Verschil tussen Bidentate en Ambidentate liganden

Belangrijkste verschil - Bidentate vs Ambidentate liganden
 

De belangrijk verschil tussen bidentate en ambidentate liganden is dat bidentate liganden kunnen op hetzelfde moment binden aan een centraal atoom via twee bindingen terwijl ambidentate liganden twee bindingen kunnen vormen met een centraal atoom, maar slechts één binding tegelijk vormen.

Liganden zijn elektronenrijke moleculen of anionen die eenzame elektronenparen kunnen doneren aan een atoom dat een positieve elektrische lading heeft. Er zijn verschillende soorten liganden genaamd Monodentate liganden, bidentate liganden, polydentate liganden, enz. Op basis van het aantal bindingen dat ze kunnen vormen met een atoom.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn Bidentate liganden
3. Wat zijn Ambidentate liganden
4. Overeenkomsten tussen Bidentate en Ambidentate liganden
5. Vergelijking zij aan zij - Bidentate versus ambidentaat liganden in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat zijn Bidentate liganden?

Bidentate liganden zijn moleculen of anionen die kunnen binden aan een atoom via twee gecoördineerde covalente bindingen. Coördinerende covalente bindingen zijn een soort covalente bindingen die worden gevormd wanneer een elektronrijke chemische soort eenzame elektronenparen doneert aan een elektron-deficiënte chemische soort zoals positief geladen metaalatomen. Wanneer liganden en kationen op deze manier binden, wordt een coördinatieverbinding gevormd. Het atoom waaraan de liganden zijn gebonden, wordt het coördinatiecentrum.

Figuur 01: Ethyleendiamine is een Bidentate Ligand

Een bidentaat ligand heeft twee donoratomen. Dit betekent dat er twee atomen zijn die hun eenzame elektronenparen kunnen doneren. Enkele algemene voorbeelden voor de tweetandige liganden omvatten oxalaat-ionen (C.₂O₄^2-) met twee zuurstofatomen als donoratomen en ethyleendiamine (C₂H₄ (NH₂) ₂) met twee stikstofatomen als donoratomen.

Wat zijn Ambidentate liganden?

Ambidentaatliganden zijn moleculen of ionen die twee donoratomen hebben maar in staat zijn om te binden met een atoom via slechts één donoratoom per keer. Voorbeelden van ambidentate liganden omvatten thiocyanaat-ionen (SCN^-) waarin zowel een zwavelatoom als een stikstofatoom eenzame elektronenparen kunnen doneren. Maar het zwavelatoom of stikstofatoom kan tegelijkertijd aan het coördinatiecentrum binden.

Figuur 02: Thiocyanaat is een Ambidentaat Ligand

Een ander voorbeeld is nitraation (NO₂^-) waarin zowel stikstofatoom als zuurstofatoom een ​​donoratoom kan worden.

Wat zijn de overeenkomsten tussen Bidentate en Ambidentate liganden?

• Zowel Bidentate- als Ambidentate-liganden hebben twee donoratomen.
• Beide liganden hebben ten minste twee atomen met alleenstaande elektronenparen.

Wat is het verschil tussen Bidentate en Ambidentate liganden?

Bidentate vs. Ambidentate Ligands
Bidentate liganden zijn moleculen of anionen die kunnen binden aan een atoom via twee gecoördineerde covalente bindingen.	Ambidentaatliganden zijn moleculen of ionen die twee donoratomen hebben maar in staat zijn om te binden met een atoom via slechts één donoratoom tegelijkertijd.
Bondvorming
Bidentate liganden zijn in staat om tegelijkertijd twee gecoördineerde covalente bindingen te vormen.	Ambidentaatliganden zijn in staat om één coördinaat covalente binding tegelijk te vormen.
Voorbeelden
Voorbeelden van bidentaatliganden omvatten ethyleendiamine en oxalaation.	Voorbeelden van ambidentate liganden omvatten thiocyanaat-ion en nitraation.

Samenvatting - Bidentate vs Ambidentate liganden

Liganden zijn moleculen of ionen die kunnen binden met elektron-deficiënte atomen via gecoördineerde covalente bindingen. Bidentate liganden en ambidentate liganden zijn dergelijke twee ligandvormen. Het verschil tussen bidentate en ambidentate liganden is dat tweetandige liganden tegelijkertijd via twee bindingen met een centraal atoom kunnen binden, terwijl ambidentate liganden in staat zijn om twee bindingen met een centraal atoom te vormen, maar slechts één binding tegelijk vormen.

Referentie:

1. "Liganden | Soorten liganden | Chelaat Ligand, Denticity, Ambidentate Ligand | Chemie | Byju's. "Chemistry, Byjus Classes, 8 maart 2018. Beschikbaar Hier  
2. Libretexts. "Liganden." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 19 januari 2018. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1.'M-en1'door Geen machineleesbare auteur opgegeven (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2.'PhSCN-PhNCS-vergelijking '(Public Domain) via Commons Wikimedia