Verschil tussen broom en chloor

VIIА-groep van het Periodiek systeem omvat de elementen fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en astatine (At). Al deze elementen zijn bekend onder de generieke naam "halogeenelementen" en hebben niet-metallische chemische eigenschappen.

Wat is Broom?

Broom (Br) is een niet-metaalachtig chemisch element van de VIIA-groep van het periodieke systeem, dat onder normale omstandigheden een roodachtig bruine vloeistof met een zeer irriterende geur is.
Broom is nummer 35 in het periodiek systeem en heeft een atoommassa van 79.904.
Het is minder reactief dan chloor. Onder normale omstandigheden neemt broom echter deel aan meerdere chemische interacties.
Een waterige oplossing van moleculair broom (2,8%) wordt broomwater genoemd en wordt in veel organische reacties gebruikt. In het algemeen is het broom zeer goed oplosbaar in organische oplosmiddelen. Vaak vertoont het in de verbindingen een -1 oxidatietoestand, maar het kan ook in een willekeurige oneven positieve oxidatietoestand zijn (+1, +3, +5, +7).
In de natuur komt broom voor in de vorm van een mengsel van twee stabiele isotopen. Het zit als een onzuiverheid in de chloormineralen halite (NaCl - zout), sylvite (KCl), carnallite (kaliummagnesium hexahydraat), enz. Zijn inhoud in het zeewater is ongeveer 1: 660 chlooratomen.
Het gebruik van broom omvat farmaceutische preparaten, pesticiden, kleurstoffen, vlamvertragers, enz. In het verleden werd kaliumbromide gebruikt als sedatief en anticonvulsief middel..

Wat is chloor?

Chloor (Cl) is een niet-metalen chemisch element van de VIIA-groep van het periodieke systeem, dat onder normale omstandigheden de vorm heeft van een groenachtig geel gas met een zeer irriterende geur.
Chloor is nummer 17 in het periodiek systeem en heeft een atoommassa van 35.453.
Chloor is een extreem actief chemisch element. Bij chemische interacties lijkt het meestal een sterk oxidatiemiddel te zijn en in zijn chemische verbindingen is het meestal van -1 oxidatietoestand. Wanneer er een sterker oxidatiemiddel in het molecuul is, hebben de chlooratomen een positieve oxidatietoestand. Bijvoorbeeld, in het perchloorzuur, bereikt de oxidatietoestand van de chlooratomen +7. Chloor kan in alle oxidatietoestanden aanwezig zijn van -1 tot +7, behalve +2.
In de natuur zijn bronnen van chloor als een eenvoudige stof tot nu toe niet bekend en het treedt alleen op in de vorm van chemische verbindingen of gedissocieerd in de vorm van ionen. De mineralen die een bron van chloor zijn, zijn halite (NaCl - zout), sylvite (KCl), carnallite (kaliummagnesiumhexahydraat), enz. De zeeën en oceanen bevatten chlooranionen vanwege de opgeloste zouten. Omdat het leven op aarde uit dezelfde zoute wateren komt, bevat de interne vloeistof van onze organismen ook een overvloed aan chloorionen.
Chloor is een belangrijke grondstof bij de productie van zoutzuur. Het gebruik ervan in de huishoudens is vrij belangrijk omdat het het meest voorkomende ingrediënt is van bactericide reinigingsproducten. Chloorbevattende preparaten vernietigen alle bekende bacteriën. In de vorm van radicalen zijn chlooratomen uiterst reactief, waardoor ze sterk kankerverwekkend zijn.

Verschil tussen broom en chloor

Definitie

Broom: Broom is een niet-metaalachtig chemisch element van de VIIA-groep van het periodieke systeem, dat onder normale omstandigheden een roodachtig bruine vloeistof met een zeer irriterende geur is.

Chloor: Chloor is een niet-metalen chemisch element van de VIIA-groep van het periodieke systeem, dat onder normale omstandigheden de vorm heeft van een groenachtig geel gas met een zeer irriterende geur.

