Verschil tussen natriumatomen en natriumionen
Share
Natrium-atoom versus natriumion
De elementen in het periodiek systeem zijn niet stabiel behalve de edelgassen. Daarom proberen elementen te reageren met andere elementen, om de edelgas-elektronenconfiguratie te verkrijgen om stabiliteit te bereiken. Op dezelfde manier moet natrium ook een elektron krijgen om de elektronenconfiguratie van het edelgas, Neon, te bereiken. Alle niet-metalen reageren met natriumvormende natriumionen. Behalve enkele overeenkomsten, hebben natriumatoom en natriumion verschillende fysische en chemische eigenschappen als gevolg van de verandering van één elektron.
Natrium Atoom
Natrium, dat symboliseerde als Na, is een element van groep 1 met het atoomnummer 11. Natrium heeft eigenschappen van een metaal van groep 1. Het atoomgewicht ervan is 22.989. Zijn elektronenconfiguratie is 1s2 2s2 2p6 3s1. Natrium is het eerste element in de derde periode, dus de elektronen zijn begonnen in orbitaal 3 te vullen. Natrium bestaat als een zilverkleurige vaste kleurstof. Maar natrium reageert zeer snel met zuurstof wanneer het wordt blootgesteld aan lucht, dus maakt het een oxide coating in saaie kleuren. Natrium is zacht genoeg om met een mes te snijden en zodra het snijdt, verdwijnt de zilverachtige kleur als gevolg van de vorming van de oxidelaag. De dichtheid van natrium is lager dan die van water, dus drijft het in water terwijl het heftig reageert. Natrium geeft een schitterende gele vlam bij verbranding in de lucht. Het kookpunt van natrium is 883 ° C en het smeltpunt is 97,72 ° C. Natrium heeft veel isotopen. Onder hen is Na-23 het meest overvloedig met een relatieve abundantie van ongeveer 99%. Natrium is een essentieel element in levende systemen om het osmotische evenwicht te handhaven, voor de transmissie van zenuwimpulsen enzovoort. Natrium wordt ook gebruikt om verschillende andere chemicaliën, organische verbindingen, zeep en voor natriumdamplampen te synthetiseren.
Natriumion
Wanneer het natriumatoom zijn valentie-elektron vrijgeeft aan een ander atoom, vormt het een eenwaardig (+1) kation. Het heeft een elektronische configuratie van 1s2 2s2 2p6, die vergelijkbaar is met de elektronische configuratie van neon. Verwijdering van een elektron hiervan is moeilijk; daarom is de ionisatie-energie zeer hoog (4562 kJ · mol-1). De elektronegativiteit van natrium is erg laag (volgens de schaal van Pauling is het ongeveer 0,93), waardoor het kationen kan vormen door een elektron te doneren aan een hoger elektronegatief atoom (zoals halogenen). Daarom maakt natrium vaak ionische verbindingen.
| Wat is het verschil tussen Natrium Atoom en Natriumion? • Natriumion heeft een stabiele elektronische configuratie verkregen door één elektron uit het natriumatoom vrij te geven. Daarom heeft natriumionen één elektron minder dan het natriumion. • Met andere woorden, de valentieschil / laatste schil van het natriumatoom heeft slechts één elektron. Maar in natriumion heeft de laatste schil 8 elektronen. • Natriumion heeft een +1 lading, terwijl natriumatoom neutraal is. • Natrium-atoom is zeer reactief; zal daarom niet vrij in de natuur vinden. Het bestaat als natriumionen in een verbinding. • Door de afgifte van één elektron verschilt de natriumionstraal van de atoomstraal. • Natriumion wordt aangetrokken door negatief geladen elektroden, maar natriumatomen niet. • De eerste ionisatie-energie van het natriumatoom is erg laag in vergelijking met de ionisatie-energie van natrium + 1 ion. |
