Het verschil tussen waterstofbruggen en covalente obligaties

Het onderwerp maakt het heel duidelijk dat het artikel is gebaseerd op enkele concepten uit de chemie. Voor degenen onder u die de basisbegrippen van chemische binding kennen, is het gemakkelijk te begrijpen dat de discussie over twee soorten obligaties gaat. Wat betreft anderen, laten we alleen zeggen dat we onder de vele chemische bindingen die tussen atomen en moleculen voorkomen, twee zeer belangrijke soorten obligaties, namelijk waterstofbruggen en covalente bindingen, zullen bespreken en differentiëren.

Het is heel vaak voor mensen om de twee te verwarren. Dit komt door een vage definitie aangeboden om deze te verklaren ten opzichte van andere soorten obligaties. De eenvoudigste definitie die wordt aangeboden, is dat een binding tussen twee niet-metalen meestal covalent is, terwijl een binding tussen een metaal en een niet-metaal ionisch is. Deze definities zijn vrij algemeen en er zijn veel uitzonderingen en tegenstrijdigheden. Allereerst moet worden opgemerkt dat alle obligaties tussen twee niet-metalen niet onder de categorie covalente obligaties vallen; er zijn ook andere banden, waarvan er een een waterstofbrug is.

Per definitie is een covalente binding een vorm van een chemische binding die optreedt als gevolg van het delen van elektronenparen tussen dezelfde of verschillende atomen. Covalente binding verwijst op zijn beurt naar de stabiele balans van kracht (zowel aantrekkelijk als weerzinwekkend) tussen atomen wanneer ze elektronen delen. Door te delen kan elk betrokken atoom een ​​buitenste schil bereiken die equivalent is aan een volledige valentieschil of buitenschil. Dit zorgt voor een stabiele configuratie van elektronen. In tegenstelling hiermee is een waterstofbrug eigenlijk de naam van de elektrostatische aantrekking tussen speciale typen moleculen, ook wel polaire moleculen genoemd. De binding treedt op als een waterstofatoom dat al gebonden is aan een hoog-elektronegatief atoom (een van de drie; zuurstof, stikstof of fluor) een andere aantrekkingskracht ondervindt van een nabijgelegen atoom dat ook zeer elektronegatief is. Merk op dat er waterstof moet zijn om een ​​waterstofbrug te laten plaatsvinden en vandaar de naam van de band. Ook moet een van de drie bovengenoemde atomen eraan gebonden zijn. Dit komt omdat stikstof, fluor en zuurstof zeer elektronegatief zijn, dat wil zeggen elektronen naar zichzelf toe trekken. Hierdoor gedraagt ​​het waterstof zich als een positief geladen deeltje, terwijl de negatief geladen elektronen naar het overeenkomstige stikstof-, fluor- of zuurstofatoom zijn getrokken. Daarom is dit waterstofdeeltje, dat nu positief is, gemakkelijk tot een ander elektronegatief atoom aangetrokken vanwege zijn negativiteit. Het gebruik van de naam waterstofbrug voor deze chemische interactie lijkt meer op het gebruik van een verkeerde benaming omdat er geen echte binding is die wordt gevormd. In feite zijn er di-polaire tot di-polaire aantrekkingskrachten.

De interacties die plaatsvinden in covalente binding omvatten metaal-op-metaalbinding, drie middelste twee elektronenbindingen, agostische interacties, n-binding en a-binding. Het is inderdaad opmerkelijk dat covalentie de grootste is tussen atomen die vergelijkbare elektronegativiteiten hebben. Dit impliceert dat de twee atomen niet van hetzelfde element hoeven te zijn, maar een elektronegativiteit hebben die vergelijkbaar is en dichtbij staat voor sterkere bindingen. In tegenstelling tot dit, zijn waterstofbruggen intermoleculair, dat wil zeggen, voorkomen tussen moleculen of tussen verschillende delen van één molecuul. De waterstofbruggen zijn behoorlijk sterk; sterker dan van der Waals krachten, maar zijn zwakker dan covalente en ionische bindingen. Voorbeelden van moleculen waarbij waterstofbinding optreedt, omvatten zowel water als enkele organische moleculen zoals eiwitten, DNA enz.

Samenvatting van verschillen uitgedrukt in punten

1. Covalente binding - een chemische binding die optreedt als gevolg van het delen van elektronenparen tussen dezelfde of verschillende atomen, covalente binding verwijst naar de stabiele balans van kracht (zowel aantrekkelijk als afstotend) tussen atomen wanneer ze elektronen delen, waardoor elk betrokken atoom kan worden gebruikt om een ​​buitenste schil te verkrijgen die equivalent is aan een volledige valentie schaal of buitenschil; een waterstofbrug is de elektrostatische aantrekking tussen speciale soorten moleculen, bekend als polaire moleculen. De binding treedt op als een waterstofatoom dat al gebonden is aan een hoog-elektronegatief atoom (een van de drie; zuurstof, stikstof of fluor) een andere aantrekkingskracht ondervindt van een nabijgelegen atoom dat ook zeer elektronegatief is

2. Covalente binding kan plaatsvinden tussen een grote verscheidenheid aan atomen; waterstofbruggen vereisen waterstof en één van zuurstof, stikstof of fluor

3. Covalente binding is sterker dan waterstofbruggen