Verschil tussen Trigonal Planar en Trigonal Pyramidaal

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Trigonaal vlak en trigonaal piramidaal zijn twee geometrieën die we gebruiken om de driedimensionale rangschikking van atomen van een molecuul in de ruimte te noemen. Er zijn andere soorten geometrieën. Lineair, gebogen, tetraëdisch, octaëdrisch zijn enkele van de vaak geziene geometrieën. Atomen zijn op deze manier gerangschikt, om de afstoting van de bond-bond, de afstoting van repositie-een-paar te minimaliseren en de afstoting van het enkele paar-enige paar te minimaliseren. Moleculen met hetzelfde aantal atomen en elektronen eenzame paren hebben de neiging om dezelfde geometrie op te nemen. Daarom kunnen we de geometrie van een molecuul bepalen door enkele regels in overweging te nemen. VSEPR-theorie is een model dat kan worden gebruikt om de moleculaire geometrie van moleculen te voorspellen, met behulp van het aantal valentie-elektronenparen. Experimenteel kan de moleculaire geometrie worden waargenomen met behulp van verschillende spectroscopische methoden en diffractiemethoden.

Trigonale vlakke

Trigonal vlakke geometrie wordt getoond door moleculen met vier atomen. Er is één centraal atoom en de andere drie atomen (perifere atomen) zijn verbonden met het centrale atoom op een manier dat ze zich in de hoeken van een driehoek bevinden. Er zijn geen alleenstaande paren in het centrale atoom; daarom wordt alleen de bindingafhankelijkheid van de groepen rond het centrale atoom beschouwd bij het bepalen van de geometrie. Alle atomen bevinden zich in één vlak; vandaar dat de geometrie wordt aangeduid als "vlak". Een molecuul met een ideale driehoekige vlakke geometrie heeft een hoek van 120^O tussen de perifere atomen. Dergelijke moleculen hebben hetzelfde type perifere atomen. Boortrifluoride (BF₃) is een voorbeeld voor een ideaal molecuul met deze geometrie. Verder kunnen er moleculen zijn met verschillende soorten perifere atomen. Bijvoorbeeld COCl₂ kan genomen worden. In zo'n molecuul kan de hoek enigszins afwijken van de ideale waarde, afhankelijk van het type atomen. Bovendien zijn carbonaat, sulfaten twee anorganische anionen die deze geometrie tonen. Anders dan atomen in de perifere locatie, kunnen er liganden of andere complexe groepen zijn die het centrale atoom omringen in een trigonale vlakke geometrie. C (NH₂)₃⁺ is een voorbeeld van een dergelijke verbinding, waarbij drie NH₂ groepen zijn gebonden aan een centraal koolstofatoom.

Trigonal Piramidaal

Trigonal piramidale geometrie wordt ook getoond door moleculen met vier atomen of liganden. Centraal atoom aan de top en drie andere atomen of liganden bevinden zich op één basis, waar ze zich in de drie hoeken van een driehoek bevinden. Er is één enkel paar elektronen in het centrale atoom. Het is gemakkelijk om de driehoekige vlakke geometrie te begrijpen door het te visualiseren als een tetraëdrische meetkunde. In dit geval bevinden alle drie de bindingen en het alleenstaande paar zich in de vier assen van de tetraëdrische vorm. Dus wanneer de positie van het alleenstaande paar wordt verwaarloosd, maken de overblijvende bindingen de trigonale piramidale geometrie. Omdat de afstoting van het alleenstaande paar groter is dan de afstoting van de binding, zullen de gebonden drie atomen en het alleenstaande paar ver uit elkaar liggen. De hoek tussen de atomen zal kleiner zijn dan de hoek van een tetraëder (109^O). Meestal is de hoek in een trigonale piramide ongeveer 107^O.  Ammonia, chlorate ion, en sulfite ion zijn enkele van de voorbeelden die deze geometrie tonen.