Verschil tussen gelokaliseerde en gedelocaliseerde chemische bindingen

De belangrijk verschil tussen gelokaliseerde en gedelocaliseerde chemische bindingen is dat gelokaliseerde chemische binding een specifieke binding of een eenzaam elektronenpaar op een specifiek atoom is, terwijl gedelocaliseerde chemische binding een specifieke binding is die niet is geassocieerd met een enkel atoom of een covalente binding.

Een chemische binding is een verbinding tussen twee atomen. Deze verbinding vindt plaats vanwege de overlapping van moleculaire orbitalen. Er zijn twee hoofdvormen van obligaties als gelokaliseerde en gedelocaliseerde chemische bindingen. Gelokaliseerde chemische bindingen zijn de normale moleculaire orbitale overlappingen zoals sigma-bindingen en pi-bindingen. Gedelokaliseerde chemische bindingen zijn echter anders. Deze obligaties ontstaan ​​wanneer verschillende gelokaliseerde obligaties met elkaar vermengen. Meer details zijn hieronder.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn gelokaliseerde chemische bindingen
3. Wat zijn gedelocaliseerde chemische bindingen
4. Vergelijking zij aan zij - Gelokaliseerde versus gedelocaliseerde chemische bindingen in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat zijn gelokaliseerde chemische bindingen?

Gelokaliseerde chemische bindingen zijn normale sigma- en pi-bindingen of alleenstaande elektronenparen die op een enkel atoom bestaan. Deze bindingen zijn geconcentreerd op een beperkt gebied van een molecuul. Deze regio's hebben een geconcentreerde elektronendistributie. Met andere woorden, de elektronendichtheid van dit gebied is erg hoog.

Afbeelding 01: A Sigma Bond - A Localized Chemical Bond

Een gelokaliseerde binding vormt zich wanneer twee moleculaire orbitalen van twee afzonderlijke atomen elkaar overlappen. Sigma-bindingen kunnen zich vormen als gevolg van de overlapping van twee s orbitalen, twee p orbitalen of s-p overlapping.

Wat zijn gedelocaliseerde chemische bindingen?

Gedelokaliseerde chemische bindingen zijn de chemische bindingen die niet associëren met slechts een enkel atoom maar met verschillende atomen of andere chemische bindingen. We noemen de elektronen in deze bindingen 'gedelocaliseerde elektronen'. Verplaatsing vindt plaats in het geconjugeerde pi-systeem. Een geconjugeerd pi-systeem heeft dubbele bindingen en enkele bindingen in een alternerend patroon.

Figuur 02: Delocalisatie van elektronen

De benzeenring heeft bijvoorbeeld drie enkele bindingen en drie dubbele bindingen in een alternerend patroon. Elk koolstofatoom in deze ring heeft een p-orbitaal dat geen frontale overlapping ondergaat. Daarom kunnen deze p-orbitalen elkaar overlappen. Dit soort overlapping is de delocalisatie. We kunnen dit aangeven als twee cirkels bovenop de benzeenring en de onderkant van de ring. Deze elektronen kunnen vrij door het molecuul bewegen, omdat ze geen permanente binding aan een enkel atoom of een covalente binding hebben.

Wat is het verschil tussen gelokaliseerde en gedelocaliseerde chemische bindingen?

Gelokaliseerde chemische bindingen zijn normale sigma- en pi-bindingen of alleenstaande elektronenparen die op een enkel atoom bestaan. Deze verbindingen vormen als gevolg van frontale overlapping tussen s orbitalen, p orbitalen of s en p orbitalen. Bovendien zijn deze elektronen beperkt tot een bepaald gebied tussen twee afzonderlijke atomen. Gedelokaliseerde chemische bindingen zijn de chemische bindingen die niet associëren met slechts een enkel atoom maar met verschillende atomen of andere chemische bindingen. Deze bindingen hebben elektronen die zich door het molecuul verspreiden en vrij zijn om te bewegen. Deze bindingen vormen door zijdelingse overlapping van p-orbitalen. Dit is het belangrijkste verschil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde chemische bindingen.

Samenvatting - Gelokaliseerde versus gedelocaliseerde chemische obligaties

Een chemische binding is een verbinding tussen twee atomen. Er zijn twee vormen van chemische bindingen als gelokaliseerde en gedelocaliseerde chemische bindingen. Het verschil tussen gelokaliseerde en gedelocaliseerde chemische bindingen is dat een gelokaliseerde chemische binding een specifieke binding of een eenzaam elektronenpaar op een specifiek atoom is, terwijl een gedelocaliseerde chemische binding een specifieke binding is die niet is geassocieerd met een enkel atoom of een covalente binding.

Referentie:

1. Libretexts. "Delocalization of Electrons." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 Dec. 2016. Beschikbaar Hier   
2. "Gelokaliseerde moleculaire orbitalen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 juni 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Sigma bond'Door SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Benzene-6H-gedelocaliseerd 'Door een elite - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia