Verschil tussen de Wet van Definite Proportions en Law of Multiple Proportions

De belangrijk verschil tussen wet van bepaalde proporties en wet van meerdere verhoudingen is dat tDe wet van welbepaalde proporties stelt dat de monsters van een verbinding altijd hetzelfde aantal elementen per massa bevatten. Integendeel, de wet van meerdere verhoudingen (soms de wet van Dalton genoemd) stelt dat als twee elementen samenkomen om meer dan één chemische verbinding te vormen, de verhoudingen van de massa's van het tweede element die combineren met een vaste massa van het eerste element, zijn verhoudingen van kleine hele getallen.

De wet van de definitieve verhoudingen en de wet van meerdere verhoudingen zijn theorieën die worden gebruikt om de stoichiometrie in de chemie te verklaren. Stoichiometrie is de maat voor de relatieve hoeveelheden reactanten en producten in een chemische reactie.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Law of Definite Proportions
3. Wat is Law of Multiple Proportions
4. Vergelijking zij aan zij - Wet van bepaalde verhoudingen versus wet van meerdere verhoudingen in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Law of Definite Proportions?

De wet van welbepaalde proporties stelt dat monsters van een verbinding altijd hetzelfde aantal elementen per massa bevatten. Met andere woorden, een gegeven verbinding zal altijd dezelfde elementen bevatten in dezelfde verhoudingen als de massa.

Bijvoorbeeld, of het nu leidingwater of zeewater is, een watermolecuul zal altijd waterstof en zuurstofelementen in de volgende verhoudingen bevatten.

De chemische formule van watermolecuul = H₂O

Mol massa van watermolecuul = 18 g / mol

Vandaar dat één mol water 18 g H bevat₂O. De verhouding tussen H en O in het watermolecuul is 2: 1. Daarom is de massafractie van waterstof in water = (2g / 18g) x 100% = 11,11% en de massafractie van zuurstof = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Deze fracties zijn definitief en veranderen niet wanneer de bron van water en de scheidingsmethode.

Figuur 01: De Wet van Definite Proporties stelt dat in een bepaald type chemische substantie de elementen altijd in massieve proporties worden gecombineerd.

Deze wet is gebaseerd op het feit dat elk atoom van hetzelfde element (atomen met hetzelfde atoomnummer) vergelijkbaar is met elkaar. Voor het bovenstaande voorbeeld is overwogen dat elk waterstofatoom soortgelijk is aan dat van een ander waterstofatoom en omgekeerd. Maar er zijn ook enkele uitzonderingen. De isotoopsamenstelling van een element kan bijvoorbeeld variëren op basis van de bron. Vandaar dat de stoichiometrie variaties toont op basis van de bron van elementen.

Wat is Law of Multiple Proportions?

Wet van meerdere verhoudingen stelt dat wanneer twee elementen met elkaar worden gecombineerd om meer dan één verbinding te vormen, de gewichten van een element dat combineert met een vast gewicht van de andere, in een verhouding van kleine gehele getallen zijn.

Figuur 02: Een verklaring van de wet van meerdere verhoudingen

Dit wordt soms genoemd De wet van Dalton. Dat was na de ontdekking van deze wet door John Dalton in 1803. Laten we deze wet begrijpen aan de hand van een voorbeeld.

• Oxiden van stikstof zijn samengesteld uit stikstof- en zuurstofatomen. Er zijn vijf verschillende stikstofoxiden aanwezig; N₂O, NO, N₂O₃, NEE₂ en N₂O₅. Wanneer rekening wordt gehouden met de massaverhoudingen van N en O in deze verbindingen, combineert 14 gram stikstofatoom zich met 8, 16, 24, 32 en 40 gram zuurstof volgens de massaverhouding. Wanneer ze als kleine, hele getallen worden genomen, zijn de verhoudingen 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 en 1: 5.

Verschil tussen de Wet van Definite Proportions en Law of Multiple Proportions?

De lIn bepaalde verhoudingen geven de monsters van een verbinding altijd hetzelfde aantal elementen per massa weer. Aan de andere kant benadrukt de wet van meerdere verhoudingen dat wanneer twee elementen met elkaar worden gecombineerd om meer dan één verbinding te vormen, de gewichten van een element dat combineert met een vast gewicht van de andere, in een verhouding van kleine hele getallen zijn. Dit is het belangrijkste verschil tussen de wet van bepaalde proporties en de wet van meerdere verhoudingen.

Samenvatting - Wet van bepaalde verhoudingen versus de wet van meerdere verhoudingen

De wet van de definitieve verhoudingen en de wet van meerdere verhoudingen worden gebruikt om de stoichiometrie van verbindingen in chemische reacties te verklaren. De wet van welbepaalde proporties stelt dat de monsters van een verbinding altijd hetzelfde aantal elementen per massa bevatten. Integendeel, de wet van meerdere verhoudingen stelt dat als twee elementen samen meer dan één chemische verbinding vormen, de verhoudingen van de massa's van het tweede element die combineren met een vaste massa van het eerste element verhoudingen zijn van kleine hele getallen . Daarom is dit het verschil tussen de wet van bepaalde verhoudingen en de wet van meerdere verhoudingen.

Referentie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Law of Definite Proportions Definition." ThoughtCo, 14 november 2017. Beschikbaar Hier 
2. De redacteuren van Encyclopædia Britannica. "Wet van welbepaalde proporties." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3 feb. 2017. Beschikbaar Hier 
3. "Stoichiometry." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 februari 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Law of Definite Proportions'door CK-12 Foundation (raster), Adrignola (vector) - Bestand: High School Chemistry.pdf, pagina 141, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Demonstratie van de wet van meerdere proporties'door Kenji Agari - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia