Verschil tussen azijnzuur en glaciaal azijnzuur

Wat is Azijnzuur?

Azijnzuur (CH3COOH) is een van de eenvoudigste carbonzuren. In de nomenclatuur van het IUPAC-systeem is de naam van azijnzuur ethaanzuur.

Het azijnzuur wordt gesynthetiseerd in ontleding en azijnzuurgisting. In de natuur wordt het aangetroffen in plantaardige en dierlijke organismen, zowel in vrije vorm als in de vorm van esters en andere derivaten.

In het verleden werd azijnzuur geproduceerd door azijnzuurgisting van de ethylalcohol die in de wijn zit. Door de werking van bacteriële enzymen wordt de alcohol van de wijn geoxideerd door de zuurstof van de lucht tot azijnzuur.

Industriële methode voor de productie van azijnzuur is de directe katalytische oxidatie van acetaldehyde of butaan. Het kan ook industrieel worden geproduceerd door carbonylering van methanol, gekatalyseerd door rhodium-jood.

Azijnzuur is een kleurloze vloeistof met een doordringende geur en een zure smaak. Het lost zeer goed op in water. Door de grotere polariteit van de binding vormen de O-H-carbonzuren sterkere intermoleculaire waterstofbindingen dan de alcoholen, wat de onbeperkte oplosbaarheid van azijnzuur bepaalt.

De chemische eigenschappen van azijnzuur worden bepaald door de carboxyl-functionele groep en door de methylgroep. Het zuur neemt deel aan chemische reacties met breuk van de bindingen in de carboxylgroep.

Azijnzuur toont de typische chemische eigenschappen van de organische zuren. In wateroplossing wordt het azijnzuur gedissocieerd volgens de vergelijking:

CH₃→ COOH CH₃COO + H

De mate van elektrolytische dissociatie is significant lager dan die van sterke anorganische zuren, dus azijn is een zwak zuur. Het reageert met hoogelektropositieve metalen, basische oxiden, basische hydroxiden en zouten van zwakkere zuren. De verkregen zouten worden acetaten (ethanoaten) genoemd.

Reacties met oxiden, hydroxiden en zouten breken de O-H-binding in de carboxylgroep.

De reactie van azijnzuur met alcoholen in de aanwezigheid van sterke zuren wordt verestering genoemd, het leidt tot de productie van esters.

Azijnzuur neemt ook deel aan reacties die de methylgroep-substitutiereacties in de koolwaterstofrest beïnvloeden.

In de vorm van azijn worden azijnzuuroplossingen (5 tot 18%) gebruikt in de voedingsindustrie en in de huishoudens. Azijnzuur wordt gebruikt voor de fixatie van fotografische films, voor het verwijderen van calciumafzettingen van kranen en boilers, voor de behandeling van een kwallensteek, enz. Het wordt ook gebruikt als conserveermiddel voor silage, omdat het de groei van bacteriën en schimmels remt.

Wat is ijsazijn?

Het zuivere, watervrije azijnzuur is een kleurloze, hygroscopische vloeistof. Bij temperaturen onder 16,7 ° C vormt het ijsachtige kristallen. Dat is waarom het ijsazijn wordt genoemd.

Het ijsazijn kookt bij hoge temperatuur (118 ° C). Reden hiervoor is de vorming van stabiele waterstofbruggen tussen twee willekeurige moleculen azijnzuur in de vorm van een cyclisch dimeer. Het punt van ontvlambaarheid is 39 ° C. De dichtheid bij 25 ° C is 1,05 g / ml.

Al eeuwenlang denken scheikundigen dat ijsazijn en zuur in azijn twee verschillende stoffen zijn.

Het ijsazijn is bijtend en de dampen ervan irriteren de ogen en neus. In contact met ogen en huid kan dit tot verwondingen leiden.

Bij contact van azijnzuur met gekristalliseerd ijsazijn hecht het zuivere azijnzuur aan het kristal.

Het ijsazijn is een groot oplosmiddel op basis van polaire basis. Het wordt vaak gebruikt bij de productie van:

• Tereftaalzuur;
• Propyleen tereftalaat;
• Synthetische kamfer;
• Aniline.

