Verschil tussen dicalciumfosfaat en monocalciumfosfaat

Belangrijkste verschil - Dicalciumfosfaat versus Monocalcium Fosfaat
 

Dicalciumfosfaat en monocalciumfosfaat zijn anorganische verbindingen die zijn samengesteld uit calciumkationen en fosfaatanionen. Deze verbindingen hebben verschillende toepassingen in verschillende industrieën zoals de voedingsmiddelenindustrie, de farmaceutische industrie, enz belangrijk verschil tussen Dicalciumfosfaat en monocalciumfosfaat is dat Dicalciumfosfaat heeft een HPO₄^2- anion per molecuul terwijl monocalciumfosfaat twee H bevat₂PO₄^- anionen per molecuul.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Dicalcium-fosfaat
3. Wat is Monocalcium Phosphate
4. Overeenkomsten tussen dicalciumfosfaat en monocalciumfosfaat
5. Vergelijking zij aan zij - Dicalcium Phosphate versus Monocalcium Phosphate in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is Dicalcium-fosfaat?

Dicalciumfosfaat is calciumfosfaat met de chemische formule CaHPO₄ en zijn dihydraat. De chemische formule van deze verbinding is CaHPO₄. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 136,06 g / mol. Het is een geurloze verbinding die verschijnt als een witte kracht. De dichtheid van Dicalciumfosfaat varieert afhankelijk van de hydratatie. Wanneer watervrij, is de dichtheid van Dicalciumfosfaat 2,92 g / cm³ terwijl de dichtheid van zijn dihydraatvormen 2,31 g / cm is³. Bij hogere temperaturen ontbindt Dicalciumfosfaat in plaats van smelten.

Figuur 01: Dicalciumfosfaatpoeder

Er zijn drie mogelijke chemische structuren van Dicalcium-fosfaat.

1. Uitdrogingsvorm (CaHPO₄.2H₂O)
2. Hemihydraat vorm (CaHPO₄.0,5 H₂O)
3. Watervrije vorm (CaHPO₄)

De kristalstructuur van Dicalcium-fosfaatkristallen is triklien. De IUPAC-naam van deze verbinding is Calciumwaterstoffosfaatdehydraat. De reactanten die worden gebruikt voor de productie van Dicalciumfosfaat omvatten calciumhydroxide (Ca (OH)₂) en fosforzuur (H.₃PO₄). Het productieproces omvat de neutralisatie van calciumhydroxide door fosforzuur dat Dicalciumfosfaat als een dehydraatneerslag geeft. Wanneer de reactie wordt uitgevoerd bij of rond 60 ° C, wordt de watervrije vorm geproduceerd.

H₃PO₄ + Ca (OH)₂ → CaHPO₄

De afbraak van dit eindproduct kan hydroxyapatiet vormen. Daarom wordt natriumpyrofosfaat aan het reactiemengsel toegevoegd om de afbraak te vermijden.

Dicalciumfosfaat wordt gebruikt in de productie van granen, hondensnoep en noedelproducten als voedingssupplement. Het heeft ook een aantal farmaceutische toepassingen; gebruikt als een tabletteer middel. Afgezien daarvan wordt Dicalcium-fosfaat gebruikt als een levensmiddelenadditief en wordt het ook aangetroffen in tandpasta als polijstmiddel.

Wat is Monocalcium Phosphate?

Monocalciumfosfaat is een calciumfosfaat met de chemische formule Ca (H.₂PO₄)₂. Het wordt vaak gevonden als de monohydraatvorm. De IUPAC-naam van deze stof is Calciumdiwaterstoffosfaat. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 234,05 g / mol. Het smeltpunt van Monocalcium fosfaat is 109 ° C en het kookpunt is 203 ° C. Bij hogere temperaturen ontbindt het echter.

Monocalciumfosfaat wordt bereid door calciumhydroxide te behandelen met fosforzuur met een hoge zuiverheid. De reactie is als volgt.

Ca (OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca (H₂PO₄)₂ + 2 H₂O

Het eindproduct of de vaste monocalciumfosfaat heeft de neiging om in de vorm van een Dicalciumfosfaat om te zetten.

Figuur 02: Monocalciumfosfaatkristallen

Er zijn twee hoofdtoepassingen van Monocalcium-fosfaat; het wordt gebruikt in de productie van meststoffen en als een rijsmiddel. Monocalciumfosfaat of drievoudig superfosfaat is een vaste stof die wordt gebruikt als meststof. Het wordt ook gebruikt als een rijsmiddel in de voedingsmiddelenindustrie.

Wat zijn de overeenkomsten tussen dicalciumfosfaat en monocalciumfosfaat?

• Zowel Dicalcium Phosphate en Monocalcium Phosphate zijn samengesteld uit fosfaatanionen.
• Zowel Dicalcium Phosphate en Monocalcium Phosphate worden in de voedingsmiddelenindustrie gebruikt.
• Zowel Dicalcium Phosphate en Monocalcium Phosphate compounds ontleden zich bij hoge temperaturen.
• Zowel Dicalcium Phosphate en Monocalcium Phosphate compounds worden geproduceerd uit calciumhydroxide en fosforzuur.

Wat is het verschil tussen Dicalciumfosfaat en Monocalciumfosfaat?

Dicalciumfosfaat versus Monocalciumfosfaat
Dicalciumfosfaat is calciumfosfaat met de chemische formule CaHPO4 en het is dihydraat.	Monocalciumfosfaat is een calciumfosfaat met de chemische formule Ca (H.2PO4)2.
Structuur
Dicalciumfosfaat heeft een HPO42- anion per molecuul.	Monocalciumfosfaat bevat twee H2PO4- anionen per molecuul.
Molaire massa
De molaire massa van Dicalciumfosfaat is 136,06 g / mol	De molaire massa van Monocalciumfosfaat is 234,05 g / mol
IUPAC-naam
De IUPAC-naam van Dicalcium Phosphate is calciumwaterstoffosfaatdrogaat.	De IUPAC-naam van Monocalcium Phosphate is Calciumdiwaterstoffosfaat.
Chemische formule
De chemische formule van Dicalcium Phosphate is CaHPO4	De chemische formule van Monocalcium fosfaat is Ca (H.2PO4)2
Toepassingen
Wordt gebruikt in de productie van ontbijtgranen, hondensnoep en noedelproducten als voedingssupplement. Gebruikt als een tabletteermiddel en als een voedseladditief en ook in tandpasta als een polijstmiddel.	Monocalciumfosfaat het wordt gebruikt in de productie van meststoffen en als een rijsmiddel.

Samenvatting - Dicalciumfosfaat versus Monocalcium Fosfaat

Dicalciumfosfaat en Monocalciumfosfaat zijn anorganische verbindingen die zijn samengesteld uit anionen afgeleid van fosforzuur. Het verschil tussen Dicalciumfosfaat en monocalciumfosfaat is dat Dicalciumfosfaat een HPO heeft₄^2- anion per molecuul terwijl monocalciumfosfaat twee H bevat₂PO₄^- anionen per molecuul.

Referentie:

1. Hendrickson, Kirstin. "Wat is het doel van Dicalcium Phosphate?" COM, Leaf Group, 14 augustus 2017. Beschikbaar Hier
2. "Monocalcium fosfaat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 februari 2018.  Beschikbaar Hier
3. "Dicalciumfosfaat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 februari 2018.  Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1.'Dicalciumfosfaat'door Chemicalinterest - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2.'Monocalciumfosfaatlepel'door Chemicalinterest op en.wikipedia - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia