Verschil tussen eindpunt en equivalent punt

Eindpunt en equivalentiepunt zijn de twee belangrijkste concepten in chemietitraties. De techniek van titraties kan voorkomen in redoxreacties, zuur-base-reacties en nog veel meer reacties. Het wordt voornamelijk gebruikt in zuur-base reacties waarbij het neutraliseren van een andere oplossing met de andere om de onbekende concentratie te bepalen. Kortom, een standaardoplossing met bekende concentratie wordt voorzichtig in een andere oplossing gegoten, de analyt genoemd, met een onbekende concentratie om de concentratie te berekenen.

Tijdens het titratieproces zijn er twee fasen die worden bereikt, namelijk eindpunt en equivalentiepunt. Equivalentiepunt, ook wel stoichiometrisch punt genoemd, is een punt waar de mol van de twee oplossingen, zuur en base, equivalent of gelijk zijn. De fase vindt plaats vóór het eindpunt, dat de voltooiing van de reactie aangeeft. In sommige reacties kunnen er talrijke equivalentiepunten zijn, in het bijzonder in polyprotische zuren en basen waar meerdere hydroxide-ionen bestaan.

Dit artikel onthult het belangrijkste verschil tussen het eindpunt en het equivalentiepunt in chemische titraties.

Definitie van gelijkwaardigheidspunt

Het equivalentiepunt bij zuur-base titratie geeft de voltooiing van de reactie aan, waarbij het aantal mol van de titrant en de analyt gelijk zijn als in de chemische vergelijking. Bijvoorbeeld, in een titratie van NaOH en HCl, zal 1 mol HC1 gelijk zijn aan exact 1 mol NaOH op het equivalentiepunt. Dit punt moet nauwkeurig worden bereikt door een aantal druppels standaardoplossing toe te dienen aan de onbekende concentratie. Gewoonlijk wordt een pipet gebruikt om druppels van de titrant in de maatkolf te gieten, waar de analyt met een bepaalde indicator is gegoten. Indicatoren zijn belangrijk bij zuur-base titraties om duidelijk de gelijkwaardigheid en eindpunten te zien.

Zuur- en basetitratie kunnen optreden tussen een sterke base en een zwakke base; sterke base en zwak zuur; sterke basis en sterke basis; of zwakke polyprotische zuren. Afhankelijk van de oplossing die voor titratie wordt gebruikt, kan een andere indicator worden gebruikt. Bijvoorbeeld, in een NaOH en HCl titraties, wordt een fenolftaleïne gebruikt, terwijl in NH₃ en HCl een methyl oranje indicator is meer geschikt om veranderingen teweeg te brengen. Als de pH van de titrant overeenkomt met de pH op het equivalentiepunt, kunnen het eindpunt en het equivalentiepunt tegelijkertijd voorkomen..

De onderstaande afbeelding geeft een duidelijk beeld van de titratieopstelling om het equivalentiepunt te bereiken en vervolgens het eindpunt te bereiken wanneer de kleur verandert. Eerst wordt de oplossing met de onbekende concentratie met de indicator gegoten. Vervolgens wordt de titrant met behulp van de buret toegevoegd door de druppels met de klep te regelen. De vergelijking M_zuurV_zuur = M_baserenV_baseren wordt gebruikt om de onbekende concentratie te berekenen door algebraïsche manipulaties, erop wijzend dat de Molariteit een aantal mol per liter is.

Definitie van eindpunt

Eindpunt komt na het equivalentiepunt in titraties. Het geeft aan dat het equivalentiepunt is bereikt. Dit eindpunt wordt aangegeven door de kleurverandering van de oplossing. Zie de afbeelding hieronder:

Met dank aan: Chemistry LibreTexts

Om het eindpunt te bereiken, moet de hoeveelheid druppels zorgvuldig worden toegediend, omdat een enkele druppel de pH van de oplossing kan veranderen. In een situatie waarin het eindpunt is gepasseerd, kan een terugtitratie of omgekeerde titratie worden uitgevoerd, afhankelijk van de aard van de oplossing. Als te veel van de titrant is gegoten, kan het eindpunt worden overschreden. De oplossing zal zijn om een ​​andere oplossing van een andere reactant in overmaat toe te voegen.

Indicatoren worden niet altijd gebruikt bij titraties. De pH-meters kunnen worden gebruikt om de pH af te lezen als een indicatie dat de reactie voltooid is. In een sterke base en zuur geeft een pH van 7 aan dat de reactie voltooid is. De kleurverandering is echter een handige manier om het eindpunt te bewaken, vandaar dat de indicatoren vaak worden gebruikt. Een oplossing van natriumchloride en zoutzuur bereikt het eindpunt, zoals aangegeven door de fenolftaleïne wanneer de oplossing roze kleurt. Het eindpunt geeft niet noodzakelijk het einde van de reactie aan, maar de voltooiing van de titratie.

Verschil tussen eindpunt en gelijkwaardigheid

Definitie van eindpunt en equivalentie

Eindpunt is het stadium in titratie dat wordt aangegeven door een kleurverandering als een teken dat de titratie voltooid is en het equivalentiepunt is bereikt. Gelijkwaardigheidspunt, aan de andere kant, is de fase vlak voor het eindpunt dat het stoichiometrische punt aangeeft met een gelijk aantal mol tussen de analyt en de titrant in overeenstemming met de chemische vergelijking. Om het equivalentiepunt te bereiken, moet de titrant nauwkeurig en nauwkeurig druppel voor druppel worden uitgegoten met behulp van de buret.

Voorkomen van eindpunt en gelijkwaardigheid

Equivalentiepunt treedt op als het aantal mol van de titrant, de standaardoplossing, gelijk is aan het aantal mol van de analyt, de oplossing met onbekende concentratie. Eindpunt treedt op wanneer de kleur verandert.

Betekenis van eindpunt en gelijkwaardigheid

Equivalentiepunt betekent dat de titrant volledig met de analyt heeft gereageerd terwijl het eindpunt de voltooiing van de titratie aangeeft. Eindpunt en gelijkwaardigheid kunnen tegelijkertijd optreden als de pH van de titrant overeenkomt met de pH op het equivalentiepunt.

Eindpunt verzen Equivalentie: Vergelijkingstabel

Samenvatting van eindpunt Vergelijkt gelijkwaardigheid

• Eindpunt en equivalentiepunt zijn de belangrijkste stadia in chemische titraties
• Eindpunt vindt plaats na het equivalentiepunt en geeft de voltooiing van de titratie aan, maar niet altijd het einde van de reactie.
• Equivalentiepunt vindt plaats vóór het eindpunt en geeft de volledige reactie tussen de titrant en de analyt aan, waarbij het aantal mol van de titrant gelijk is aan het aantal mol van de onbekende concentratie
• Eindpunt wordt bereikt wanneer de kleur verandert als de indicator is gebruikt
• Andere zwakke zuren kunnen meerdere equivalentiepunten hebben, maar slechts één eindpunt
• Equivalentiepunt wordt ook wel het stoichiometrische punt genoemd