Verschil tussen amorf en kristallijn vast lichaam
Share
De belangrijk verschil tussen amorf en kristallijn vast lichaam is dat het kristallijne vaste stoffen hebben een geordende lange-afstandsrangschikking van atomen of moleculen in de structuur, terwijl de amorfe vaste stoffen geen geordende lange-afstandsrangschikking hebben.
We kunnen vaste stoffen in twee classificeren als kristallijn en amorf, afhankelijk van de atomaire niveauregeling. Sommige vaste stoffen zijn echter aanwezig in zowel kristallijne als amorfe vormen. Afhankelijk van de behoefte, kunnen we beide typen afzonderlijk voorbereiden.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Amorf Solid
3. Wat is kristallijn vast lichaam?
4. Vergelijking zij aan zij - Amorf versus kristallijn vast in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is Amorf Solid?
Amorfe vaste stof is een vorm van vaste stof die een kristallijne structuur mist. Daar heeft het geen ordening met lange afstanden van atomen, moleculen of ionen in zijn structuur. Bovendien zijn glas, gels, dunne films, kunststoffen en nanomaterialen enkele voorbeelden van dit type vaste stoffen.
We maken glas voornamelijk met zand (silica / SiO2) en basen zoals natriumcarbonaat en calciumcarbonaat. Bij hoge temperaturen smelten deze materialen samen en als we ze afkoelen, vormt zich hard glas. Bij afkoelen regelen de atomen op een ongeordende manier om glas te produceren; dus noemen we het als amorf. Atomen kunnen echter een korte-afstandsorde hebben vanwege chemische bindingskarakteristieken.
Figuur 01: een diagram dat kristallijne en amorfe vaste structuren toont
Evenzo kunnen we andere amorfe materialen bereiden door ook gesmolten materiaal snel af te koelen. Amorfe vaste stoffen hebben geen scherp smeltpunt. Ze vloeibaar maken over een breed temperatuurbereik. Amorfe vaste stoffen zoals rubber zijn nuttig bij de productie van banden. Glas en kunststoffen zijn handig bij het maken van huishoudartikelen, laboratoriumapparatuur enz.
Wat is kristallijn vast lichaam??
Kristallijne vaste stoffen of kristallen hebben geordende structuren en symmetrie. De atomen, moleculen of ionen in kristallen gerangschikt op een bepaalde manier; dus, hebben lange-afstandsorde. In dit type vaste stof is er een regelmatig, herhalend patroon; daarom kunnen we een herhalende eenheid identificeren.
Per definitie is een kristal "een homogene chemische verbinding met een regelmatige en periodieke rangschikking van atomen. Halite, zout (NaCl) en kwarts (SiO2). Maar kristallen zijn niet beperkt tot mineralen: ze bevatten de meeste vaste stoffen, zoals suiker, cellulose, metalen, botten en zelfs DNA. "C
Bovendien zijn kristallen van nature voorkomende materialen op aarde als grote kristallijne gesteenten zoals kwarts en graniet. Soms vormen levende organismen ook kristallen. Calciet is bijvoorbeeld een product van weekdieren. Er zijn kristallen op waterbasis in de vorm van sneeuw, ijs of gletsjers.
Figuur 02: Een kristallijne structuur
Bovendien kunnen we kristallen categoriseren op basis van hun fysische en chemische eigenschappen. Bijvoorbeeld covalente kristallen (bijvoorbeeld: diamant), metaalkristallen (bijvoorbeeld pyriet), ionische kristallen (bijvoorbeeld: natriumchloride) en moleculaire kristallen (bijvoorbeeld: suiker). Ook kunnen deze kristallen verschillende vormen en kleuren hebben. Daarom hebben ze een esthetische waarde en sommige mensen geloven dat ze helende eigenschappen hebben; dus gebruiken ze deze kristallen om sieraden te maken.
Wat is het verschil tussen amorf en kristallijn vast lichaam??
Amorfe en kristallijne vaste stoffen verschillen van elkaar afhankelijk van hun chemische structuren. Daarom kunnen we zeggen dat het belangrijkste verschil tussen amorfe en kristallijne vaste stof is dat de kristallijne vaste stoffen een geordende lange-afstandsrangschikking van atomen of moleculen in de structuur hebben, terwijl de amorfe vaste stoffen een geordende langeafstandsopstelling missen. Bovendien is er in kristallijne vaste stoffen een zich herhalende eenheid, die de gehele structuur vormt, maar voor amorfe vaste stoffen kan een zich herhalende eenheid niet worden gespecificeerd.
Een verder verschil tussen amorfe en kristallijne vaste stoffen, kristallijne vaste stoffen hebben een scherp smeltpunt, maar amorfe vaste stoffen niet. Verder zijn kristallijne vaste stoffen anisotroop (verschillende eigenschappen in verschillende richtingen), maar amorfe vaste stoffen zijn isotroop (eigenschappen zijn hetzelfde in alle richtingen).
Samenvatting - Amorf versus Kristallijn vast lichaam
Vaste stoffen zijn hoofdzakelijk in drie typen als amorfe, semi-kristallijne en kristallijne vaste stoffen. Het belangrijkste verschil tussen amorfe en kristallijne vaste stof is dat de kristallijne vaste stoffen een geordende lange-afstandsrangschikking van atomen of moleculen in de structuur hebben, terwijl de amorfe vaste stoffen geen geordende lange-afstandsordening hebben.
Referentie:
1. Douglas, Ronald Walter, et al. "Amorphous Solid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 22 april 2016. Beschikbaar Hier
2. Libretexts. "12.1: Kristallijne en amorfe lichamen." Chemie LibreTexts, National Science Foundation, 26 november 2018. Beschikbaar Hier
Afbeelding met dank aan:
1. "Kristallijn of amorf" door Sbyrnes321 (talk) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.”148812" Door OpenClipart-vectoren (CC0) via pixabay
