Verschil tussen polyatomaire ionen en verbindingen

De belangrijk verschil tussen polyatomische ionen en verbindingen is dat het polyatomaire ionen hebben een positieve of negatieve elektrische lading, terwijl de verbindingen geen netto elektrische lading hebben.

Een polyatomisch ion is een term die we gebruiken om chemische soorten te noemen die twee of meer atomen bevatten die een netto negatieve of positieve elektrische lading hebben. De elektrische lading van dit ion is een resultaat van het aantal elektronen dat in elk atoom aanwezig is; als er meer elektronen zijn dan het totale aantal protonen in atomen, krijgt het een netto negatieve lading en vice versa. Verbindingen, aan de andere kant, zijn chemische soorten zonder elektrische lading. Ze hebben gelijke aantallen elektronen en protonen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn Polyatomic Ionen
3. Wat zijn verbindingen?
4. Vergelijking zij aan zij - Polyatomische ionen versus verbindingen in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat zijn Polyatomic Ionen?

Polyatomaire ionen zijn chemische soorten met twee of meer atomen en een netto elektrische lading. Deze elektrische lading kan een positieve lading of een negatieve lading zijn, afhankelijk van het aantal elektronen en protonen in de chemische stof. Een synoniem voor deze soort is "moleculair ion". De atomen binden covalent aan elkaar. We kunnen sommige metaalcomplexen als polyatomaire ionen beschouwen als ze als een enkele eenheid werken. Daarentegen zijn monoatomaire ionen enkele atomen, die een elektrische lading dragen. We kunnen deze ionen vinden in zoutverbindingen, coördinatieverbindingen en vele andere ionische verbindingen; als een onderdeel van de verbinding.

Figuur 01: Een nitraation

Enkele voorbeelden van polyatomaire ionen:

• Acetaat ion (CH₃COO^-)
• Benzoate ion (C₆H₅COO^-)
• Carbonaat-ion (CO₃2^-)
• Cyanide-ion (CN^-)
• Hydroxide-ion (OH^-)
• Nitriet ion (NO₂^-)
• Ammoniumion (NH₄⁺)

Wat zijn verbindingen??

Verbindingen zijn chemische soorten die identieke moleculen bevatten die bestaan ​​uit atomen van twee of meer chemische elementen. Daarom hebben deze chemische soorten geen netto elektrische lading. Daarom zijn het neutrale soorten. De atomen binden met elkaar via covalente bindingen, coördinatiebindingen of ionische bindingen. Bovendien, als er een molecuul is dat twee of meer atomen van hetzelfde element gebonden aan elkaar bevat, is het geen samenstelling omdat er geen verschillende elementen zijn.

Figuur 02: Een watermolecuul

Bovendien zijn er volgens de definitie 4 soorten verbindingen als volgt:

• Moleculen met combinaties van verschillende chemische elementen
• Ionische verbindingen bestaan ​​uit ionische bindingen
• Intermetallische verbindingen met metaalbindingen
• Coördinatiecomplexen bestaan ​​uit gecoördineerde obligaties

We kunnen een chemische formule gebruiken om de chemische elementen en de verhouding tussen deze aanwezig in een verbinding tot uitdrukking te brengen. De chemische formule van het watermolecuul is bijvoorbeeld H₂O. Het heeft twee waterstofatomen en één zuurstofatoom, maar het molecuul heeft geen netto elektrische lading; het is dus een chemische verbinding.

Wat is het verschil tussen polyatomaire ionen en verbindingen?

Polyatomaire ionen zijn chemische soorten met twee of meer atomen en een netto elektrische lading. Ze hebben een positieve of een negatieve elektrische lading. Verbindingen zijn chemische soorten die identieke moleculen bevatten die bestaan ​​uit atomen van twee of meer chemische elementen. Ze hebben geen netto elektrische lading. Dit is het belangrijkste verschil tussen polyatomaire ionen en verbindingen. Bovendien hebben polyatomaire ionen ofwel covalente bindingen of coördinatiebindingen tussen de atomen. Daarentegen kunnen verbindingen covalente bindingen, ionische bindingen, metaalbindingen of coördinatiebindingen tussen atomen hebben.

De onderstaande infographic presenteert het verschil tussen polyatomaire ionen en verbindingen in tabelvorm.

Samenvatting - Polyatomische ionen versus verbindingen

Het belangrijkste verschil tussen polyatomaire ionen en verbindingen is dat polyatomaire ionen een positieve of negatieve elektrische lading hebben, terwijl verbindingen geen netto elektrische lading hebben. Dit komt vooral omdat polyatomaire ionen een onevenwichtig aantal elektronen en protonen hebben, terwijl verbindingen evenveel elektron en protonen hebben..

Referentie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Polyatomische iondefinitie en voorbeelden." ThoughtCo, 22 juni 2018. Beschikbaar Hier  
2. Noller, Carl R., et al. "Chemical Compound." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6 december 2016. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1. "Nitrate-ion-elpot" door Benjah-bmm27 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Water-3D-ballen" door Benjah-bmm27 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia