Differkinome

Verschil tussen Cuprous en Cupric

Anorganische scheikunde
Share

Belangrijkste verschil - Koperachtig vs Cupric
  

De stabiele kationen gevormd door koper, wat een d-blokelement is, zijn koper (I) kation en koper (I) kation. De koper- en koperionen verschillen van elkaar op basis van hun elektronische configuraties. De belangrijk verschil tussen cuprous en cupric is dat koper is koper 1+ kation terwijl koper koper + 2-kation is.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is koper
3. Wat is Cupric
4. Overeenkomsten tussen Cuprous en Cupric
5. Vergelijking zij aan zij - Cuprous vs Cupric in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is koper?

De naam koper wordt gegeven aan het + 1-kation gevormd door het koperatoom. Het wordt aangegeven door Cu+1. De elektronenconfiguratie van een koperatoom is [Ar] 3d10 4s1. Wanneer het koper-kation wordt gevormd, is de elektronenconfiguratie [Ar] 3d10 4s0. Daarom wordt het koper-kation gevormd wanneer een elektron wordt verwijderd uit het koperatoom. Omdat het koper-kation zich kan binden met slechts één ander anion met -1 oxidatietoestand, is het koper-kation bekend als monovalent kation. De elektronenconfiguratie van koper (I) kation is zeer stabiel. Er zijn dus veel verbindingen gevormd door dit kation. Enkele voorbeelden worden hieronder getoond:

  1. Koperoxide (Cu2O)
  2. Koperachtig jodide (CuI)
  3. Koperachtig sulfide (Cu2S)

De hydratatie-energie van een molecuul of ion is de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een mol van die verbinding u8ndergo-hydratie (oplossen in water) is.

Figuur 01: De atomaire structuur van koper

Het cupro-ion heeft een lage hydratatie-energie in vergelijking met het cupri-ion, omdat de d10 elektronenconfiguratie in een koperion is stabiel dan de d9 elektronenconfiguratie in koperion.

Wat is Cupric?

De naam cupric wordt gegeven aan het +2-kation gevormd door het koperatoom. Het wordt aangegeven door Cu2+. De elektronenconfiguratie van een koperatoom is [Ar] 3d10 4s1. Wanneer het cuprekation wordt gevormd, is de elektronenconfiguratie [Ar] 3d9 4s0. Het cuprekation wordt gevormd wanneer twee elektronen worden verwijderd uit een koperatoom, waardoor het atoom een ​​elektrische lading van meer dan 2 krijgt. Het cuprekation kan binden met ofwel twee anionen met -1 oxidatietoestand of één anion met -2 oxidatietoestand. Daarom is het cuprekation een tweewaardig kation. De verbindingen gevormd met dit kation omvatten de volgende:

  1. Cupric oxide (CuO)
  2. Cupric jodide (CuI)
  3. Cupric sulfide (CuS)

Wat zijn de overeenkomsten tussen Cuprous en Cupric?

  • Zowel Cuprous als Cupric zijn kationen gevormd uit het verlies van elektronen uit een koperatoom.
  • Beide zijn stabiele kationen.
  • Beide hebben een positieve elektrische lading.
  • Beide hebben dezelfde atomaire massa (omdat de massa van een elektron te verwaarlozen is).

Wat is het verschil tussen Cuprous en Cupric?

Cuprous vs Cupric
De naam koper wordt gegeven aan het + 1-kation gevormd door het koperatoom. De naam cupric wordt gegeven aan het +2-kation gevormd door het koperatoom.
 Categorie
Koperachtige ionen zijn eenwaardige kationen. Cupric-ionen zijn tweewaardige kationen.
Elektronen configuratie
De elektronenconfiguratie van cupro-ion is [Ar] 3d10 4s0. De elektronenconfiguratie van cuprion is [Ar] 3d9 4s0.
 Electron verloren om een ​​koperen atoom te vormen
Een koperion wordt gevormd wanneer een elektron verloren gaat van het koperatoom. Cupric ion wordt gevormd wanneer twee elektronen verloren gaan van het koperen atoom.
Stabiliteit
De stabiliteit van cupro-ionen is hoog vanwege de d10 elektronen configuratie. De stabiliteit van cupri-ionen is laag vanwege de d9 elektronen configuratie.
aanduiding
Het koperion wordt aangegeven met Cu+1. Het koperion wordt aangeduid met Cu2+.
Elektrische lading
Het koperion heeft +1 elektrische lading. Het koperion heeft +2 elektrische lading.
Hydration Energy
De hydratatie-energie van het cupro-ion is laag in vergelijking met het cupri-ion. De hydratatie-energie van het cupri-ion is hoog in vergelijking met het cupro-ion.

Samenvatting - Koperachtig vs Cupric

Koper- en koperionen zijn kationen gevormd uit koperatoom als gevolg van verlies van elektronen. Het verschil tussen koper en koper is dat koper een koper-1+ -kation is, terwijl koper koper-2-kation is.

Referentie:

1. "Koper." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 april 2018. Beschikbaar Hier  
2. "Cupric-kation." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1.'Electron shell 029 koper ' (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia  

Anorganische scheikunde
×