Verschil tussen Octane en Cetane

De belangrijk verschil tussen Octane en Cetane is dat Octaan heeft 8 koolstofatomen, terwijl cetaan zestien koolstofatomen per molecuul heeft. Bovendien is Octaan zeer vluchtig, terwijl Cetane niet vluchtig is.

Beide zijn koolwaterstofverbindingen die worden gebruikt als referenties voor de rangschikking van verschillende motorbrandstoffen op basis van hun prestaties (octaangehalte en cetaangetal). Verder zijn beide kleurloze vloeistoffen bij kamertemperatuur die gemakkelijk ontsteking ondergaan.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Octane
3. Wat is Cetane
4. Vergelijking zij aan zij - Octane versus Cetane in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Octane?

Octaan is een ontvlambare koolwaterstof met de chemische formule C₈H₁₈. Het is ook een alkaan (geen dubbele bindingen of drievoudige bindingen aanwezig tussen twee atomen). Omdat deze verbinding een koolwaterstof met laag molecuulgewicht is, is deze zeer vluchtig (de vloeibare fase kan gemakkelijk worden omgezet in de dampfase). Deze vloeistof is minder dicht dan water; vandaar drijft het op water. Dat komt omdat het onoplosbaar is in water omdat het een niet-polaire vloeistof is (water is een polair oplosmiddel). Bovendien kan het via vervluchtiging een irriterende geur vormen.

Chemische eigenschappen octaan

Sommige chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:

Chemische formule = C₈H₁₈
Molmassa = 114,23 g / mol
Smeltpunt = -56,8 ° C
Kookpunt = 126 ° C
Uiterlijk = kleurloze vloeistof
Geur = benzine-achtige geur

Figuur 01: Octane Molecule (onvertakt)

Octane beoordeling is een term die wordt gebruikt bij het rangschikken van verschillende brandstofkwaliteiten. Het meet de antiknockeigenschap van een brandstof, met andere woorden, het meet de mate van klopeffect wanneer het zich in een motor bevindt. Dit classificatiesysteem rangschikt een brandstof volgens een referentiebrandstof; een mengsel van isooctaan en heptaan. Het kloppende effect van isooctaan is een minimaal effect dat ertoe leidt dat het isooctaan als 100 wordt gerangschikt (terwijl heptaan een maximaal klopeffect heeft dat ertoe leidt dat heptaan als 0 wordt geclassificeerd). Daarom zal de octaangetal hoger zijn naarmate de vertakking van het octaanmolecuul hoger is.

Wat is Cetane?

Cetane is een koolwaterstof met de chemische formule C₁₆H₃₄. De IUPAC-naam van deze stof is Hexadecaan. Het is een licht ontvlambare alkaan. Deze verbinding is ook minder dicht dan water, daarom drijft het op water. Het vermengt zich echter niet met water vanwege zijn niet-polaire eigenschappen. Anders dan octaan is hexadecaan niet vluchtig omdat het een koolwaterstof met hoog molecuulgewicht is.

Chemische eigenschappen Cetane

Enkele belangrijke chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:

Chemische formule = C₁₆H₃₄
Molmassa = 226,45 g / mol
Smeltpunt = 18 ° C
Kookpunt = 287 ° C
Uiterlijk = kleurloze vloeistof
Geur = benzine-achtige geur

Figuur 02: De chemische structuur van isocetaan

Cetaangetal (of beoordeling) is de maat voor de verbrandingssnelheid van een dieselbrandstof. Met andere woorden, het is een maat voor de vertraging van ontsteking van diesel. Bovendien meet het de compressie die nodig is voor de ontsteking van deze brandstof. Een lager Cetaangetal geeft aan dat de brandstof een langere ontstekingsvertragingstijd heeft en omgekeerd.

Wat is het verschil tussen Octaan en Cetane?

Octaan is een ontvlambare koolwaterstof met de chemische formule C₈H₁₈ terwijl cetaan een koolwaterstof is met de chemische formule C₁₆H₃₄. Octaan had 8 koolstofatomen, terwijl cetaan 16 koolstofatomen had. De molaire massa van Octaan is 114,23 g / mol. Aan de andere kant is de molaire massa van Cetane 226,45 g / mol.

Rekening houdend met het smelt- en kookpunt van de twee verbindingen, heeft octaan een smeltpunt van -56,8 ° C terwijl het 18 ° C is in cetaan. Het kookpunt van Octane is 126 ° C, terwijl dit 287 ° C is in Cetane. Bovendien is Octaan zeer vluchtig, terwijl Cetane niet vluchtig is. En beide koolwaterstoffen zijn nuttig bij het beoordelen van brandstoffen waarbij octaan wordt gebruikt om de brandstof te bepalen en Cetane wordt gebruikt om de diesel te nummeren.

Samenvatting - Octane versus Cetane

Octaan en cetaan zijn gemakkelijk ontvlambare koolwaterstofverbindingen. Beide zijn kleurloze vloeistoffen op kamertemperatuur met een benzine-achtige geur. Het verschil tussen Octaan en Cetaan is dat Octaan 8 koolstofatomen heeft, terwijl Cetaan zestien koolstofatomen per molecuul heeft.

Referentie:

1. "Octane." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier
2. "Octane." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 mei 2018. Beschikbaar Hier
3. "Hexadecane." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 mei 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1.'Octane 3D ball'By Jynto (talk) - Eigen werk (CC0) via Commons Wikimedia
2.'Isocetane3D'Bij Edgar181 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia

Industriële chemie