Verschil tussen zure ionisatieconstante en basis ionisatieconstante

Belangrijkste verschil - Zure ionisatie Constante vs Base Ionization Constant
 

Zuurionisatieconstante (Ka, ook bekend als de zuurdissociatieconstante) geeft de kwantitatieve meting van het evenwicht dat bestaat tussen zure moleculen en hun geïoniseerde vormen. Evenzo geeft basisionisatieconstante (Kb, of base-dissociatieconstante) de kwantitatieve meting van het evenwicht dat bestaat tussen de basismoleculen en hun geïoniseerde vormen. De belangrijk verschil tussen zuur ionisatieconstante en basis ionisatie constante is dat zuurionisatieconstante geeft een kwantitatieve meting van de sterkte van een zuur in een oplossing, terwijl basisionisatieconstante een kwantitatieve maat geeft van de sterkte van een base in een oplossing.

Ionisatie is de scheiding van moleculen in ionische soorten (kationen en anionen). De evenwichtsconstante is de relatie tussen de hoeveelheden reactanten en producten die in evenwicht zijn met elkaar.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Acid Ionization Constant
3. Wat is Base Ionization Constant
4. Vergelijking zij-aan-zij - Constante versus ionisatie constante ionisatie Constante in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Acid Ionization Constant?

Zuurionisatieconstante is het getal dat de relatie uitdrukt tussen zure moleculen en de ionensoorten die in dezelfde oplossing voorkomen. De zuur-dissociatieconstante wordt aangegeven door Ka. Het is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zuur in een oplossing. De sterkte van een zuur hangt af van de ionisatie (of dissociatie) van een zuur in een waterige oplossing.

Figuur 01: Een voorbeeld voor zure ionisatie

De ionisatie van een zuur kan worden gegeven zoals hieronder,

HA + H₂O ↔ A^-   +   H₃O⁺

Hierin is HA een zwak zuur dat gedeeltelijk dissocieert in ionen; anion staat bekend als de geconjugeerde base van dat specifieke zuur. Zure dissociatie maakt een proton vrij (waterstofion; H⁺). Dit proton combineert met een watermolecuul dat een hydroniumion vormt (H.₃O⁺). De zuurionisatieconstante van dit HA-zuur kan worden gegeven zoals hieronder,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

De gebruikelijke vorm van K^_een is pKa, wat de min-log-waarde van Ka is. Dat komt omdat de Ka-waarden zeer kleine waarden zijn en moeilijk te hanteren zijn. De pKa geeft een eenvoudig getal dat gemakkelijk is in de omgang. Het kan worden gegeven zoals hieronder,

pKa = -log (Ka)

De Ka- of pKa-waarden kunnen worden gebruikt om de sterkte van een zuur tot uitdrukking te brengen.

• Zwakke zuren hebben lagere Ka-waarden en hogere pKa-waarden
• Sterke zuren hebben hogere Ka-waarden en lagere pKa-waarden.

Wat is Base Ionization Constant?

Basisionisatieconstante is het getal dat de relatie tussen basismoleculen en de ionensoort uitdrukt in dezelfde oplossing. Dit wordt aangegeven door Kb. Het meet de sterkte van een base in een oplossing. Hoger de Kb, hoger de ionisatie van de basis. Voor een bepaalde base in een oplossing kan de basedissociatieconstante worden gegeven zoals hieronder,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   OH^-

Kb = [BH⁺][OH^-] / [B] [H₂O]

Omdat de Kb-waarden van basen zeer kleine waarden zijn, wordt de min-log-waarde van Kb gebruikt in plaats van Kb. De mintekenwaarde van Kb wordt aangegeven met pKb. pKb geeft een nummer dat gemakkelijk te hanteren is.

pKb = -log (Kb)

De sterkte van een base kan als volgt worden uitgedrukt door Kb-waarden of pKb-waarden.

• Hoger de waarde van basisionisatieconstante, sterker de basis (lager de pKb)
• Verlaag de waarde van de base ionisatieconstante, zwakker de base (hoger de pKb)

Wat is het verschil tussen constante zuurtionisatieconstante en basisionisatieconstante?

Zuur ionisatie constante versus basis ionisatie constante
Zuurionisatieconstante is het getal dat de relatie uitdrukt tussen zure moleculen en de ionensoort die in dezelfde oplossing bestaat.	Base-ionisatieconstante is het getal dat de relatie uitdrukt tussen basismoleculen en de ionensoort die in dezelfde oplossing bestaat.
Concept
Zure ionisatieconstante geeft de sterkte van een zuur.	Base ionisatieconstante geeft de sterkte van een base.
Logwaarde
De min-log-waarde van Ka is pKa.	De minus-logwaarde van Kb is pKb.
Waarde van de constante
Zwakke zuren hebben lagere Ka-waarden en hogere pKa-waarden, terwijl sterke zuren hogere Ka-waarden en lagere pKa-waarden hebben.	Zwakke basen hebben lagere Kb-waarden en hogere pKb-waarden, terwijl sterke basen hogere Kb-waarden en lagere pKb-waarden hebben.

Samenvatting - Zure ionisatie Constante vs Base Ionization Constant

Zuurionisatieconstante en de basisionisatieconstante zijn respectievelijk metingen van zuur- en basissterkten. Het verschil tussen de zuurionisatieconstante en de basisionisatieconstante is dat de zuurionisatieconstante een kwantitatieve maat is voor de sterkte van een zuur in een oplossing, terwijl de basisionisatieconstante een kwantitatieve maat is voor de sterkte van een base in een oplossing.

Referentie:

1. "16.4: Acid Strength and the Acid Dissociation Constant (Ka)." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26 feb. 2017. Beschikbaar Hier  
2. "Sterke en zwakke basen en Base Ionization Constant (Kb)." CK-12 Foundation, CK-12 Foundation, 11 september 2016. Beschikbaar Hier 
3. "Zuren en basen: ionisatieconstanten." Ionisatie van zuren en basen. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1.'Acetinezuur-dissociatie-2D-gekrulde pijlen'Door Ben Mills - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia