Verschil tussen sp3d2 en d2sp3 Hybridisatie

Belangrijkste verschil - sp3d2 vs d2sp3 Hybridisatie
 

Er zijn hypothetische structuren bekend als orbitalen in een atoom waarin zich elektronen bevinden. Verschillende wetenschappelijke ontdekkingen hebben verschillende vormen voor deze orbitalen voorgesteld. Atomaire orbitalen kunnen een proces ondergaan dat bekend staat als hybridisatie. Hybridisatie van orbitalen vindt plaats om geschikte vormen te verkrijgen die vereist zijn voor chemische binding. Hybridisatie is het mengen van atomaire orbitalen om hybride orbitalen te vormen. sp³d² en d²sp³ zijn dergelijke hybride orbitalen. De belangrijk verschil tussen sp³d² en d²sp³hybridisatie is dat sp³d² hybridisatie omvat atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil, terwijl d²sp³ hybridisatie omvat atomaire orbitalen van twee elektronenschillen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is sp3d2 Hybridisatie
3. Wat is d2sp3-hybridisatie
4. Overeenkomsten tussen sp3d2 en d2sp3 Hybridisatie
5. Vergelijking zij aan zij - sp3d2 versus d2sp3 Hybridisatie in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is sp3d2 Hybridisatie

sp³d² hybridisatie is het mengen van s, p en d atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil tot sp³d² hybride orbitalen. Daar vermengen zich één atoomorbitaal, drie p atomaire orbitalen en twee d atomaire orbitalen met elkaar. Deze menging resulteert in zes hybride orbitalen van dezelfde grootte en vorm maar verschillend van hun oriëntatie.

De SP³d² hybride orbitalen zijn gerangschikt in een octahedrale opstelling. Deze hybride orbitalen hebben 90^O hoeken tussen twee orbitalen in de octahedrale opstelling. De octaëdrische rangschikking toont een vierkant vlak met vier hybride orbitalen en de twee resterende orbitalen zijn georiënteerd boven en onder van dit vierkante vlak (loodrecht op dit vlak).

Voorbeeld

Laten we een voorbeeld overwegen om de sp³d² hybridisatie. Ex: SF6-molecuul heeft een octaëdrische vorm omdat de 3s, 3p en 3d atoomorbitalen van het zwavelatoom (S) worden gemengd tot³d² hybride orbitalen.

Figuur 01: Elektronische structuur van zwavelatoom voor en na Hybridisatie.

Zoals in de bovenstaande afbeelding wordt getoond, resulteert de hybridisatie in zes ongepaarde elektronen die kunnen deelnemen aan chemische binding met zes fluoratomen. Het belangrijkste is dat alle atoomorbitalen die bij deze hybridisatie betrokken zijn, zich in dezelfde elektronenschil bevinden (in bovenstaand voorbeeld is het een n = 3 elektronenschil).

Wat is d2sp3-hybridisatie?

d²sp³ hybridisatie is het mengen van s en p atoomorbitalen van dezelfde elektronenschil met d orbitalen van een andere elektronenschil om d²sp³ hybride orbitalen. Deze hybridisatie resulteert in zes hybride orbitalen. Deze hybride orbitalen zijn gerangschikt in een octaëdrische geometrie.

Het belangrijkste is dat bij deze hybridisatie de d atomaire orbitalen afkomstig zijn van een andere elektronenschil (n-1 elektronenschil) terwijl s en p atoomorbitalen van dezelfde elektronenschil zijn. Laten we een voorbeeld overwegen om deze hybridisatie te begrijpen. De meeste metaalioncomplexen zijn samengesteld uit d²sp³ gehybridiseerde orbitalen.

Voorbeeld

Neem bijvoorbeeld Co (NH₃)³⁺ complex.

Figuur 02: Elektronische structuur van het kobalt (Co) -atoom vóór en na Hybridisatie.

Zoals in de bovenstaande afbeelding wordt getoond, zijn er na hybridisatie zes lege hybride orbitalen in kobaltatoom. Deze lege orbitalen kunnen deelnemen aan de vorming van coördinatiechemische bindingen met liganden (hier ammoniakliganden = NH)₃).

Wat zijn de overeenkomsten tussen sp3d2 en d2sp3 hybridisatie?

• Zowel sp3d2- als d2sp3-hybridisaties resulteren in octaëdrische geometrie.
• Zowel de sp3d2- als d2sp3-hybridisatiegeometrieën hebben 90^O hoek tussen hybride orbitalen.
• Zowel sp3d2 als d2sp3 hybridisatie resulteert in zes hybride orbitalen.

Wat is het verschil tussen sp3d2 en d2sp3 Hybridisatie?

sp3d2 versus d2sp3 Hybridisatie
sp3d2 hybridisatie is het mengen van s, p en d atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil tot sp3d2 hybride orbitalen.	d2sp3 hybridisatie is het mengen van s en p atoomorbitalen van dezelfde elektronenschil met d orbitalen van een andere elektronenschil om d2sp3 hybride orbitalen.
Nomenclatuur
sp3d2 hybridisatie vormen sp3d2hybride orbitalen.	d2sp3 hybridisatie d2sp3 hybride orbitalen.
Type atoomorbitalen
sp3d2 hybridisatie omvat atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil.	d2sp3 hybridisatie omvat atomaire orbitalen van twee elektronenschillen.
d Orbitalen
sp3d2 hybridisatie omvat d atomaire orbitalen van een elektronenschil.	d2sp3 hybridisatie omvat d atomaire orbitalen van n-1 elektronenschil.

Samenvatting - sp3d2 vs d2sp3 Hybridisatie

sp³d² hybridisatie en d²sp³ hybridisatie zijn verwarrende termen die meestal per ongeluk door elkaar worden gebruikt. Deze zijn op veel manieren anders. Het belangrijkste verschil tussen sp³d² en d²sp³hybridisatie is dat, sp³d² hybridisatie omvat atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil, terwijl d²sp³ hybridisatie omvat atomaire orbitalen van twee elektronenschillen.

Download de PDF-versie van sp3d2 versus d2sp3-hybridisatie

U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens citaatnotitie. Download de PDF-versie hier: Verschil tussen sp3d2 en d2sp3 Hybridisatie

Referentie:

1. "8.2: Hybrid Atomic Orbitals." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 30 augustus 2017. Beschikbaar Hier