Verschil tussen azijnzuur en glaciaal azijnzuur

1. Definitie

Azijnzuur: Het azijnzuur is een kleurloos, vloeibaar zuur (CH3COOH), met een doordringende geur en een zure smaak.

Ijsazijn: Het zuivere, watervrije azijnzuur, dat ijsachtige kristallen vormt bij temperaturen onder 16,7 ° C, wordt ijsazijn genoemd.

2. Water inhoud

Azijnzuur: Het azijnzuur bevat water.

Ijsazijn: Het ijsazijn bevat geen water.

3. Kristallisatie

Azijnzuur: Het azijnzuur vormt geen kristallen.

Ijsazijn: Bij temperaturen onder 16,7 ° C vormt het ijsazijn ijsachtige kristallen.

4. Voorkomen in de natuur

Azijnzuur: In de natuur wordt het azijnzuur gevonden in plantaardige en dierlijke organismen.

Ijsazijn: Het zuivere, watervrije azijnzuur komt niet voor in de natuur.

5. Productie

Azijnzuur: Azijnzuur kan worden geproduceerd door azijnzuurgisting, door directe katalytische oxidatie van acetaldehyde of butaan, en door carbonylering van methanol, gekatalyseerd door rhodium-jodium.

Ijsazijn: Bij contact van azijnzuur met gekristalliseerd ijsazijn hecht het zuivere azijnzuur aan het kristal.

6. Gebruik

Azijnzuur: Het azijnzuur wordt gebruikt in de voedingsindustrie en in de huishoudens (azijn); voor fixatie van fotografische films; om kalkaanslag van kranen en boilers te verwijderen; om een ​​kwallensteek te behandelen, als conserveringsmiddel voor kuilvoer, enz.

Ijsazijn: Het ijsazijn wordt gebruikt bij de productie van tereftaalzuur, propyleentereftalaat, synthetische kamfer, aniline, enz..

7. Gevaren

Azijnzuur: Het azijnzuur is niet gevaarlijk in lage concentraties.

Ijsazijn: Het ijsazijn is bijtend en de dampen ervan irriteren de ogen en neus. In contact met ogen en huid kan dit tot verwondingen leiden.

Verschil tussen azijnzuur en ijsazijn: vergelijkingsschema

Samenvatting van Azijnzuur versus IJsazijn

• Het azijnzuur is een kleurloos, vloeibaar zuur (CH3COOH), met een doordringende geur en een zure smaak.
• Het zuivere, watervrije azijnzuur, dat ijsachtige kristallen vormt bij temperaturen onder 16,7 ° C, wordt ijsazijn genoemd.
• Het azijnzuur bevat water, terwijl het ijsazijn dat niet is.
• Het azijnzuur vormt geen kristallen, terwijl bij temperaturen onder 16,7 ° C het ijsazijn ijsachtige kristallen vormt.
• In de natuur wordt het azijnzuur gevonden in plantaardige en dierlijke organismen. Het zuivere, watervrije azijnzuur komt niet voor in de natuur.
• Azijnzuur kan worden geproduceerd door azijnzuurgisting, door directe katalytische oxidatie van acetaldehyde of butaan en door carbonylering van methanol, gekatalyseerd door rhodium-jodium. Bij contact van azijnzuur met gekristalliseerd ijsazijn hecht het zuivere azijnzuur aan het kristal.
• Het azijnzuur wordt gebruikt in de voedingsindustrie en in de huishoudens (azijn); voor fixatie van fotografische films; om kalkaanslag van kranen en boilers te verwijderen; om een ​​kwal steek te behandelen; als conserveermiddel voor silage, enz.
• Het ijsazijn wordt gebruikt bij de productie van tereftaalzuur, propyleentereftalaat, synthetische kamfer, aniline, enz. Enz..
• Het azijnzuur is niet gevaarlijk in lage concentraties. Het ijsazijn is bijtend en de dampen ervan irriteren de ogen en neus. In contact met ogen en huid kan dit tot verwondingen leiden.