Periodiek nummer

Broom: Broom is nummer 35 in het periodiek systeem.

Chloor: Chloor is nummer 17 in het periodiek systeem.

Atoom massa

Broom: De atoommassa van broom is 79.904.

Chloor: De atomaire massa van chloor is 35.453.

reactiviteit

Broom: Broom is minder reactief dan chloor. Onder normale omstandigheden neemt broom echter deel aan meerdere chemische interacties.

Chloor: Chloor is een extreem actief chemisch element.

Oxidatie toestand

Broom: Vaak vertoont broom in de chemische verbindingen een -1 oxidatietoestand, maar kan ook in een willekeurige oneven positieve oxidatietoestand zijn (+1, +3, +5, +7).

Chloor: Chloor kan in alle oxidatietoestanden aanwezig zijn van -1 tot +7, behalve +2. Het is een sterk oxidatiemiddel en heeft in zijn chemische verbindingen meestal -1 oxidatietoestand.

Voorkomen in de natuur

Broom: In de natuur komt broom voor in de vorm van een mengsel van twee stabiele isotopen. Het zit als een onzuiverheid in de chloormineralen halite (NaCl - zout), sylvite (KCl), carnallite (kaliummagnesium hexahydraat), enz. Zijn inhoud in het zeewater is ongeveer 1: 660 chlooratomen.

Chloor: In de natuur komt chloor alleen voor in de vorm van chemische verbindingen of gedissocieerd in de vorm van ionen. De mineralen die een bron van chloor zijn, zijn halite (NaCl - zout), sylvite (KCl), carnallite (kaliummagnesiumhexahydraat), enz. Zeewater bevat chlooranionen vanwege de opgeloste zouten.

Gebruik

Broom: Het gebruik van broom omvat farmaceutische preparaten, pesticiden, kleurstoffen, vlamvertragers, zuivering van plassen, enz. In het verleden werd kaliumbromide gebruikt als sedatief en anticonvulsief middel..

Chloor: Chloor wordt gebruikt als grondstof bij de productie van zoutzuur, in de huishoudens als het meest voorkomende ingrediënt van bacteriedodende reinigingsproducten, voor het saneren van zwembaden, enz..

Broom Vs. Chloor: vergelijkende tabel

Samenvatting van Bromine versus Chloor

Broom is een niet-metaalachtig chemisch element van de VIIA-groep van het periodieke systeem, dat onder normale omstandigheden een roodachtig bruine vloeistof met een zeer irriterende geur is.
Chloor is een niet-metalen chemisch element van de VIIA-groep van het periodieke systeem, dat onder normale omstandigheden de vorm heeft van een groenachtig geel gas met een zeer irriterende geur.
Broom is nummer 35 in het periodiek systeem en chloor is nummer 17.
De atoommassa van broom is 79.904, de atomaire massa van chloor is 35.453.
Broom is minder reactief dan chloor. Onder normale omstandigheden neemt broom echter deel aan meerdere chemische interacties.
Vaak vertoont broom in de chemische verbindingen een -1 oxidatietoestand, maar het kan ook in elke oneven positieve oxidatietoestand zijn (+1, +3, +5, +7). Chloor kan in alle oxidatietoestanden aanwezig zijn van -1 tot +7, behalve +2.
In de natuur komt broom voor in de vorm van een mengsel van twee stabiele isotopen. Chloor treedt alleen op in de vorm van chemische verbindingen of gedissocieerd in de vorm van ionen.
Het gebruik van broom omvat farmaceutische preparaten, pesticiden, kleurstoffen, vlamvertragers, zuivering van plassen, enz. In het verleden werd kaliumbromide gebruikt als sedatief en anticonvulsief. Chloor wordt gebruikt als grondstof bij de productie van zoutzuur, in de huishoudens als het meest voorkomende ingrediënt van bacteriedodende reinigingsproducten, voor het saneren van zwembaden, enz..

Chemie