te vormen.

Aprotische oplosmiddelen delen ionoplossend vermogen met protische oplosmiddelen. Deze aprotische oplosmiddelen missen zure waterstof, dus geen aanzienlijke vrijgave van waterstofionen. Polaire aprotische oplosmiddelen hebben lage of tussenliggende diëlektrische constante waarden. Deze oplosmiddelen vertonen een gemiddelde polariteit.

Figuur 01: Vergelijking tussen protische en aprotische oplosmiddelen

Voorbeelden van aprotische oplosmiddelen omvatten dichloormethaan (DCM), tetrahydrofuran (THF), ethylacetaat en aceton. Aprotische oplosmiddelen kunnen worden gebruikt om zouten op te lossen. Deze oplosmiddelen geven de voorkeur aan SN2-reacties.

Wat zijn de overeenkomsten tussen protische en aprotische oplosmiddelen?

• Zowel protische als aprotische oplosmiddelen zijn polaire oplosmiddelen.
• Zowel Protic als Aprotic Solovents oplosmiddelen kunnen zouten oplossen.

Wat is het verschil tussen protische en aprotische oplosmiddelen?

Protic vs aprotische oplosmiddelen
Protische oplosmiddelen zijn polaire vloeibare verbindingen met dissocieerbare waterstofatomen.	Aprotische oplosmiddelen zijn polaire vloeibare verbindingen die geen dissocieerbare waterstofatomen hebben.
Vorming van waterstofbrugvorming
Protische oplosmiddelen zijn in staat tot vorming van waterstofbruggen.	Aprotische oplosmiddelen kunnen geen waterstofbruggen vormen.
zuurheid
Protische oplosmiddelen zijn zuur.	Aprotische oplosmiddelen zijn niet zuur.
Chemische obligaties aanwezig
Protische oplosmiddelen zijn rijk aan O-H-bindingen en N-H-bindingen.	Aprotische oplosmiddelen missen O-H-bindingen en N-H-bindingen.
Diëlektrische constante
Protische oplosmiddelen hebben een hoge diëlektrische constante.	Aprotische oplosmiddelen hebben een lage diëlektrische constante.
Voorkeurreactietype
Protische oplosmiddelen ondergaan bij voorkeur SN1-reacties.	Aprotische oplosmiddelen ondergaan bij voorkeur SN2-reacties.

Samenvatting - Protic vs aprotisch oplosmiddelen

Oplosmiddelen zijn vloeistoffen die stoffen kunnen oplossen. Oplosmiddelen zijn te vinden in twee hoofdvormen als polaire oplosmiddelen en niet-polaire oplosmiddelen. Polaire oplosmiddelen kunnen opnieuw in twee groepen worden verdeeld als protische oplosmiddelen en aprotische oplosmiddelen. Het verschil tussen protische en aprotische oplosmiddelen is dat protische oplosmiddelen dissocieerbare waterstofatomen hebben, terwijl aprotische oplosmiddelen geen dissocieerbaar waterstofatoom hebben.

Referentie:

1. "Polar Protic? Polar Aprotic? Apolaire? Alles over oplosmiddelen. "Master Organic Chemistry RSS. Beschikbaar Hier 
2. "Protic Solvent." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 december 2017. Beschikbaar Hier 
3. "Aprotische en protische oplosmiddelen." Scribd, Scribd. Beschikbaar Hier