Verschil tussen wolfraam en wolfraamcarbide

Tungsten vs Tungsten Carbide
 

Wolfraam is een element en wolfraamcarbide is een anorganische verbinding die hierdoor wordt gemaakt.

Wolfraam

Wolfraam, dat wordt weergegeven door het symbool W, is een overgangsmetaalelement met het atoomnummer 74. Het is een zilverachtig wit kleurelement. Het behoort tot de groep zes en periode 6 in het periodiek systeem. Het molecuulgewicht van wolfraam is 183,84 g / mol. De elektronische configuratie van wolfraam is [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s². Wolfraam vertoont oxidatietoestanden van -2 tot +6, maar de meest voorkomende oxidatietoestand is +6. Wolfraam is bestand tegen de reacties van zuurstof, zuren en logen als het in grote hoeveelheden is. Scheelite en wolframiet zijn de belangrijkste soorten wolfraammineralen. Wolfraam mijnen bevinden zich voornamelijk in China. Afgezien van deze mijn zijn er enkele in landen als Rusland, Oostenrijk, Bolivia, Peru en Portugal. Tungsten is populairder voor hun gebruik als gloeidraden. Zeer hoog smeltpunt (3410 ° C) van wolfraam heeft het gebruik in gloeilampen mogelijk gemaakt. In feite heeft het het hoogste smeltpunt van alle elementen. Het kookpunt is ook erg hoog in vergelijking met de meeste andere elementen. Het is ongeveer 5660 ° C. Wolfraam wordt ook gebruikt in elektrische contacten en booglassen van elektroden.

Wolfraamcarbide

Wolfraamcarbide is een verbinding met de formule WC. Deze formule laat zien dat wolfraam en koolstof in gelijke hoeveelheden in de verbinding voorkomen. De molmassa is 195,86 g · mol^-1. Wolfraamcarbide heeft een grijszwart gekleurd uiterlijk en is solide. Deze verbinding heeft een smeltpunt van 2870 ° C en is een van de hardste carbiden. Op de schaal van Moh heeft het een hardheidswaarde van ongeveer 8,5-9, wat een extreem hoge waarde is. Eén werkwijze voor het produceren van wolfraamcarbide is het laten reageren van wolfraam met koolstof bij een zeer hoge temperatuur (1400-2000 ° C). Het kan ook worden gesynthetiseerd door het gepatenteerde gefluïdiseerd-bedproces, de chemische dampafzettingsmethode en vele andere methoden. Er zijn twee vormen van wolfraamcarbide op basis van hun structurele opstelling. Eén type is een hexagonale vorm en de andere is een kubische vorm. Deze staan ​​bekend als respectievelijk alfa- en bètaverbindingen. In de hexagonale gesloten gepakte structuur hebben zowel koolstof als wolfraam het coördinatiegetal 6. Daar liggen wolfraamatoomlagen direct aan elkaar waar koolstofatomen de helft van de tussenruimten vullen. WC is een efficiënte elektriciteits- en thermische geleider. Met betrekking tot geleidbaarheid valt deze in hetzelfde bereik als gereedschapsstaal en koolstofstaal. Het is bestand tegen hitte en oxidatie bij zeer lage temperaturen. Omdat het slijtvaste wc is, werd het gebruikt voor het maken van snijders voor machines, messen voor boren, zagen, freesgereedschappen, die worden gebruikt voor metaalbewerking, houtbewerking, mijnbouw en constructies. Dit wordt ook gebruikt bij het maken van sieraden. De hardheid, duurzaamheid en krasbestendigheid van het materiaal hebben het tot een goed materiaal voor het maken van sieraden gemaakt. Het kan ook worden gebruikt als een katalysator om de chemische reacties te verbeteren.