Verschil tussen molfractie en massafractie

Belangrijkste verschil - Molfractie versus massafractie
 

Molfractie en massafractie zijn termen die worden gebruikt om de verhoudingen tussen verschillende componenten in verbindingen tot expressie te brengen. Het belangrijkste verschil tussen molfractie en massafractie is dat de molfractie de mollen van verschillende componenten van een verbinding behandelt, terwijl de massafractie de massa's van verschillende componenten in een verbinding behandelt.. Molfractie kan worden omgezet in de massafractie van dezelfde verbinding en omgekeerd.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Mole Fraction 
3. Wat is massafractie
4. Overeenkomsten tussen molfractie en massafractie
5. Vergelijking zij aan zij - Molefractie versus massafractie in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is Mole Fraction?

Molfractie is de verhouding tussen hoeveelheden componenten in een mengsel, uitgedrukt in hun aantal mol. Het is de verhouding tussen de molen van een bestanddeel en de som van de molen van alle bestanddelen in een mengsel. Het kan worden gegeven zoals hieronder.

Molfractie = molen van een bestanddeel / som van de molen van alle bestanddelen (massa van het mengsel)

Of

X_ik = n_ik / n_totaal

De molfracties van alle componenten zijn gelijk aan 1, omdat de molfractie een verhouding is. De molfractie kan worden gebruikt om het molpercentage uit te drukken door de molfractie te vermenigvuldigen met 100. De molfractie kan ook de hoeveelheidsfractie worden genoemd omdat mollen de hoeveelheid van een bestanddeel geven. Molfractie is eenheidloos, omdat het een verhouding tussen de mol is (eenheden annuleren).

Figuur 01: Dichtheid van NaCl als een functie van de molfractie

Berekening van de molfractie

Laten we een voorbeeldprobleem bekijken om te begrijpen welke molfractie is.

Vraag:

Zoek de molfractie van NaCl wanneer 0,1 mol NaCl wordt opgelost in 100 gram zuiver water.

Antwoord:

Aantal mol water = 100 g / 18 gmol^-1

= 5,56 mol

Som van de mol van alle bestanddelen = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H₂O)

= 5,66 mol

De molfractie van NaCl = 0,1 mol / 5,66 mol

= 0,018

Wat is massafractie?

Massafractie is de verhouding tussen de massa van een bestanddeel en de totale massa van een mengsel. Omdat het een verhouding tussen massa's is, is de massafractie eenheidloos (eenheden annuleren). Het kan worden gegeven als een vergelijking (hieronder gegeven).

Massafractie = massa van een bestanddeel / som van de massa's van alle bestanddelen (massa van het mengsel)

Of

w_ik = m_ik / m_totaal

De massafracties van alle componenten zijn gelijk aan 1 omdat de massafractie een verhouding is. De massafracties van afzonderlijke componenten zijn altijd lagere waarden dan 1. Massafractie kan ook als massapercentage worden gegeven. Hier wordt de massafractie vermenigvuldigd met 100. In elementaire analyseberekeningen verwijst massafractie naar de verhouding tussen de massa van een chemisch element en de verbinding. De massafractie is onafhankelijk van de temperatuur omdat de massa niet verandert wanneer de temperatuur wordt gewijzigd.

Berekening met massafractie

Vraag:

Zoek de massa van sucrose in een oplossing van sucrose (500 g) waarin water een massafractie van 0,65 heeft.

Antwoord:

Totale massa van het mengsel = 500 g

Massafractie van water = 0,65

Dan is de massafractie van sucrose = 1-0,65 = 0,35

De massa van sucrose = 0,35 x 500 g

= 175 g

Wat zijn de overeenkomsten tussen molfractie en massafractie?

• Beide termen drukken verhoudingen uit.
• Zowel molfractie als massafractie zijn eenheidsloze termen.
• Beide geven waarden die gelijk of kleiner zijn dan 1.
• Beide zijn onafhankelijk van temperatuurveranderingen.

Wat is het verschil tussen molfractie en massafractie?

Mole Fraction vs Mass Fraction
Molfractie is de verhouding tussen de molen van een bestanddeel en de som van de molen van alle bestanddelen in een mengsel.	Massafractie is de verhouding tussen de massa van een bestanddeel en de totale massa van een mengsel.
Components
Molfractie wordt berekend met behulp van mollen bestanddelen.	Massafractie wordt berekend met behulp van massa's van bestanddelen.

Samenvatting - Molfractie versus massafractie

Molfractie en massafractie worden gebruikt om de relatieve fracties van verschillende bestanddelen in een mengsel tot expressie te brengen. Beide zijn eenheidloze termen omdat de verhoudingen dezelfde eenheid hebben, en dus worden de eenheden geannuleerd. Het belangrijkste verschil tussen molfractie en massafractie is dat de molfractie de mollen van verschillende componenten van een verbinding behandelt, terwijl de massafractie de massa's van verschillende componenten in een verbinding behandelt..

Referentie:

1. "Mole Fraction." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12 maart 2018, Beschikbaar Hier.
2. "Mole Fraction", Chemsteam, Beschikbaar Hier.
3. "Massafractie (scheikunde)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 maart 2018, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Zoutmolfractie" door Jzana - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia