Verschil tussen Democritus en Dalton Atomic Theory

De belangrijk verschil tussen de atoomtheorie Democritus en Dalton is dat de De atoomtheorie van Democritus is een oude theorie die wetenschappers later verfijnden en uitwerkten, terwijl de atoomtheorie van Dalton een relatief moderne, wetenschappelijke theorie is die we vanwege belangrijke verklaringen niet kunnen negeren.

Atoomtheorie is de wetenschappelijke theorie die de aard van materie beschrijft met behulp van afzonderlijke eenheden die atomen worden genoemd. De oorsprong van deze theorie ligt in het oude Griekenland, dat toen de wetenschappelijke hoofdstroom betrad. Het woord "atoom" betekent "uncuttable" in Griekse termen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Democritus Atoomtheorie
3. Wat is Dalton Atomic Theory
4. Vergelijking zij aan zij - Democritus versus Dalton Atoomtheorie in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Democritus Atoomtheorie?

Democritus atomaire theorie is de oude theorie die de aard van materie beschrijft in termen van atomen. Volgens Democritus (99-55 v. Chr.) Zijn atomen oneindig in aantal en eeuwig.

Figuur 01: Democritus

We kunnen ze niet creëren, en de samenstelling van atomen in een stof bepaalt de eigenschappen van die stof. Deze theorie werd echter later verfijnd en uitgewerkt door de Griekse filosoof Epicurus (341 - 270 v.Chr.).

Wat is Dalton Atomic Theory?

Dalton-atoomtheorie is een moderne wetenschappelijke theorie die de aard van materie beschrijft in termen van atomen. Met de ontwikkeling van de wet van behoud van massa en de wet van definitieve verhoudingen, ontwikkelde John Dalton een nieuw idee als de wet van meerdere verhoudingen. Het stelt dat als dezelfde twee elementen kunnen worden gecombineerd om een ​​aantal verschillende verbindingen te vormen, de verhoudingen van de massa's van de twee elementen in hun verschillende verbindingen zullen worden vertegenwoordigd door kleine gehele getallen..

Daarna ontwikkelde hij de Dalton-atoomtheorie die de volgende uitspraken heeft.

1. Elk chemisch element bevat uiterst kleine deeltjes die met het blote oog onzichtbaar zijn; atomen.
2. We kunnen geen atomen maken of vernietigen.
3. Alle atomen van hetzelfde chemische element zijn gelijk in massa en andere eigenschappen.
4. Bij het vormen van een verbinding combineren verschillende elementen in verschillende maar eenvoudige numerieke verhoudingen.

Figuur 02: Wet van behoud van massa beschrijft dat de totale massa in een chemische reactie constant blijft.

Deze atoomtheorie is echter onder alle omstandigheden niet correct. De tweede bewering is bijvoorbeeld onjuist, omdat we een atoom kunnen splitsen in subatomaire deeltjes via kernsplijting. De derde verklaring wordt onjuist omdat er isotopen zijn; atomen van hetzelfde chemische element die volgens atomaire massa's van elkaar verschillen. We kunnen deze onjuiste punten echter niet gebruiken om deze theorie volledig te verwerpen omdat het de wet van behoud van massa en de wet van constante samenstelling correct kan verklaren; als alle atomen van een element gelijk zijn in massa en als atomen zich verenigen in vaste numerieke verhoudingen, moet het percentage samenstelling van een verbinding een unieke waarde hebben zonder rekening te houden met het geanalyseerde monster.

Wat is het verschil tussen Democritus en Dalton-atoomtheorie?

Democritus atomaire theorie is de oude theorie die de aard van materie beschrijft in termen van atomen, terwijl Dalton atomaire theorie een moderne wetenschappelijke theorie is die de aard van materie beschrijft in termen van atomen. Een significant verschil tussen de atoomtheorie van Democritus en Dalton is dat volgens de atoomtheorie van Democritus de atomen oneindig zijn in aantal, ongeschapen en eeuwig, en dat de eigenschappen van een object het gevolg zijn van het soort atomen waaruit het bestaat. Terwijl de Dalton-atoomtheorie beschrijft dat atomen onzichtbaar zijn voor het blote oog, kunnen we ze niet creëren of vernietigen, alle atomen van dezelfde chemische elementen zijn gelijke en samengestelde vormen van de combinatie van verschillende chemische elementen in eenvoudige verhoudingen.

Ze verschillen echter hoofdzakelijk volgens het huidige gebruik van de theorie; daarom is het belangrijkste verschil tussen de atoomtheorie van Democritus en Dalton dat de atomaire theorie van Democritus een oude theorie is die wetenschappers later verfijnden en uitwerkten, terwijl de atoomtheorie van Dalton een relatief moderne, wetenschappelijke theorie is die we vanwege belangrijke verklaringen niet kunnen negeren.

De onderstaande infographic over het verschil tussen de atomaire theorie van Democritus en Dalton beschrijft alle mogelijke verschillen tussen beide theorieën.

Samenvatting - Democritus versus Dalton atoomtheorie

De twee atomaire theorieën, Democritus atomaire theorie en Dalton atomaire theorie, verschillen van elkaar op basis van hun huidige gebruik. Daarom is het belangrijkste verschil tussen de atoomtheorie van Democritus en Dalton dat de democritus-atoomtheorie een oude theorie is die wetenschappers later hebben verfijnd en uitgewerkt, terwijl de Dalton-atoomtheorie een relatief moderne, wetenschappelijke theorie is die we vanwege belangrijke verklaringen niet kunnen negeren.

Referentie:

1. "Atomic Theory." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30 september 2018. Beschikbaar Hier 
2. Libretexts. "Atomic Theory." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 24 Aug. 2017. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1. "Democritus" door Firkin op Openclipart - Openclipart, (CC0) via Commons Wikimedia
2. "Verbrandingsreactie van methaan" door JyntoRobert A (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia