Verschil tussen Ion Dipole en Dipole Dipole Forces

Belangrijkste verschil - Ion Dipole vs dipool Dipole strijdkrachten
 

Intermoleculaire krachten zijn de aantrekkingskrachten die bestaan ​​tussen verschillende moleculen. Ion-dipoolkrachten en dipool-dipoolkrachten zijn twee vormen van intermoleculaire krachten. Enkele andere voorbeelden van intermoleculaire krachten zijn ionengeïnduceerde dipoolkrachten, waterstofbruggen en Van der Waalkrachten. Deze krachten zijn elektrostatische attracties omdat de moleculen worden aangetrokken op basis van hun elektrische lading. De belangrijk verschil tussen ion-dipool en dipool-dipool krachten is dat ion-dipoolkrachten bestaan ​​tussen ionensoorten en polaire moleculen, terwijl dipool-dipoolkrachten bestaan ​​tussen polaire moleculen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Ion Dipole Forces
3. Wat is Dipole Dipole Forces
4. Overeenkomsten tussen Ion Dipole en Dipole Dipole Forces
5. Vergelijking zij aan zij - Ion-dipool vs Dipole-dipoolkrachten in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is Ion Dipole Forces?

Ion-dipoolkrachten zijn aantrekkingskrachten tussen ionische soorten en polaire moleculen. De ionensoorten kunnen een anion (een negatief geladen soort) of een kation (een positief geladen soort) zijn. Een polaire molecule is een molecuul met een permanente elektrische ladingsscheiding. binnen het molecuul als gevolg van verschillen tussen elektronegativiteitswaarden van de atomen in dat molecuul. Elektronegativiteit is het vermogen om elektronen aan te trekken. Wanneer een atoom met een hoge elektronegativiteit is gebonden aan een atoom met een lage elektronegativiteit, worden de bindingselektronen aangetrokken door het atoom met de hoge elektronegativiteit (dan krijgt het een gedeeltelijke negatieve lading), waardoor het minder elektronegatieve atoom een ​​gedeeltelijke positieve lading krijgt. Deze toestand van ladingsscheiding wordt polarisatie genoemd en het molecuul wordt een polair molecuul genoemd.

Ion-dipoolkrachten zijn sterker dan dipool-dipoolkrachten. Dat komt omdat dit type intermoleculaire kracht ionische soorten omvat die een hogere elektrische lading hebben in vergelijking met een polair molecuul. De ion-dipoolkrachten zijn zelfs sterker dan waterstofbinding. Deze interactie vindt plaats als gevolg van elektrostatische interacties tussen ion en dipool.

Figuur 01: Hydratatie van metaalionen treedt op vanwege de aantrekkingskracht tussen metaalionen en watermoleculen (dipool)

Een subcategorie van ion-dipoolkrachten is ion-geïnduceerde dipoolkrachten die een niet-polair molecuul in plaats van een polair molecuul omvatten. Een niet-polair molecuul heeft geen dipool (geen ladingsscheiding). De ionlading zorgt ervoor dat het niet-polaire molecuul gepolariseerd raakt door de elektronenwolk van het niet-polaire molecuul te vervormen.

Wat zijn Dipole Dipole Forces?

Dipool-dipoolkrachten zijn intermoleculaire krachten die optreden tussen polaire moleculen. Dit zijn elektrostatische krachten. Bij het vormen van dit type kracht hebben de polaire moleculen de neiging om te worden uitgelijnd, zodat de aantrekkingskracht tussen de moleculen wordt gemaximaliseerd door de potentiële energie te verminderen. Deze uitlijning vermindert ook de afstotingen tussen de moleculen.

Figuur 02: aantrekkingskracht tussen Polar HCl-moleculen

Wanneer een reeks verbindingen met vergelijkbare molmassa's wordt overwogen (die dipool-dipool-interactiekrachten tussen moleculen hebben) neemt de sterkte van dipool-dipoolkrachten toe naarmate de polariteit toeneemt. Dat gebeurt omdat wanneer de polariteit hoog is, dit betekent dat de ladingsscheiding hoog is. Wanneer het molecuul een hoge ladingsscheiding heeft (hoog geladen positieve en negatieve terminals in hetzelfde molecuul), heeft het de neiging om sterk tegengestelde ladingen aan te trekken. Dit leidt ook tot een verhoging van het kookpunt van verbindingen. Groter de dipool-dipoolkrachten, groter het kookpunt.

Wat zijn de overeenkomsten tussen Ion Dipole en Dipole Dipole Forces?

• Zowel Ion Dipole en Dipole Dipole Forces zijn typen intermoleculaire interacties
• Zowel Ion Dipole als Dipole Dipole Forces zijn elektrostatische krachten

Wat is het verschil tussen Ion Dipole en Dipole Dipole Forces?

Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Ion-dipoolkrachten zijn aantrekkende krachten tussen ionensoorten en polaire moleculen.	Dipool-dipoolkrachten zijn intermoleculaire krachten die optreden tussen polaire moleculen.
Sterkte
Ion-dipoolkrachten zijn sterker dan waterstofbruggen en dipool-dipoolkrachten.	Dipool-dipoolkrachten zijn zwakker dan waterstofbruggen en ionen-dipoolkrachten.
Components
Ion-dipoolkrachten ontstaan ​​tussen ionen (kationen of anionen) en polaire moleculen.	Dipool-dipoolkrachten ontstaan ​​tussen polaire moleculen.

Samenvatting - Ion Dipole vs dipool Dipole strijdkrachten

Ion-dipoolkrachten en dipool-dipoolkrachten zijn intermoleculaire krachten die bestaan ​​tussen verschillende chemische soorten zoals kationen, anionen en polaire moleculen. Polaire moleculen zijn covalente verbindingen met dipolen (elektrische ladingsscheidingen). Een polair molecuul heeft een positief geladen terminaal en een negatief geladen terminaal in hetzelfde molecuul. Daarom kunnen deze terminals elektrostatische attracties hebben met tegengestelde ladingen. Het verschil tussen ionendipool- en dipool-dipoolkrachten is dat er ion-dipoolkrachten bestaan ​​tussen ionensoorten en polaire moleculen, terwijl dipool-dipoolkrachten bestaan ​​tussen polaire moleculen.

Referentie:

1. "11.3: Dipole-Dipole Forces." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 11 feb. 2018. Beschikbaar Hier  
2.Dipool-dipoolkrachten. Beschikbaar Hier 
3. "Intermolecular Force." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 maart 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1.'Na + H2O'Door Taxman (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Dipool-dipool-interactie-in-HCl-2D'door Benjah-bmm27 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia