Verschil tussen isotopen en elementen

De belangrijk verschil tussen isotopen en elementen is dat het isotopen zijn verschillende vormen van hetzelfde chemische element, terwijl de elementen soorten atomen zijn met hetzelfde aantal protonen in de atoomkernen.

Een vergelijkbaar type atomen kan kleine veranderingen ondergaan om verschillende isotopen te vormen. Een element kan meerdere isotopen bevatten. De aard van elke isotoop draagt ​​bij aan de aard van een element. Hier zullen we in detail over de isotopen en elementen bespreken om het verschil tussen isotopen en elementen op te helderen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn isotopen
3. Wat zijn elementen
4. Vergelijking zij aan zij - Isotopen versus elementen in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat zijn isotopen?

Atomen van hetzelfde element kunnen van elkaar verschillen. Deze verschillende atomen van hetzelfde element zijn isotopen. Ze verschillen van elkaar door een ander aantal neutronen te hebben. Omdat het neutronnummer anders is, verschilt hun massagetal ook. De isotopen van hetzelfde element hebben echter hetzelfde aantal protonen. In de natuur komen verschillende isotopen voor in verschillende hoeveelheden. Daarom kunnen we hun voorkomen geven als een procentuele waarde die relatieve overvloed wordt genoemd. Waterstof heeft bijvoorbeeld drie isotopen zoals protium, deuterium en tritium. Het aantal protonen in hun atoomkernen is hetzelfde, maar het aantal neutronen is anders. Hun neutronen en relatieve abundanties zijn als volgt.

• ¹H - geen neutronen, relatieve abundantie is 99,985%
• ²H- een neutron, relatieve abundantie is 0,015%
• ³H- twee neutronen, relatieve abundantie is 0%

Figuur 01: Isotopen van waterstof

Het aantal neutronen dat een kern kan bevatten verschilt van element tot element. Onder deze isotopen zijn slechts enkele stabiel. Zo heeft zuurstof drie stabiele isotopen en heeft tin tien stabiele isotopen. Meestal hebben eenvoudige elementen hetzelfde neutronummer als het protonnummer. Maar in zware elementen zijn meer neutronen aanwezig dan het aantal protonen.

Verder is het aantal neutronen belangrijk om de stabiliteit van de kernen in evenwicht te brengen. Wanneer de kernen te zwaar zijn, worden ze onstabiel en daarom worden die isotopen radioactief. Bijvoorbeeld, ²³⁸U straalt straling uit en vervalt in veel kleinere kernen. Isotopen kunnen verschillende eigenschappen hebben vanwege hun verschillende massa. Ze kunnen bijvoorbeeld verschillende spins hebben. Hun NMR-spectra verschillen dus. Hun elektronensaantal is echter vergelijkbaar wat leidt tot vergelijkbaar chemisch gedrag.

Wat zijn elementen?

We kennen het woord 'element' omdat we erover leren in het periodieke systeem. Er zijn ongeveer 118 chemische elementen in het periodiek systeem en ze zijn gerangschikt volgens hun atoomnummer. Een element is een chemische soort, die slechts één type atoom vertegenwoordigt. Daarom zijn ze puur. Verder hebben de atomen van hetzelfde element hetzelfde aantal protonen in hun atoomkernen. Maar het aantal neutronen kan van elkaar verschillen. Het kleinste element is bijvoorbeeld waterstof. Zilver, goud, platina zijn enkele van de algemeen bekende kostbare elementen.

Elk element heeft een atoommassa, atoomnummer, symbool, elektronische configuratie, etc. Hoewel de meeste elementen van nature voorkomen, zijn er enkele synthetische elementen zoals Californium, Americium, Einsteinium en Mendelevium. We kunnen alle elementen in drie groepen indelen; als metalen, metalloïden en niet-metalen.

Figuur 02: Endoskelet

Verder kunnen we ze in groepen en perioden indelen op basis van meer specifieke kenmerken. Ook delen elementen in dezelfde groep of periode bepaalde gemeenschappelijke kenmerken en sommige eigenschappen kunnen opeenvolgend veranderen wanneer u een groep of periode doorloopt. Bovendien kunnen elementen chemische veranderingen ondergaan om verschillende verbindingen te vormen; we kunnen elementen echter niet verder opsplitsen door eenvoudige chemische methoden.

Wat is het verschil tussen isotopen en elementen?

De term chemisch element beschrijft een soort atomen, terwijl de term isotopen verschillende vormen van hetzelfde chemische element beschrijven. Daarom is het belangrijkste verschil tussen isotopen en elementen dat isotopen verschillende vormen van hetzelfde chemische element zijn, terwijl elementen soorten atomen zijn met hetzelfde aantal protonen in de atoomkernen. Bovendien is een ander verschil tussen isotopen en elementen dat de isotopen verschillende aantallen neutronen hebben, maar chemische elementen kunnen hetzelfde aantal neutronen of een verschillend aantal neutronen hebben; maar ze hebben nooit hetzelfde aantal protonen.

Als een ander belangrijk verschil tussen isotopen en elementen kunnen we zeggen dat de atoommassa van een isotoop kan worden berekend door simpelweg de totale massa van protonen en de neutronen in de atoomkernen toe te voegen, terwijl we de atoommassa van een chemisch element met behulp van de atoomkernen kunnen berekenen. massa's isotopen en hun relatieve abundantie.

Samenvatting - Isotopen versus elementen

Isotopen zijn verschillende atomaire vormen van hetzelfde chemische element. Het belangrijkste verschil tussen isotopen en elementen is dat de isotopen verschillende vormen van hetzelfde chemische element zijn, terwijl de elementen soorten atomen zijn met hetzelfde aantal protonen in de atoomkernen.

Referentie:

1. "Chemisch element." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 november 2018. Beschikbaar Hier  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Isotopendefinitie en voorbeelden in de chemie." ThoughtCo, 22 oktober 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1. "204 Isotopes of Hydrogen-01" door OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions-website.  (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Simple Periodic Table Chart-nl" By Offnfopt - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia