Verschil tussen Ksp en Qsp

Belangrijkste verschil - Ksp vs QSP
 

Ksp is de constante voor het oplosbaarheidsproduct en Qsp is het quotiënt voor het oplosbaarheidsproduct. De belangrijk verschil tussen Ksp en Qsp is dat  Ksp geeft de oplosbaarheid van een stof aan, terwijl Qsp de huidige toestand van een oplossing aangeeft. Het oplosbaarheidsproduct is het product van concentraties van ionensoorten aanwezig in een oplossing wanneer een stof wordt opgelost in een oplosmiddel zoals water.

Het oplosbaarheidsproduct wordt bepaald wanneer de oplossing met die stof is verzadigd. Oplosbaarheid product quotiënt is het product van concentraties van ionische soorten in een oplossing op elk moment; vóór de verzadiging of nadat de oplossing verzadigd is. Het is soms bekend als het ionische product.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Ksp
3. Wat is Qsp
4. Relatie tussen Ksp en Qsp
5. Vergelijking zij aan zij - Ksp vs Qsp in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is Ksp?

Ksp is de constante van het oplosbaarheidsproduct van een bepaalde stof. Het geeft de oplosbaarheid van een stof aan (hoeveel vaste stof is opgelost in een oplossing). De oplosbaarheidsproductconstante wordt gegeven voor een oplossing die verzadigd is met een stof. Hoe hoger de Ksp, hoe hoger de oplosbaarheid van die stof. Het oplosbaarheidsproduct wordt gegeven als het product van concentraties van ionensoorten in een oplossing.

Een verzadigde oplossing verschijnt met troebelheid die het begin van de vorming van een precipitaat aangeeft. Het is de onoplosbare vorm van opgeloste stof. Het vloeibare deel van dat systeem heeft de oplosbare opgeloste stoffen. De Ksp van die oplossing vertegenwoordigt het evenwicht tussen deze oplosbare en onoplosbare vormen.

De factoren die de waarde van de constante van het oplosbaarheidsproduct beïnvloeden zijn temperatuur, de aanwezigheid van algemene ionen, pH of zuurgraad, enz. Wanneer de temperatuur wordt verhoogd, neemt ook de oplosbaarheid van het vaste precipitaat toe. Dan neemt het product van concentraties van ionensoorten toe, resulterend in een hoge waarde van de constante van het oplosbaarheidsproduct. De aanwezigheid van een gemeenschappelijk ion wordt beschreven door het algemene ioneffect. Wanneer een algemeen ion aanwezig is, wordt de Ksp verlaagd. Een algemeen ion betekent een van de ionensoorten die al in die oplossing aanwezig zijn. Bijvoorbeeld voor een evenwichtssysteem dat BaS04 (bariumsulfaat) precipitaat bevat tezamen met Ba⁺² ionen en SO₄^2- ionen, de toevoeging van Ba⁺² of zo₄^2- ionen kunnen het evenwicht beïnvloeden.

BaSo_{4 (s)}↔ Ba⁺²_(Aq)   +     ZO₄^2-_(Aq)

Afbeelding 01: Ksp van een verzadigde oplossing met BaSO4

Wanneer een van deze ionen wordt toegevoegd vanuit een externe bron, verschuift het bovenstaande evenwicht naar de linkerzijde (een meer onoplosbare vorm van de stof wordt gevormd waardoor de hoeveelheid ionen in de oplossing wordt verminderd), waardoor de oplosbaarheid van die stof afneemt.

Wat is Qsp?

Qsp is het quotiënt voor oplosbaarheidsproducten van een oplossing. Het beschrijft de huidige status van een oplossing. Dit betekent dat Qsp wordt gegeven voor een onverzadigde (vóór verzadiging), verzadigde of een oververzadigde oplossing. Het Qsp wordt ook wel het ionproduct genoemd omdat het op elk moment het product is van concentraties van ionensoorten (niet op een specifiek moment zoals verzadiging). Daarom is Ksp (de constantheid van het oplosbaarheidsproduct) een speciale vorm van Qsp.

Wat is de relatie tussen Ksp en Qsp?

• Als de Qsp-waarde minder is dan de Ksp voor een stof in een oplossing, kunnen er meer vaste stoffen in die oplossing worden opgelost.
• Wanneer Qsp en Ksp gelijke waarden hebben, is de oplossing verzadigd geraakt.
• Als de Qsp hoger is dan de waarde van Ksp, wordt een neerslag gevormd.

Wat is het verschil tussen Ksp en Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp is de constante van het oplosbaarheidsproduct van een bepaalde stof.	Qsp is het quotiënt voor oplosbaarheidsproducten van een oplossing.
Natuur
Ksp is een evenwichtswaarde.	Qsp is geen evenwichtswaarde.
Status van de oplossing
Ksp is het product van concentraties van ionensoorten in een verzadigde oplossing.	Qsp is het product van concentraties van ionensoorten in een onverzadigde, verzadigde of een oververzadigde oplossing.

Samenvatting - Ksp vs QSP

Ksp en Qsp zijn zeer verwante termen in de chemie. Ksp wordt gedefinieerd als een verzadigde oplossing die een evenwicht heeft tussen ionensoorten en een vast precipitaat (het moment waarop de vorming van een precipitaat is begonnen). Qsp wordt gegeven voor elk moment (niet gespecificeerd); vóór de verzadiging of na de verzadiging. Het verschil tussen Ksp en Qsp is dat Ksp de constante is van het oplosbaarheidsproduct, terwijl Qsp het quotum van het oplosbaarheidsproduct is.

Referentie:

1. "Heterogene evenwichten." Oplosbaarheidsproducten en ionproducten. Beschikbaar Hier