Verschil tussen verzadigde en onverzadigde obligaties

De belangrijk verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen is dat een verzadigde binding heeft geen pi-bindingen, terwijl onverzadigde bindingen altijd pi-bindingen hebben.

Chemische bindingen zijn de verbanden tussen atomen. Deze bindingen veroorzaken de vorming van moleculen. Er zijn twee hoofdtypen obligaties; ze zijn de covalente bindingen en ionische bindingen. De bindingen in metalen zijn echter metalen bindingen. Covalente bindingen ontstaan ​​wanneer twee atomen hun valentie-elektronen delen. Deze covalente bindingen kunnen verzadigd of onverzadigd zijn, afhankelijk van het aantal en type binding dat bestaat tussen twee atomen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn verzadigde obligaties
3. Wat zijn onverzadigde obligaties
4. Vergelijking zij aan zij - Verzadigde versus onverzadigde obligaties in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat zijn verzadigde obligaties?

Verzadigde bindingen zijn enkelvoudige bindingen. Dit zijn covalente chemische bindingen. Daar binden twee atomen met elkaar via een sigma-binding en er zijn dus geen pi-bindingen - de bindingsvormen met twee elektronen; één elektron van elk van de twee atomen die deze binding vormen. Deze elektronen zijn de valentie-elektronen van de atomen. De bindingssterkte van dit type binding is relatief zwak. De twee gedeelde elektronen bestaan ​​tussen de atomen, en het meer elektronegatieve atoom zal de elektronen naar zich toe trekken.

Afbeelding 01: Methaan is een verzadigde verbinding omdat het vier verzadigde banden heeft

Bovendien heeft dit type binding het vermogen om rotaties te ondergaan. Daar fungeert deze binding als de rotatie-as. Een verzadigde band vormt zich wanneer het volgen van orbitalen elkaar overlappen.

• Twee s orbitalen
• Twee p_z orbitalen
• S en p_z orbital
• Twee d_z² orbitalen
• Lineaire overlapping van hybride orbitalen.

Wat zijn onverzadigde obligaties?

Onverzadigde bindingen zijn dubbele bindingen en drievoudige bindingen tussen twee atomen. Dit zijn covalente obligaties. Daarom worden elektronen gedeeld tussen atomen. Bovendien zijn er ook sigma-obligaties en pi-obligaties. In een dubbele binding is er een sigma-binding en een pi-binding tussen twee atomen. In een drievoudige obligatie is er een sigma-obligatie en twee pi-obligaties. Een sigma-binding vormt zich als gevolg van lineaire overlapping van atoomorbitalen terwijl de pi-bindingen worden gevormd door parallelle overlapping.

Figuur 02: Vorming van een dubbele binding

Ook heeft een dubbele binding vier bindende elektronen tussen atomen, terwijl de drievoudige binding daar zes elektronen heeft. Vanwege dit grote aantal elektronen tussen atomen in onverzadigde bindingen, neigen deze banden meer reactief te zijn. Bovendien zijn deze obligaties sterker en korter in vergelijking met enkelvoudige obligaties.

Wat is het verschil tussen verzadigde en onverzadigde obligaties?

Verzadigde bindingen zijn enkelvoudige bindingen en onverzadigde bindingen zijn dubbele bindingen en drievoudige bindingen tussen twee atomen. Het belangrijkste verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen is dat een verzadigde binding geen pi-bindingen heeft, terwijl onverzadigde bindingen altijd pi-bindingen hebben. Een verder verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen is dat er één elektronenpaar is tussen twee atomen in een verzadigde binding terwijl er twee of drie elektronenparen zijn tussen atomen in onverzadigde bindingen.

Verder is een belangrijk verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen dat de verzadigde bindingen relatief zwak, lang en minder reactief zijn, terwijl de onverzadigde bindingen sterk, kort en reactiever zijn. Bovendien kunnen verzadigde bindingen rotaties ondergaan terwijl onverzadigde bindingen dit niet kunnen.

De onderstaande infographic is een vergelijkingsoverzicht van het verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen.

Samenvatting - Verzadigde versus onverzadigde obligaties

Samengevat, verzadigde bindingen zijn enkelvoudige covalente bindingen, terwijl onverzadigde bindingen dubbele en drievoudige bindingen zijn. Daarom is het belangrijkste verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen dat een verzadigde binding geen pi-bindingen heeft, terwijl onverzadigde bindingen altijd pi-bindingen hebben.

Referentie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Double Bond-definitie en voorbeelden in de chemie." ThoughtCo, 8 september 2017. Beschikbaar Hier 
2. Britannica, de redacteuren van de encyclopedie. "Triple Bond." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 april 2011. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1. "Methaan-2D-vierkant" (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Double-bond" door Fred de Oysteri (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia