Verschil tussen 1s en 2s orbitaal

Belangrijkste verschil - 1s vs 2s orbitaal
 

Atoom is de kleinste eenheid van materie. Met andere woorden, alle materie is gemaakt van atomen. Een atoom bestaat uit subatomaire deeltjes, voornamelijk protonen, elektronen en neutronen. Protonen en elektronen vormen de kern, die zich in het midden van het atoom bevindt. Maar elektronen worden geplaatst in orbitalen (of energieniveaus) die zich buiten de kern van een atoom bevinden. Het is ook belangrijk op te merken dat orbitalen hypothetische concepten zijn die worden gebruikt om de meest waarschijnlijke locatie van een atoom te verklaren. Er zijn verschillende orbitalen rond de kern. Er zijn ook sub-orbitalen zoals s, p, d, f, enz. De sub-orbitaal is sferisch van vorm wanneer beschouwd als een 3D-structuur. De s-orbitaal heeft de grootste kans om een ​​elektron rond de kern te vinden. Een sub-orbitaal wordt opnieuw genummerd als 1s, 2s, 3s, etc. volgens de energieniveaus. Het belangrijkste verschil tussen 1s en 2s orbitaal is de energie van elke orbitaal. 1s-orbitaal heeft een lagere energie dan de 2s-orbitaal.

INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is 1s Orbital
3. Wat is 2s Orbital
4. Vergelijking zij aan zij - 1s vs 2s orbitaal
5. Samenvatting

Wat is 1s Orbital?

Een orbitaal is de orbitaal die zich het dichtst bij de kern bevindt. Het heeft de laagste energie tussen andere orbitalen. Het is ook de kleinste bolvorm. Daarom is de straal van de s-baan klein. Er kunnen slechts 2 elektronen in de s-orbitaal zijn. De elektronenconfiguratie kan worden geschreven als 1s¹, als er maar één elektron in de s-orbitaal is. Maar als er een paar elektronen is, kan het als 1s worden geschreven². Vervolgens bewegen de twee elektronen in de s-orbitaal naar de tegenovergestelde richtingen vanwege de afstoting die optreedt als gevolg van dezelfde elektrische ladingen van de twee elektronen. Wanneer er een ongepaard elektron is, wordt dit paramagnetisch genoemd. Dat komt omdat het door een magneet kan worden aangetrokken. Maar als de orbitaal gevuld is en een paar elektronen aanwezig zijn, kunnen de elektronen niet aangetrokken worden door een magneet; dit staat bekend als diamagnetisch.

Wat is 2s Orbital?

De 2s-orbitaal is groter dan 1 s orbitaal. Daarom is de straal groter dan die van de 1s-orbitaal. Het is de volgende kast orbitaal van de kern na 1s orbitaal. Zijn energie is hoger dan 1 s orbitaal, maar is lager dan andere orbitalen in een atoom. 2S-orbitaal kan ook alleen worden gevuld met een of twee elektronen. Maar 2s-orbitaal is gevuld met elektronen alleen na de voltooiing van 1s-orbitaal. Dit wordt het Aufbau-principe genoemd, dat de volgorde van elektronenvulling in suborbitalen aangeeft.

Afbeelding 01: 1s en 2s Orbital

Wat is het verschil tussen 1s en 2s Orbital?

1s vs 2s Orbital
1s orbitaal is de meest nabije baan van de kern.	2s orbitaal is de tweede dichtstbijzijnde baan om de kern.
Energie level
Energie van 1s-orbitaal is lager dan die van 2s-orbitaal.	2s heeft een relatief hogere energie.
Radius van Orbital
De straal van 1s-orbitaal is kleiner.	De straal van 2s-orbitaal is relatief groot.
Grootte van Orbital
De orbitaal heeft de kleinste bolvorm.	2s-orbitaal is groter dan het 1s-orbitaal.
Elektronenvulling
Elektronen worden eerst in de 1s-orbitaal gevuld.	2s-orbitaal wordt alleen gevuld na voltooiing van elektronen in de 1s-orbitaal.

Samenvatting - 1s vs 2s Orbital

Een atoom is een 3D-structuur met een kern in het midden, omringd door verschillend gevormde orbitalen met verschillende energieniveaus. Deze orbitalen worden opnieuw verdeeld in sub-orbitalen volgens kleine verschillen in energie. Elektronen, een belangrijk subatomair deeltje van een atoom, bevinden zich in deze energieniveaus. 1s en 2s suborbitalen bevinden zich het dichtst bij de kern. Het belangrijkste verschil tussen 1s en 2s orbitalen is het verschil in hun energieniveau, wat betekent dat 2s-orbitaal een hoger energieniveau is dan 1s-orbitaal.

Referentie:
1. Libretexts. "Atomic Orbitals." Chemistry LibreTexts. Libretexts, 03 november 2015. Web. 26 mei 2017. .
2. Atomen, elektronen en banen. N.p., n.d. Web. 26 mei 2017. .

Afbeelding met dank aan:
1. "S orbitalen" (bijgesneden) door Stichting CK-12 - Bestand: High School Chemistry.pdf, pagina 265 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia