Verschil tussen jodium en kaliumjodide

De belangrijk verschil tussen jodium en kaliumjodide is dat jodium is een chemisch element, terwijl kaliumjodide een chemische verbinding is.

Jodium is een halogeen dat zich in groep 17 van het periodiek systeem der elementen bevindt. Aan de andere kant is kaliumjodide een chemische verbinding die wordt gevormd door de combinatie van jodium en kalium. Als gevolg hiervan is kaliumjodide in veel bedrijfstakken zeer nuttig als bron van jodium.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is jodium
3. Wat is kaliumjodide
4. Vergelijking zij aan zij - Jodium versus kaliumjodide in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is jodium?

Jodium is een chemisch element met het atoomnummer 53 en het chemische symbool I. Het is het zwaarste halogeen onder de andere halogenen. De halogenen zijn chemische elementen van groep 17 in het periodiek systeem. Verder bestaat jodium als een glanzende, metaalgrijze vaste stof bij kamertemperatuur. Het kan echter gemakkelijk sublimatie ondergaan om het violette gas van jodium te vormen. Bovendien, onder de oxidatietoestanden die jodium kan bevatten, is de -1 oxidatie de meest voorkomende onder hen, wat resulteert in het jodide-anion. Het is omdat het jodium een ​​onvolledig octet heeft in zijn elektronconfiguratie waarin het een elektron vereist om het octet te voltooien. Wanneer het dan een elektron van buitenaf verkrijgt, vormt het de -1 oxidatietoestand.

Enkele belangrijke feiten over jodium zijn als volgt:

• Atoomnummer - 53
• Standaard atoomgewicht - 126.9
• Uiterlijk - glanzende, metaalgrijze vaste stof
• Elektron configuratie - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Groep - 17
• Periode - 5
• Chemische categorie - niet-metaal
• Het smeltpunt is 113,7 ° C
• Het kookpunt is 184,3 ° C

Figuur 01: Een monster van vast jodium

Bovendien is jodium een ​​sterke oxidator. Hoofdzakelijk is dit te wijten aan zijn onvolledige octet van elektronenconfiguratie waarin het één elektron mist om de buitenste p-orbitaal te vullen. Het zoekt dus naar een elektron door andere chemische soorten te oxideren. Het is echter het zwakste oxidatiemiddel onder andere halogenen vanwege de grote atomaire afmeting.

Wat is kaliumjodide?

Kaliumjodide is een anorganische verbinding en verschijnt als witte vaste stof en wordt commercieel in grote hoeveelheden geproduceerd. Het is de belangrijkste jodideverbinding omdat het minder hygroscopisch is dan andere jodideverbindingen. De chemische formule van deze verbinding is KI.

Enkele belangrijke chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:

• Chemische formule - KI
• Mol massa - 166 g / mol.
• Het smeltpunt is 681 ° C.
• Het kookpunt is 1330 ° C.
• Het heeft de kristalstructuur van natriumchloride.
• Een mild reductiemiddel.
• De productie is industrieel door KOH te behandelen met jodium.

Figuur 02: Een monster van vast kaliumjodide

De belangrijkste toepassing van KI is in de vorm van SSKI (verzadigde oplossing van kaliumjodide ook) tabletten. Deze tabletten worden gebruikt bij de spoedbehandeling van verschillende aandoeningen. Ook is SSKI nuttig voor de behandeling in gevallen van blootstelling aan nucleaire ongevallen. Bovendien is KI een supplement voor jodiumtekort wanneer het wordt toegevoegd aan keukenzout. Bovendien kunnen we het gebruiken in de fotografie-industrie en op het gebied van biomedisch onderzoek.

Wat is het verschil tussen jodium en kaliumjodide?

Jodium is een chemisch element met het atoomnummer 53 en chemisch symbool I, terwijl kaliumjodide een anorganische verbinding is en verschijnt als een witte vaste stof en wordt commercieel in grote hoeveelheden geproduceerd. Daarom is het belangrijkste verschil tussen jodium en kaliumjodide dat jodium een ​​chemisch element is, terwijl kaliumjodide een chemische verbinding is. Kort gezegd combineert jodium zich met kalium (bijvoorbeeld KOH) om een ​​kaliumjodideverbinding te produceren. Als een ander belangrijk verschil tussen jodium en kaliumjodide, kunnen we zeggen dat jodium een ​​glanzend metaalgrijs uiterlijk heeft, terwijl kaliumjodide voorkomt als een witte vaste stof.

Verder is er ook een verschil tussen jodium en kaliumjodide in hun gebruik. Er zijn ook weinig andere verschillen in hun chemische eigenschappen. De onderstaande infographic geeft een samenvatting van het verschil tussen jodium en kaliumjodide in tabelvorm.

Samenvatting - Jodium versus kaliumjodide

Jodium dat een halogeen is, kan niet als een element onder standaardtemperatuur en druk blijven, maar combineert met andere elementen om verbindingen gemakkelijk te vormen. Daarom is het deze eigenschap om verbindingen te vormen die het tot een zeer belangrijk element maken. Daarom is het belangrijkste verschil tussen jodium en kaliumjodide dat jodium een ​​chemisch element is, terwijl kaliumjodide een chemische verbinding is. Jodium combineert met kalium tot kaliumjodide dat een zeer belangrijke verbinding is die commercieel bruikbaar is in verschillende industrieën. Jodiumisotopen zijn echter gevaarlijk voor mensen, maar wanneer dit jodium in de vorm van KI wordt ingenomen, wordt het voor mensen nuttig. Bovendien leidt jodiumtekort tot mentale retardatie en struma, dit tekort wordt vervuld door de toediening van jodium in de vorm van KI.

Referentie:

1. "Iodine." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 oktober 2018. Beschikbaar Hier  
2. "Potassium Iodide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 september 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1. "Sample of iodine" By LHcheM - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Kaliumjodide" (Public Domain) via Commons Wikimedia