Verschil tussen calciumlactaat en calciumcarbonaat

De belangrijk verschil tussen calciumlactaat en calciumcarbonaat is dat het calciumlactaat bevat twee lactaationen voor elk calciumion terwijl het calciumcarbonaat één carbonaation per calciumion bevat. Bovendien verschillen ze beide ook in de applicatie.

Zowel calciumlactaat als calciumcarbonaat zijn anorganische zouten. Beide verbindingen zijn nuttig als calciumsupplementen om lage bloedspiegels van calcium te behandelen voor mensen die niet genoeg calcium uit hun dieet krijgen. Laten we meer details bespreken over deze verbindingen en daarbij het verschil tussen calciumlactaat en calciumcarbonaat onderscheiden.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Calcium Lactate
3. Wat is calciumcarbonaat
4. Vergelijking zij aan zij - Calciumlactaat versus calciumcarbonaat in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Calcium Lactate?

Calciumlactaat is een anorganisch zout met de chemische formule C₆H₁₀CaO₆. Het bevat twee lactaat-ionen per calciumkation. De molmassa is 218,22 g / mol en het lijkt op een wit of gebroken wit poeder. Het smeltpunt is 240 ° C. Bovendien heeft het lactaatanion chiraliteit; dus heeft het D- en L-isomeren. Gewoonlijk synthetiseren en metaboliseren levende organismen de L-isomeer. Sommige bacteriën kunnen echter ook het D-isomeer synthetiseren. Verder vormt deze verbinding verschillende hydraten; het meest voorkomende hydraat is de pentahydraatvorm.

Figuur 01: Chemische structuur van calciumlactaat

We kunnen calciumlactaat produceren via de reactie van melkzuur met calciumcarbonaat (of calciumhydroxide). Bij productie op industriële schaal is de gebruikelijke productiestrategie fermentatie van koolhydraten in aanwezigheid van calciumcarbonaat of hydroxide.

De belangrijkste toepassingen van deze verbinding zijn in de geneeskunde; het wordt gebruikt als een antacidum. Bovendien is het nuttig om hypocalciëmie (de medische term voor calciumgebrek) te behandelen. We hoeven deze stof niet met voedsel te nemen omdat ons lichaam deze verbinding bij verschillende pH-waarden kan opnemen. Daarnaast kunnen we deze verbinding ook in verschillende mondwaterspoelingen vinden.

Wat is calciumcarbonaat?

Calciumcarbonaat is een anorganisch zout met de chemische formule CaCO₃. Daarom bevat het één carbonaatanion per één calciumkation. De molecuulmassa is 100 g / mol en het lijkt een fijn wit poeder met een kalkachtige smaak. Het smeltpunt is 1,339 ° C en het heeft geen kookpunt omdat het bij hoge temperaturen uiteenvalt.

Bij het beschouwen van het voorkomen van dit zout, bestaat het op de aardkorst als calciummineralen zoals calciet, aragoniet, enz. Eishells, slakenschelpen en zeeschelpen zijn de biologische bronnen. Bovendien kunnen we deze verbinding voorbereiden via mijnbouw of groeve van het hierboven genoemde mineraalafzettingen. Als alternatief kunnen we het produceren door calciumoxide te laten reageren met water; dit levert calciumhydroxide op. Daarna moeten we kooldioxide door dit product laten gaan om calciumcarbonaat te krijgen.

Figuur 02: Chemische structuur van calciumcarbonaat

De belangrijkste toepassingen van deze verbinding zijn voornamelijk in de bouwsector, waar het belangrijk is als bouwmateriaal. Daarom is het een veelgebruikt ingrediënt in cement. Bovendien is het de hoofdcomponent in schoolbordkrijt. Er zijn ook gezondheids- en dieettoepassingen. Het is een goedkoop voedingssupplement met calcium. Daarnaast kunnen we het gebruiken als een fosfaatbinder voor de behandeling van hyperfosfatemie. Afgezien daarvan is het nuttig als een vulstof voor tabletten in de farmaceutische industrie.

Wat is het verschil tussen calciumlactaat en calciumcarbonaat?

Calciumlactaat is een anorganisch zout met de chemische formule C₆H₁₀CaO₆. Het bevat twee lactaationen voor elk calciumion. Onder belangrijke chemische gegevens is de molecuulmassa van deze verbinding 218,22 g / mol en het smeltpunt is 240 ° C. Bovendien is calciumlactaat nuttig als een antacidum voor de behandeling van hypocalciëmie, als een ingrediënt in mondspoelingen en als een voedingsadditief. Calciumcarbonaat, aan de andere kant, is een anorganisch zout met de chemische formule CaCO₃. Het bevat één carbonaat-ion per calciumion. De molmassa is 100 g / mol en het smeltpunt is 1.339 ° C. Daarnaast is het nuttig als bouwmateriaal, als schoolbordkrijt, als een goedkoop calciumsupplement voor de voeding, etc. De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen calciumlactaat en cacalciumcarbonaat.

Samenvatting - Calciumlactaat versus calciumcarbonaat

Zowel calciumlactaat als calciumcarbonaat zijn anorganische calciumzouten. Het verschil tussen calciumlactaat en calciumcarbonaat is dat calciumlactaat twee lactaationen bevat voor elk calciumion, terwijl calciumcarbonaat één carbonaation per calciumion bevat.

Referentie:

1. "Calcium Lactaat Oraal: Gebruik, bijwerkingen, interacties, afbeeldingen, waarschuwingen en dosering." WebMD, WebMD. Beschikbaar Hier 
2. "Calciumcarbonaat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 juli 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Calcium lactaat'door Edgar181 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Calcium carbonate'Bij Edgar181 (talk) - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia